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《专题复习 溶液中的离.ppt

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专题复习《溶液中的离子反应》,一、专题三 主要内容,2,二、专题知识的重点、难点,1)电解质与非电解质 在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物。,2)强电解质与弱电解质 在水溶液中能否完全电离的电解质。,3)常见的强电解质和弱电解质 强电解质:强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱电解质:弱酸、弱碱和水,1.强电解质和弱电解质,与溶解度和导电能力无关。,常见的强电解质,①强酸:,②强碱:,③大部分盐:包括难溶的盐,如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等,如NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等,④活泼的金属氧化物:如Na2O、CaO、Al2O3等,①弱酸:,如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等,②弱碱: ③两性氢氧化物:Al(OH)3 ④水、极少数盐(醋酸铅)等,常见的弱电解质:,如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,有以下10种物质:①铜,②稀硫酸,③氯化氢,④氨气,⑤氟化氢,⑥二氧化碳,⑦乙酸,⑧氯化钠,⑨碳酸钙,⑩氯气。 结合下表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,③⑤⑦⑧⑨,④⑥,③⑧⑨,⑤⑦,①②⑩,溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数决定,与电解质强弱无关。,下列说法正确的是:( ) A.强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力。 B.溶于水能导电化合物都是电解质。 C.25℃时,0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度。 D.BaSO4属于强电解质,所以其水溶液导电能力很强。,C,2.电离方程式的书写,1)强电解质在溶液中全部电离,在电离方程式中以“=”表示之; 2)弱电解质部分电离,在电离方程式中以“ ”表示之; 3)多元弱酸分步电离,在书写电离方程式时要分步书写.如: H2CO3 : H2CO3 H++HCO3-、HCO3- H++CO32-;,4)多元弱碱常常一步写到底,如,Cu(OH)2 Cu2++2OH-。,5)酸式盐的电离,⑴强酸的酸式盐的电离:完全电离。如:KHSO4= K+ + H+ + SO42- ⑵弱酸的酸式盐的电离:第一步完全电离,第二步酸式根部分电离。如:NaHCO3- = Na++HCO3- , HCO3- H+ + CO32-,练习:书写前面所列的弱电解质的电离方程式,BD,3.弱电解质的电离平衡,在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态。,2007年高考上海化学卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 (A)加少量烧碱溶液 (B)升高温度 (C)加少量冰醋酸 (D)加水,外界条件对电离平衡影响,① 温度:电离是一个吸热过程,升高温度,平衡右移。,② 浓度:当改变平衡中某种微粒的浓度时,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。,③同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平衡向逆方向移动。 ④化学反应:在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时,可以使电离平衡向电离方向移动。,K值越大,电离程度越大,相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。,弱电解质溶液浓度越大,电离程度越小。,醋酸是一种常见的一元弱酸,为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是:( ) A.先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液,然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质 B.先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH,分别用pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位,则可证明醋酸是弱电解质 C.取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应,若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多,则醋酸为弱酸 D.配制一定量的CH3COONa溶液,测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质,C,水的离子积常数——Kw= C(H+)×C(OH—)Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他稀溶液。25℃时,Kw =1×10-14在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C(H+)指溶液中总的离子浓度.常温下,任何稀的水溶液中均存在离
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