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高考复习--非金属及其化合物知识点总结.doc

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1高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结一、卤族元素1、包括:元素名称: 元素符号: 卤族元素最外层有 个电子,位于元素周期表第 族,气态氢化物的通式为 ;除氟元素外,其它元素的最高价氧化物的通式为 ,最高价氧化物对应的水化物的通式为 。2、卤族元素随着原子序数的递增,电子层数逐渐 ,原子半径 ,得电子的能力逐渐 ,非金属性 ,最高价氧化物对应的水化物酸性 ,气态氢化物的稳定性 。气态氢化物的水溶液酸性 。3、单质 F2 Cl2 Br2 I2颜色和状态水溶液颜色 与水剧烈反应 色 色 色水中的溶解性熔沸点规律4、F 2 有 性,它与 H2 相遇即爆炸,写出该反应的化学方程式 ,它与水反应的方程式为 。5、氯气的性质①Cl 2 密度 空气,有 气味, 毒。氯气的电子式为 ,是一种常见的 剂。②Cl 2 与 H2 在 或 条件下都可发生反应,写出其反应的化学方程式 ;2③Cl 2 能在 条件下,与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应,写出铁在氯气中反应的化学方程式 ,该反应的实验现象为 ,把得到的 色固体溶于水中,可配制成 色的溶液;写出铜在氯气中反应的化学方程式 ,该反应的实验现象为 ,把得到的 色固体溶于水中,可配制成 色的溶液。④氯气 溶于水,且能和水反应生成两种酸: 和 ,其中 有漂白性,一旦漂白有色织物,颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式,在该反应中,氯气起到了 剂的作用。若有 1mol 氯气参与反应,有 mol 电子发生转移。⑤氯气的水溶液叫做 ,包括的微粒有 。其中 使氯水有酸性, 使氯水有强氧化性。⑥氯气与强碱溶液可发生反应,类似于氯气与水的反应,在反应中能生成两种盐。写出氯气与 NaOH 溶液反应的离子方程式 ,该反应的产物中, 是家庭常用的 “84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉,写出该反应的化学方程式 ,在产物中起到漂白作用的有效成分是 。⑦当把氯气通入 FeCl2 溶液中一段时间后,溶液颜色变化为 ,写出该反应的离子方程式 ;把氯气通入 FeBr2 溶液中,写出该反应的离子方程式 。在以上的两个反应中,氯气都作 剂。⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气,该生产过程又叫做 ,写出该反应的化学方程式 。3⑨若要得到干燥的氯气,常用 作为干燥剂。可用 试纸来检验氯气的存在,现象为 ,产生此现象的原因为 (用离子方程式解释原因) 。6、Br 2 是 色的 体,俗称 。它与 H2 在 条件下可发生化合反应,写出该反应的化学方程式 。溴溶于水后形成的溶液叫 ,溶液颜色为 色,有较强的氧化性。7、I 2 是 色的 体, I2 加热易升华,其蒸汽为 色气体。它与 H2 在 条件下可发生化合反应,写出该反应的化学方程式 。I 2 易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂中,碘的酒精溶液叫做 ,是医疗上常用的消毒药品。8、HF、HCl 、HBr、HI 的稳定性依次 ,它们的水溶液的酸性依次 。HF 溶于水形成的溶液叫 ,它能够腐蚀玻璃,所以少量的应保存在 瓶中。HCl 是 色气体 溶于水, 挥发,在空气中极易形成 ,HCl 的水溶液叫做 ,是常见的强酸之一。9、三种常见的卤化银:AgCl、AgBr、AgI,它们的颜色分别为 AgCl 色,AgBr 色、AgI 色。它们在水溶液中都 溶,实验室常利用卤化银的颜色不同的特点,用 试剂检验卤素离子。卤化银一般具有感光性,见光容易发生分解,卤化银中常用于制作照相用的感光片的是 ,用于人工降雨的是 。例题:1、实验室用二氧化锰和浓盐酸来制备氯气的离子方程式为。2、如图 13 所示,若 A 中装有浓盐酸, B 中装有高锰酸钾固体,C 容器中装有淀粉碘化钾溶液,旋开 E 后,一段时间 C 中溶液变蓝色,写出 B 中发生反应的化学方程式。3.碘酒和固态碘中都含有碘分子,它们都能使切开的马铃薯变蓝色,这一现象说明( )4A.分子是构成物质的一种微粒 B.分子是在不停地运动C.分子之间有空隙 D.同种分子的化学性质相同4.氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应:3Cl 2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了 Cl2 的强氧化性C.生成 1 mol N2 有 6 mol 电子转移 D.该反应属于复分解反应 5. (7 分) “84 消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2↑ +H2O) 为探究氯气的性质,某同学设计了如下所示的实验装置请回答:(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A 处) (填写序号)。(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色,其原因可能是 ,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进的方法 。(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通 Na2SO3 溶液中,写出氯气与 Na2SO3 溶液反应的离子方程式 。(4)氯气通入饱和 NaHCO3 溶液能产生无色气体,已知酸性盐酸 碳酸次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。(5)写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学 方程式5,为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子,正确的操作为 。二、氧族元素1、氧族元素包括:元素名称: 元素符号: 氧族元素位于元素周期表第 族,最外层电子都是 个电子,除氧外,最高正价都是 价,负价为 价。最高价氧化物通式为 ,气态氢化物通式为 。氧族元素随着原子序数的递增,电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 ,所以,非金属性逐渐 ,单质的氧化性逐渐 ,简单离子的还原性 。2、硫常温下,硫单质是 色 体, 于水, 酒精, CS2。硫的氧化性比氧气 。硫与铜在加热的条件下反应的化学方程式为 ;铁粉与硫共热的化学方程式为 ,当铁粉过量时,残留物中加稀硫酸,反应的化学方程式为 ; 。硫还能与非金属反应,S 与 H2 反应的化学方程式为 ,S 在氧气中燃烧的化学方程式为 。3、臭氧(O 3)臭氧是一种有 味的 色气体。O 3 具有不稳定性,易变为 O2,反应的化学方程式为 ,具有 氧化性。因此,O 3 能使湿润淀粉 KI 试纸 ,O 3 还具有漂白性,使有色溶液 。臭氧可以吸收 ,保护人类及生物。能破坏臭氧层的物质是 。4、过氧化氢(H 2O2)过氧化氢的水溶液叫 ,过氧化氢的电子式为 ,结构式为 。H 2O2 的水溶液 弱酸性(有、无)易分解,分解的化学方程式为 6,实验室可用这种方法制取 。H2O2 有 氧化性,因此,具有漂白性,使有色溶液 。5、硫化氢(H 2S)硫化氢是 色,有 气味的气体,有剧毒。其电子式为 ,硫化氢的水溶液叫做 。硫化氢在氧气不足的条件下燃烧,化学方程式为 ;氧气充足的条件下燃烧的化学方程式为 。一瓶H2S 与一瓶 SO2 对口混合后,反应的化学方程式为 ,现象为 。H2S 可被(卤素) X2 氧化,写出 H2S 与氯水反应的化学方程式 。上述反应表现了 H2S 的 性。H 2S 不稳定,受热分解的化学方程式为 。6、二氧化硫1)SO 2 是 色 味的气体。 溶于水,难溶于饱和 溶液。2)SO 2 中硫元素的化合价是+4 价,为硫元素的 价态,因此既有 又有 。含有+4 价硫的物质如亚硫酸(H 2SO3) 、亚硫酸盐(SO 32-),他们都既有性,又有 性。据此,写出下列反应的化学方程式:①H 2S 和 SO2 同时通入水中: ;②Cl 2 通入 Na2SO3 溶液中: ;③酸雨(H 2SO3)在空气中遇 O2: 。④SO 2 常温下不与氧气反应,但在 的条件下反应,方程式为 ;⑤SO 2 通入氯水的现象为 ,化学方程式是 7。⑥SO 2 通入酸性 KMnO4 溶液现象为 ,反应的离子方程式是。3)SO 2 与水反应的化学方程式为 ,SO 2 可使品红溶液 ,加热后, ,这说明 SO2 具有 性。而次氯酸、过氧化钠、过氧化氢、臭氧能使物质被永久漂白,可见它们的漂白原理与 SO2 的漂白原理 。4)二氧化硫是 氧化物,能与碱性氧化物反应,在燃媒中常加一定量生石灰,其作用是“固硫” ,减少 SO2 的排放。有关的化学方程式为 。二氧化硫通入 Na2SO3 饱和溶液中,反应的化学方程式为 。5)二氧化硫与二氧化碳相似,向澄清石灰水中通入二氧化硫至过量,实验现象为、 , 分步写出反应的离子方程式 ,。因此,当检验混合气体中 SO2 和 CO2 时,应该先使混合气体通过 溶液,证明 存在;再通过溴水或酸性 KMnO4溶液将 吸收,再将气体通过 溶液,以证明 是否吸收完全,最后再将气体通过 ,证明 CO2 的存在。6)实验室用 Na2SO3 粉末和浓 H2SO4 制取 SO2 气体,方程式为。7、浓硫酸1)浓硫酸是 色 状 体。 溶于水,溶解时放出大量 ,用浓硫酸配置稀硫酸时,要将浓硫酸 注入水中,并用玻璃棒 ,使热量迅速 。浓硫酸沸点 ,属于 酸。浓硫酸具有酸的通性,还具有三个特性:1、 ;2、 8;3、 。由于浓硫酸具有吸水性,所以实验室常用浓硫酸做 ,但浓硫酸不能干燥 , , 等气体。2)浓硫酸具有强氧化性,能氧化铜、碳和多种还原性物质。浓硫酸与铜反应的化学方程式为 ,实验现象为 。在此反应中,表现了浓硫酸的 性和 性。方程式中 molH2SO4 参加反应, molH2SO4 被还原。 把炽热的木炭放在浓硫酸中,化学方程式为 。证明产物中既有 CO2 又有 SO2 的实验方法是: 。3)下列各事实或现象表现了硫酸的哪些性质:①浓硫酸与食盐晶体共热制取 HCl 气体,表现性质 ;②浓硫酸用来干燥氢气:表现性质 ;③浓硫酸使蔗糖、纸张、木材变黑:表现性质 ;④浓硫酸与铜共热发生反应:表现性质 ;⑤浓硫酸与碳反应,表现性质 ;⑥稀硫酸与锌反应制 H2,表现性质 。8、小结三种钡盐:BaCO3 BaSO3 BaSO4在水溶液中状态加入稀盐酸是否溶解加入稀硝酸是否溶解检验 SO42- 的方法是:向溶液中先加入 ,再加入 。练习题:1、某小组同学欲研究 SO2 的性质。(1)将相关的含硫物质分为如下表所示 3 组,第 2 组中物质 X 的化学式是 。第 1 组 第 2 组 第 3 组S(单质) SO2、X、Na 2SO3、NaHSO3SO3、H 2SO4、Na 2SO4、NaHSO49(2)利用下图所示的装置研究 SO2 的性质:(熔点:SO 2 -76.1℃,SO 3 16.8℃;沸点:SO 2 -10℃,SO 3 45℃)① 装置 I 模拟工业生产中 SO2 催化氧化的反应,其化学方程式是。②甲同学按 I、II 、III 、IV 的顺序连接装置,装置 II 的作用是 ;装置 III 中溶液逐渐褪色,生成 Mn2+,同时 pH 降低,则该反应的离子方程式是 。 ③乙同学按 I、II 、IV 的顺序连接装置,若装置 IV 中有 40 mL 2.5 mol•L-1 NaOH 溶液,反应后增重 4.8 g,则装置 IV 中发生反应的化学方程式是。2.现有 H2SO4、Ba(OH) 2、Na 2CO3 和氯水四种溶液,有如图所示的相互关系,图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是( )A. M 一定是 Ba(OH)2 B.Y 可能是氯水 C. X 一定是 Na2CO3 溶液 D.Z 可能是 H2SO4三、氮族元素1、氮族元素包括:元素名称: 元素符号: 氮族元素最外层有 个电子,位于元素周期表第 族,最高价氧化物的通式为 ,气态氧化物的通式为 ,除硝酸外,其它元素的最高价氧化物对应的水化物的通式为 。氮族元素随着原子序数的递增(元素周期表从上至下) ,电子层数逐渐 ,原子半径 ,获得电子的趋势逐渐 ,所以, 它们的非金属性 ,最高价氧化物对应的水化物酸性 ,气态氧化物的稳定性 。102、N 2 的电子式为 ,结构式为 。N 2 分子内含有一个 ,键能很 ,所以 N2 的化学性质很 。通常状况下不与氧气反应,但在 的条件下反应,方程式为 ,工业上利用分离液态空气法得到氮气,以此为原料合成氨的反应为 。3、NO 是 色气体, 于水,也不溶于酸和碱。NO 有毒,毒性是因为它能结合人体内的 。 NO 易被空气中的 氧化为 色的 。因此,NO 只能用 方法收集。4、①NO 2 是 色并有刺激性气味、有毒的气体。NO 2 与水反应的方程式为 。在此反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。NO 2 有强氧化性,可使湿润的淀粉碘化钾试纸变 。②NO 2 可在常温下发生可逆反应 ,该反应为 反应,如果把装有混和气体的试管放置冷水中,气体颜色 ,放入热水浴中,气体颜色 。练习:盛有 NO2 和 O2 混合气的试管倒扣在水槽中,反应完毕后试管内充满了溶液,反应的化学方程式为 ,若 NO 与氧气混合倒扣水槽中也有如上现象,反应的方程式为。5、①红磷是 色粉末, 溶于水,也不溶于 ;白磷 于水,但 于 CS2;白磷应该保存在 中。②磷燃烧时产生大量 ,化学方程式为 ,红磷在氯气中燃烧现象为 ,反应的化学方程式为:; 。 两种产物中, 的各原子达到了八电子稳定结构,写出其电子式 。③五氧化二磷化学式为 ,五氧化二磷具有吸水性,是一种 性的干燥剂,不能干燥 性的气体,如 。五氧化二磷与热水反应可生成其对11应的含氧酸,写出反应的化学方程式为 。6、①氨的分子式为 ,电子式为 ,结构式为 ,氨分子的结构呈 形。②氨气是 色,有 气味的气体,氨易液化,液氨挥发时吸收大量的热,所以液氨常用作 剂。氨 溶于水,并与水反应形成氨水,表明氨水显碱性的化学方程式为 ;氨水的成分是 ,氨水的主要溶质是 。③浓氨水有强烈的 性,蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近时的现象是 ,有关的化学方程式为 ,若将浓盐酸换成浓硝酸现象是 ,有关方程式为 ,若换成浓硫酸则 白烟生成,原因为: 。④氨气在加热的条件下,有明显的还原性,表现在:与氧气反应:氨常温下不与氧气反应,但氨气能发生催化氧化:方程式为 。氨还在纯氧下燃烧,生成一种气体单质,方程式为 。⑤画出实验室制取纯净、干燥的 NH3 的实验装置图:回答下列问题:实验室用 和 制取 NH3,化学方程式为 ,氨气中常含水蒸气,常用来干燥氨气的干燥剂应为 ,检验氨气是否收集满的两种方法是 ; 氨气还有其它制法如加热 ,化12学方程式 。7、铵盐都 溶于水,铵盐具有不稳定性,加热 NH4Cl 的化学方程式为: ,能否用此法制备氨气? 。铵盐溶液与碱液共热产生氨气的离子方程式为 ,若铵盐与碱溶液混合不加热,则离子方程式为 。8、NH 4+的检验方法是:向铵盐溶液中加入 溶液并 (答条件) ,若有使 变 的气体生成,则证明原溶液中有 NH4+存在。9、硝酸具有以下不稳定性,见光、受热易分解,化学方程式为 ,据此回答两个问题:为什么浓硝酸常呈黄色 ,实验室浓硝酸应保存在 。10、①浓、稀硝酸都具有强氧化性,都能将 Cu 氧化,Cu 与浓硝酸反应的化学方程式为 ,现象为 ,在此反应中,参加反应的硝酸为 mol,有 mol 硝酸被还原,有 mol 硝酸起酸性作用。若有 0.2molNO2 生成,被还原的硝酸是 mol。②Cu 与稀硝酸反应的化学方程式为 ,现象为 。在此反应中,参加反应的硝酸为 mol,有 mol 硝酸被还原,有 mol硝酸起酸性作用。当有 0.4mol 硝酸被还原时,生成 L NO(标况) ,有 mol 电子发生转移。③把灼热的木炭放入浓硝酸中,反应的方程式为 ,此反应中表现了浓硝酸的 性。④金属 和 在冷浓 HNO3 中钝化。因此,可以用 和 容器贮存或运输浓硝酸。11、王水是 和 的混合物,体积比为 ,可以溶解 、 等不活泼的金属。13练习:中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D 是红棕色气体。 (图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题:(1)写出甲与 A 的浓溶液反应的化学方程式,该反应中,若生成标况下 1.12L 气体,反应转移的电子总数为 。(2)C 的电子式是 ;B 的电子式是 。 (3)除去 G 固体中含有 H 杂质采用的方法是 ,写出你选择的除杂方法所对应的化学方程式 。(4)A 溶液能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性的盐,其的原因是(用离子方程式表示);(5)写出由 F 转化为 E 的离子方程式 ;将溶液 F 加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的分子式为 ,用平衡移动原理结合离子方程式和必要的文字解释得到该固体的原因;(6)4g 单质甲燃烧放出 131.17kJ 的热量,写出单质甲的燃烧热的热化学方程式乙E过量乙足量的 CA少量乙足量 NaOH 溶液 B少量 NaOH 溶液 F甲A 的浓溶液BCDG H14。四、碳、硅及其重要化合物1、碳族元素包括:元素名称: 元素符号: 碳族元素位于元素周期表第 族,最外层电子都是 个电子,最高正价都是 价,负价为 价。最高价氧化物通式为 ,气态氢化物通式为 。氧族元素随着原子序数的递增,电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 ,所以,非金属性逐渐 ,金属性逐渐 。碳族元素的单质中, 、 处在周期表金属与非金属元素的交界处,所以性质上兼具 与 的特点,是良好的 材料。2、碳在自然界存在多种单质,常见的有 、 、 等,其中 是硬度最大、熔点最高的单质, 是常用做惰性电极的材料,具有良好的 性。活性炭有良好的 性,它可使色素 ,是一种 原理的漂白剂,利用这一特点,它还可以用做冰箱里的 。常见的碳单质都是 色的固体,溶于水。碳在高温条件下,体现较强的 性,如写出碳与二氧化硅在高温条件下反应的化学方程式 。3、碳的最高价氧化物的电子式为 ,它是 型分子,是一种常见的 氧化物,具有这类氧化物的通性。写出体现其通性的化学方程式:① 与水反应生成相应的酸 ② 少量二氧化碳通入澄清石灰水 过量二氧化碳通入澄清石灰水 ③ 二氧化碳与氧化钙反应 ④ 与其对应酸的正盐反应生成酸式盐的离子方程式 4、①硅元素在地壳中的含量排在 位,自然界没有 的硅,硅常常以 、硅酸盐等形式存在,是构成 和岩石的主要成分。人工制造的单晶硅是 色并具有 光泽的固体,质地 而 ,是良好的 材料,广泛应用15于 、 等制造业。②硅的化学性质 ,常温下能与 、 、 等物质发生反应,与常见的氧化剂、还原剂和强酸都不发生反应。③工业上用二氧化硅与碳在 条件下的反应来制取单质硅,写出反应的化学方程式 。5、①天然的二氧化硅又叫 , 的主要成分也是二氧化硅,透明的石英晶体就是 , 是含有杂质的石英晶体。二氧化硅是 的主要原料,现如今广泛用于电子通信领域,石英玻璃可以制成 的化学仪器和光学仪器。②二氧化硅类似于二氧化碳,也是 氧化物,它是 的酸酐。但是它有一条性质不满足其通性,即为 ,所以,硅酸只能通过 的原理制备,写出向硅酸钠水溶液中通入二氧化碳制备硅酸的化学方程式:写出二氧化硅的其它属于酸性氧化物的性质:与氢氧化钠溶液反应 ,与氧化钙反应 ,利用二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙为原料可以制玻璃,分别写出反应的化学方程式:、 ③二氧化硅是玻璃的主要成分,由于强碱溶液可以与二氧化硅反应,所以盛放强碱溶液的试剂瓶要用 塞。由于二氧化硅可以被 酸腐蚀,所以该酸只能储存于 试剂瓶中。6、硅酸和硅酸盐①黏土的主要成分是 ,陶瓷、水泥、玻璃都属硅酸盐类物质,所以制造这些产品的工业统称为 。②硅酸钠的水溶液俗称为 ,大多数硅酸盐都有 性,可以用来16制造耐高温的产品。③常见的高温结构陶瓷有 、 、 。练习题:1、下列说法正确的是( )A、二氧化硅溶于水显酸性,所以它是酸性氧化物B、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸C、二氧化碳通入水玻璃中,可以得到硅酸D、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强2、无论是传统还是新型的非金属材料,硅元素都占有非常重要的地位,下列关于硅的说法中错误的是( )A、自然界中以游离态存在的硅含量居各元素的第二位B、高纯度的硅是制造半导体的重要材料C、水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品D、二氧化硅可用于制作光导纤维和光电池3. (天津 08 年第 7 题)二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( )A、玻璃 纤维素 青霉素 B、尿素 食盐 聚乙烯C、涤沦 洗衣粉 阿斯匹林 D、石英 橡胶 磷化铟4、 (全国Ⅱ08 年)对于 IVA 族元素,下列叙述中不正确的是( )A. SiO2 和 CO2 中,Si 和 O、C 和 O 之间都是共价键B. Si、C、Ge 的最外层电子数都是 4,次外层电子数都是 8C. SiO2 和 CO2 中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D. 该族元素的主要化合价是 +4 和+25. (广东 09 年)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.①② B.②③ C.①④ D.③④6.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是( )材料 主要化学成分A 刚玉、金刚石、红宝石 三氧化二铝17B 大理石、石灰石 碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐D 沙子、石英 二氧化硅7、 (四川 09 年)开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是( )A、 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B、C 60 属于有机物,用于制造纳米材料C、 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D、单晶硅常用于制造光导纤维8.下列表述正确的是( )①人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分为二氧化硅②化学家采用玛瑙研砵磨擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量的水泥,水泥是硅酸盐材料④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可用硅材料制作,其应用有利于环保、节能A.①②③ B.②④ C.③④⑤ D.③⑤9、(广东 08 年第 23 题,11 分 )硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:(1) 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:①写出由纯 SiHCl3 制备高纯硅的化学反应方程式 。②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl 3 遇水剧烈反应生成 H2SiO3、HCl 和另一种物质,写出配平的化学反应方程式;H 2 还原 SihCl3 过程中若混 O2,可能引起的后果是 。(2)下列有关硅材料的说法正确的是 (填字母) 。A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥18B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释 。
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