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高考离子反应经典总结.doc

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高考离子反应经典总结.doc
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1离子反应一:离子反应概念:有离子参加或者生成的反应。类型:离子互换的非氧化还原反应、离子间氧化还原反应。发生特征:生成沉淀、挥发性物质、生成弱电解质、生成络合物、氧化还原反应。离子方程式:实际参与反应的离子表示离子反应。方程式书写:a.易溶、易电离的改写; b.单质、氧化物、气体、难溶物 (加沉淀符号) ;c. 固体之间的反应(消石灰与氯化铵)或固体与特殊液体(铜与浓硫酸)反应不用离子方程式。离子方程式判断:改写正确、守恒、反应条件。离子检测:发生离子反应,生成沉淀、气体等。离子共存:不能发生离子反应。二:例题精选1. 下列离子方程式正确的是 ( )A.H 2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应: Ba2+ +OH - +H + +SO 42- =BaSO4↓+H 2OB. CuSO4 溶液吸收 H2S 气体: Cu2+ +H 2S=CuS↓+2H +C. AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水:Al 3+ +4NH 3·H2O= +4 +2H 2O2AlND.等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合:Ba2+ +2OH - +NH 4+ +HCO 3=BaCO3↓+NH 3·H2O+H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A.AgNO 3 溶液滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag+ +S 2- Ag2S↓B.过量的 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 2 +CO 2+ H2O CO32- +2HClOClC.向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32- + 2H+ CO2↑+H 2OD.向 Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NaHSO3 溶液 2 +Ba 2+ +2 BaSO3↓+ +2H 2OS3. 以下离子方程式正确的是 ( ) A.氧化铁溶于氢碘酸:Fe 2O3+6H+ = 2Fe3++3H2OB.等物质的量的 KHCO3 和 Ba(OH)2 的溶液混合: +Ba2++ = BaCO3↓+H2O 3HCC.过氧化钠固体与水反应:2 +2H 2O=4 +O 2↑2D.硫化钠水溶液呈碱性的原因: S2-+2H2O H2S↑+2 4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A.漂白粉溶液在空气中失效: +CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-ClB.用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气:MnO 2+2H + +2Cl - △ Mn2+ +Cl 2↑+2H 2OC.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3: +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-AlOD.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4: +2Fe(OH) 3=2 +3 +H 2O+4H +Cl 4FeCl5. 能正确表示下列反应的离子方程式是A.足量硫酸铝与纯碱反应: 2Al3+ +3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3CB.硫酸铜与烧碱反应: 44 SO)H(uO2uSC.苯酚与碳酸钠反应: CH2256356 D.碳酸钡与硫酸反应: 4242BaSBa6. 下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水:H ++ =H2OB.Fe(OH) 3 溶于氢碘酸:Fe(OH) 3+3H+=Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H ++2 =3Cu2+ +2NO↑+4H2OND.Na 2S2O3 溶液中通入足量氯气: +2Cl 2+3H 2O=2 +4 +6H +3S3SCl7. 能正确表示下列反应的例子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量 CO2:Ca 2++2 +CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO ClB.向次氯酸钙溶液通入 SO2:Ca 2++2 +SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应: +Ca2++OH—=CaCO 3↓+H2O 3HD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸: 3Fe2++4H++ =3Fe3++NO↑+2H2ON8. 在室温时,下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应,能生成 5 种盐的是:A.A1 2O3、SO 2、CO 2、SO 3 B.C1 2、A1 2O3、N 2O5、SO 3C.CO 2、C1 2、 CaO、SO 3 D.SiO 2、N 2O5、CO、C1 29. 下列离子方程式书写正确的是( )A.硫化钠水解: + 2H2O = H2S + 2SB.过量 CO2 通入 Ca (ClO)2 溶液中: CO2 + H2O + Ca2+ =CaCO 3↓ + 2H+ C.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4 NH3·H2O = + 4NH4+ + 2 H2O2AlD.NH 4HSO4 溶液中加入等物质的量的 Ba (OH)2 : NH4+ + H+ + + Ba2+ + 2 = NH3·H2O + BaSO4↓+ H2O2S310. 下列离子方程式中正确的是( )A.向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液:2 23224MgHCOMgCOHH B.向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加足量 Ba(OH)2 溶液:2324422aAlSBaSAlo C.将足量的 CO2 气体通入饱和 Na2CO3 溶液中(已知 NaHCO3 的溶解度较小):23 3OHOC D.向稀 Fe(NO3)2 溶液中加入稀盐酸:2 32FeNFeHO11. 常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A.含有大量 S2- 的溶液: 、Na + 、 、Cll23CB.能使 pH 试纸变红的溶液:NH 4+ 、Na + 、 、Fe 3+4SOC.无色澄清溶液: 、 、K +、Fe 3+4MnO2SD.水电离产生的 c(H+ )=1×10 -12 mol/L 的溶液: 、Na + 、 、K +23Cl12. 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 ( )A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl -、 、Fe 3+24SB.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe 2+、Mg 2+、 、3NOlC.c(H +)=10-12 mol·L-1 的溶液:K +、Ba 2+、 、ClBrD.碳酸氢钠溶液:K +、 、 、H +24SOl13. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.NH 4+ 、H + 、NO 3- 、 B.K + 、Al 3+、 、NH 3·H2O3CO24SC.Na +、K +、 、Cl 2 D.Na + 、 、 、OHS CH314. 某溶液既能溶解 Al(OH)3,又能溶解 H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是A.K +、Na +、 、 B.Na +、 、Cl 、 ClO N24SC.H +、Mg 2+、 、 D.Ag +、K +、 、Na +24SO3 3NO15. 某无色透明的溶液,在 pH=0 和 pH=14 的条件下都能大量共存的是( )A. 2Fe 243 B.2Mg4H 2SClC. Na K S D. a n 4O416. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入过量 NaOH 溶液或少量稀 42SOH时,都能产生白色沉淀的是( )A. 2Ba、2Mg、3NO、2CB. Na、 3Al、 C、 lC. K、 、 l、 H D. 4H、 2、 3Fe、 三、课后小结一、离子反应方程式:1.定义:用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2.作用:①揭示反应的本质②一般可代表同一类反应。3.注意:①凡是难溶的或难电离的或气体或氧化物一律用分子式(化学式)表示,只有易溶且易电离的物质才拆写成离子.②固体与固体、固体与气体、气体与气体及固体与浓 H2SO4的反应不能写成离子反应式。如:Cu 与 H2SO4(浓) ;NaCl(固)与浓 H2SO4的反应均不写成离子方程式。③注意反应物的组成、滴加顺序。4.常见错误及原因分析(1)违背反应客观事实如:Fe 2O3与氢碘酸:Fe 2O3+6H +→2Fe 3++3H 2O错因:忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如:FeCl 2溶液中通 Cl2:Fe 2++Cl 2→Fe 3++2Cl -错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式如:NaOH 溶液中通入 HI:OH -+HI→H 2O+I -错因:HI 误认为弱酸。(4)反应条件或环境不分:如:次氯酸钠中加浓 HCl:ClO -+H ++Cl -→OH -+Cl 2↑错因:强酸制得强碱(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比。如:H 2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2++OH -+H ++SO 42-→BaSO 4↓+H 2O5正确:Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-→BaSO 4↓+2H 2O(6)“→” “ ”“↑” “↓”符号运用不当如:Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +注意:盐的水解一般是可逆的,Al(OH) 3量少,故不能打“↓” 。5.典型例析:解析:(1)从 Ca(HCO3)2组成可知,无论 NaOH 是否足量,均无法将 Ca2+与 HCO3-完全转变成 CaCO3沉淀.即最终溶液中有 HCO3-或 CO32-过剩.当 NaOH 足量时,离子反应式为:Ca 2++2HCO 3-+2OH -→CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O(2)当加入 Ca(OH)2少量时:2HCO3-+Ca 2++2OH -→CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O当加入 Ca(OH)2足量时:HCO 3-+Ca 2++OH -→CaCO 3↓+H 2O由此可知,尽管两种溶液混合时,溶液中离子种类相同,但因每一种物质有其固定的组成,加上用量不同,导致发生反应的情况不同,离子方程式有别。二、离子间相互反应不能大量共存的情况有:1.相互结合生成沉淀.如:Ba 2+ 和 SO42-;Ag + 和 Cl-;Cu 2+ 和 OH-。2.相互结合形成挥发性物质.如:H + 和 S2-、HS -、 CO 32-、HCO 32-、SO 32-、HSO 3- 等。3.离子间相互结合成弱电解质.如:H + 和 OH- 、PO 43-、弱酸根等。4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如:S 2- 和 Al3+;Fe 3+ 和 CO32-。5.离子间发生氧化还原反应.如:Fe 3+ 和 S2-、I - , MnO4- 和 Fe2+、S 2-、I - 、SO 32- 等。6.离子间相互结合形成络离子.如:Fe 3+与 SCN- 形成 [Fe(SCN)] 2+络离子。三、特殊条件要求某些离子不能大量共存:1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存.如:Cu 2+ 、Fe 2+、Fe 3+ 、MnO 4- 均是有色离子。2.强酸性溶液中,则非强酸根离子.OH - 不能大量共存:如 pH=1 的溶液中,OH -、 S2-、HS -、CO 32-、HCO 3- 、SO 32- 、HSO 3- 、ClO - 、F - 、PO 43-、HPO 42- 、S 2O32- 等不能大量存在。3.强碱性溶液中则 H+、酸式根(如 HCO3-、HSO 3- 、HS - )、非强碱的阳离子不能大量共存: 如 pH=13 的溶液中,H + 、Cu 2+ 、HCO 3- 等不能大量共存。4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存:如:有 MnO4- 离子大量存在的溶液中,I - 、Fe 2+ 、S 2-、Br - 和 SO32- 等不能大量共存。5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存:如在有 I- 离子大量存在的溶液中,Fe 3+ 、MnO 4- 6、H ++NO3- 和 ClO- 等不能大量共存。6.其它特殊条件:如:①“加入铝能放出 H2 的溶液中”②“水电离产生的[H +]水 =1×10-13 mol/l(或[OH -]水 =1×10-13 mol/l)的溶液中”③“水电离产生的[H +]水 [OH-]水 =1×10-26 mol/l 的溶液中”④“在水的电离度为 1.8×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。⑤隐含条件:如“pH=1 的溶液中, Ca2+、Fe 2+、K +、NO 3- ”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有 NO3- 即相当于有 HNO3 ,具有强氧化性,Fe 2+ 不能大量存在。课后练习1.下列反应的离子方程式错误的是( )A:氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++4 NH3·H2O →AlO 2-+4NH4++2H2OB:用氨水吸收过量的二氧化硫: NH3·H2O +SO2→NH 4++HSO3―C:碳酸钠溶液中加放过量的苯酚:C6H5OH+CO32― →C 6H5O-+HCO3―D:次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:ClO-+CO2+H2O→HCO 3-+HClO2.下列离子方程式书写正确的是(A)氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++S2-→2Fe 2++S↓(B)碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+→Ba 2++CO2↑+H 2O(C)偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸AlO2-+4H+→Al 3++2H2O(D)碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3-+OH-→CO 32-+H2O3.下列离子方程式中,正确的是A 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH- →Al(OH) 3↓B 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- → BaSO4↓C 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH- +CO2→HCO 3- D 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca2++HCO3- +OH- →CaCO 3 ↓+H 2O4.下列离子方程式中正确的是A 过 量 的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶 液 反 应 :Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → BaSO4↓ + 2H2O7B NH4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应:NH4+ + OH- → NH3↑+H 2OC 苯酚钠溶液中通入少量 CO2:-O - +CO 2+H 2O→ -OH +HCO 3-D FeBr2 溶液中通入过量 Cl2:2Fe2+ +2Br - + 2Cl2→2Fe 3+ +Br 2+4Cl -5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H++2e → H2 B.Fe2++2e → Fe C.2H2O+O2+4e → 4OH- D.Fe3++e → Fe26.下列关于实验现象的描述不正确的是A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快7.下列反应的离子方程式错误的是A 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2+ +2HCO 3- +2OH - →CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-B 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+ +2OH - +NH 4+ +HCO 3- →BaCO 3↓+NH 3·H2O+H 2OC 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H + →Al 3+ +3H 2OD 过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中CO2+2OH - →CO 32- +H 2O8.下列各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A: Na+ NO3- AlO2- SO42- B: Na+ NO3- SiO32- K+ C: K+ Cl- AlO2- CO32- D: Na+ Cl- HCO3- Ca2+9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A Na+ 、HS - 、Cu 2+ 、Cl - B HS- 、Na + 、OH - 、K +C K+ 、CO 32― 、Br - 、AlO 2― D H+ 、Cl - 、Na + 、SO 32―10.在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4+ 、Mg 2+ 、SO 42- 、Cl - B Ba2+ 、K + 、OH - 、NO 3-C Al3+ 、Cu 2+ 、SO 42- 、Cl - D Na+ 、Ca 2+ 、Cl - 、AlO 2-11.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Ca2+ 、HCO 3― 、Cl -、K + B、Al 3+、AlO 2― 、HCO 3― 、Na +C、Fe 2+、NH 4+ 、SO 42― 、S 2- D、Fe 3+、SCN -、Na +、CO 32―12 在 pH=1 的含有 Mg2+、Fe 2+、Al 3+三种阳离子的溶液中, 可能存在的阴离子是①Cl - ②NO 3- ③SO 42- ④S 2- A ①② B ②③ C ③④ D ①③13.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A H3O+ 、NO 3- 、Fe 2+ 、Na + B Ag+ 、NO 3- 、Cl - 、K +C K+ 、Ba 2+ 、OH - 、SO 42- D Cu2+ 、NH 4+ 、Br - 、OH -历年高考题 II1 下列离子方程式书写正确的是A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl -+2Fe3++2Br2B 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2― →Al(OH) 3↓+HCO 3―C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4+ +HSO3― +2OH-→SO 32― +NH3↑+2H 2O8D 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2++2HCO3― +Ca2++2OH-→CaCO 3↓+2H 2O+MgCO3↓2.下列离子方程式不正确的是A:三氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe3+ +3NH3· H2O→Fe(OH) 3↓+3NH 4+B:氢氧化钠溶液跟盐酸反应: OH-+H+→H 2O C:小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO 3-+OH-→CO 32-+H2O D:氯气通入冷水中: Cl2+H2O→Cl -+ClO-+2H+3.下列反应的离子方程式正确的是A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 :Ca2++2ClO-+H2O+CO2 →CaCO 3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+ → Fe3++4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫 :NH3·H2O+SO2 → NH4+ +HSO3―D、硝酸铁溶液中加过量氨水 :Fe3++3NH3·H2O → Fe(OH)3↓+3NH 4+4.下列离子方程式不正确的是A:氨气通入稀硫酸溶液中 : NH3+H+→NH 4+B:二氧化碳通入碳酸钠溶液中: CO2+CO32-+H2O→2HCO 3-C:硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应: Al3++3AlO2-+6H2O→4Al(OH) 3↓D:氯气通入冷的氢氢氧化钠溶液中: 2Cl2+2OH-→3Cl -+ClO-+H2O5.能正确表示下列反应的离子方程式是(A)在碳酸氢钙溶液中加入盐酸:HCO3― +H+ →CO 2↑+H 2O(B)把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H +→2Fe 3+ +3H2↑(C)向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe 2++Cl2→Fe 3++2Cl-(D)硫化钠水解:S 2-+2H2O→H 2S↑+2OH -6.下列反应的离子方程式书写正确的是A:向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2:OH -+CO2→HCO 3―B:用氨水吸收少量 SO2:2NH 3·H2O+SO2→2NH 4+ +SO32― +H2OC:硝酸铝溶液中加入过量氨水:Al3-+4NH3·H2O→AlO 2― +4NH4+ +2H2OD:向 Fe2(SO4)3 的酸性溶液中通入足量H2S:Fe 3++H2S→Fe 2++S↓+2H +7.下列离子方程式书写正确的是A 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3- + OH- →CO 32- +H 2OB 氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3+ +S 2- →2Fe 2+ +S↓C 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+ +2ClO - +H 2O+CO 2→CaCO 3↓+2HClOD 氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe2+ +4H + +NO 3- →3Fe 3+ +2H 2O+NO↑8下列反应的离子方程式正确的是A 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应:Al3+ +3HCO 3- →3CO 2↑+Al(OH) 3↓B 向 Ca(ClO)2 溶液中通入二氧化硫:9Ca2+ +2ClO - +SO 2+H 2O→CaSO 3↓+2HClOC 硫化亚铁中加入盐酸:S 2- +2H + →H 2S↑D 钠和冷水反应:Na+2H 2O→Na + +H 2↑+2OH -9.下列离子方程式书写正确的是A:碳酸氢钙溶液加入等物质的量的氢氧化钠:Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO 3↓+2H 2O+CO32-B:碳酸钠溶液中加入等到物质的量的乙酸: CO32― +2HAc → CO2↑+H 2O+2Ac―C:石灰水中通入过量的氟化氢:Ca2++2OH-+2HF→ CaF2↓+2H 2O D:用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液: 2Cl-+2H2O 2OH- +Cl2↑+H 2↑  电 电10下列反应的离子方程式正确的是(A)氯化铵溶于水:NH 4++2H2O H3O++NH3·H2O(B)铁跟盐酸反应:2Fe+6H +→2Fe 3++3H2↑(C)钾跟冷水反应:K+2H 2O→ K++2OH-+H2↑(D)氢氧化铜溶于盐酸:Cu(OH) 2+2H+→Cu 2++2H2O11能正确表示下列反应的离子方程式是(A)碳酸钙跟醋酸反应 CaCO3+2H+→Ca 2++H2O+CO2↑(B)铁跟稀盐酸反应 Fe+2H+→Fe 2++H2↑(C)碘化钾溶液跟适量溴水反应 I-+Br2→2Br -+I(D)铁跟硫酸铜溶液反应 Cu2++Fe→Fe 2++Cu12.下列离子方程式中不正确的是(A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+ →Ca 2+ +2H2O+2CO2↑(B)碘化钾溶液跟适量溴水反应 :2I― +Br2→I 2+2Br―(C)将金属钠加入水中:Na+2H 2O→Na + +2OH― +H2↑(D)将氯气通入氯化亚铁溶液中 2Fe2+ +Cl2→2Fe 3+ +2Cl―13.下列反应的离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3-+H+→H 2O+CO2↑B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+→Ca 2++2H2OC. 向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3·H2O+H+→NH 4++H2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H+ →Ca 2++H2O+CO2↑14.能正确表示下列反应的离子方程式是(A)铁跟盐酸反应:2Fe+6H + →2Fe 3+ +3H2↑(B)磷酸二氢钙溶液和氢氧化钙溶液反应:H2PO4― +2OH― →PO 43― +2H2O(C)碳酸钙跟醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH→Ca 2++2CH3COO― +H2O+CO2↑(D)铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO 3― +4H+→Cu 2++NO↑+2H 2O15.下列反应的离子方程式不正确的是(A)醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3·H2O CH3COO― +NH4+ +H2O(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag + →Cu 2+ +Ag(C)碳酸钙加入醋酸:CO32― +2CH3COOH→CO 2↑+2CH 3COO― +H2O(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:10Fe3+ +SCN― →[Fe(SCN)] 2+ 16.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:2CO32- +SO 2+H 2O→2HCO 3- +SO 32-B 金属铝溶于盐酸中:Al+2H + →Al 3+ +H 2↑C 硫化钠溶于水中:S 2- +2H 2O→H 2S↑+2OH -D 碳酸镁溶于硝酸中:CO 32- +2H + →H 2O+CO 2↑17.下列反应的离子方程式书写正确的是A:向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO 3↓+H 2OB:金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH -→AlO 2-+H2↑C:用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-+CO2→CO 32-+H2OD:Fe2(SO4)3 的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S→Fe 2++S↓+2H +18.下列离子方程式书写正确的是A FeCl2 溶液中通入 Cl2:Fe 2+ +Cl 2→Fe 3+ +2Cl -B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ +OH - +HCO 3- →CaCO 3↓+H 2OC FeS 固体放入稀硝酸溶液中:FeS+2H + →Fe 2+ +H2S↑D AlCl3 溶液中加入过量氨水:Al 3+ +4OH- →AlO 2- +2H2O19.下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 → CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- → H2OC.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ → Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O → 2Na++2OH-+H2↑20.能正确表示下列反应的离子方程式是(A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H +→Fe 2++H2S↑(B)氯气跟水反应:Cl 2+H2O→2H ++Cl-+ClO-(C)钠跟水反应:Na+2H 2O→Na ++2OH-+H2↑(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-→BaSO 4↓21在某无色透明溶液中,三种离子能大量共存的是(A)NH4+ 、AlO 2― 、Na + (B)Al3+ 、OH ― 、Na +(C)Ca2+ 、Cl ― 、 Na+ (D)Na+ 、CO 32― 、Cl ―22.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性), 又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是(A)Ag+、Cu 2+、Ba 2+ (B)Ag+、Ba 2+、Al 3+ (C)Ag+、Al 3+、Ca 2+ (D)Al3+、Mg 2+、K +23.对某酸性溶液(可能含有 Br- ,SO 42- ,H 2SO3,NH 4+ )分别进行如下实验:①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;③加 入 氯 水 时 , 溶 液 略 显 黄 色 , 再 加 入 BaCl2 溶 液 时 , 产 生 的 白 色 沉 淀 不 溶 于 稀 硝 酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A Br- B SO42- C H2SO3 D NH4+24.下列各组离子:(1)I― 、ClO ― 、 NO3― 、H + (2)K+、NH 4+、HCO 3― 、OH ― (3)SO32― 、SO 42― 、Cl ― 、OH ― (4)Fe3+、Cu 2+、SO 42― 、Cl ― 11(5)H+、K +、AIO 2― 、HSO 3― (6)Ca2+、Na +、SO 42― 、CO 32―在水溶液中能大量共存的是(A)(1)和 (6) (B)(3)和(4) (C)(2)和(5) (D)(1)和(4)25.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也 不产生沉淀的是A Na+ Ba2+ Cl- SO42- B H + NH4+ Al3+ SO42-C K+ AlO2- NO3- OH- D H+ Cl- CH3COO- NO3-26.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存 ,且溶液为无色透明的是A:K+ 、 MnO4― 、Cl ― 、SO 42― B: Na+ 、AlO 2― 、NO 3― 、CO 32―C: Na+ 、H + 、NO 3― 、SO 42― D: Na+ 、SO 42― 、S 2― 、Cl ―27.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A.I-、AlO 2-、Cl -、 S2- B.Na+、K +、NH 4+、Ba 2+C.Br-、S 2-、Cl -、CO 32- D.SO32-、NO 3-、SO 42-、HCO 3-28.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是(A)NH4+ 、NO 3― 、Al 3+ 、Cl ― (B)Na+ 、AlO 2― 、K + 、NO 3―(C) MnO4― 、K + 、SO 42― 、Na + (D)K+ 、SO 42― 、HCO 3― 、Na +29下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的为A: K+ Na+ HSO3- Cl- B: Na+ Ba2+ AlO2- NO3- C: NH4+ K+ Cl- NO3- D: K+ Na+ ClO- S2- 30.某溶液中含有大量 Fe2+、Fe 3+、Mg 2+和 NH4+,其[H +]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是A.SO42― B.NO3― C.SCN― D.CO32―31.在 pH=1 的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是(A)Al3+ Ag + NO3― Cl ― (B)Mg2+ NH 4+ NO 3― Cl ―(C)Ba2+ K+ S 2― Cl― (D)Zn2+ Na + NO 3― SO 42―32.下列各组离子,在强碱溶液中可以大量共存的是A.I- AlO2- Cl- CO32- B.Na+ K+ NH4+ Ba2+C.Br- S2- Cl- CO32- D.SO32- NO3- SO42- HCO3-33.在 pH=1 的溶液中,可以大量共存的离子组是A.Na +、K +、S 2-、Cl - B.Al 3+、Mg 2+、SO 42-、Cl -C.K +、Na +、AlO 2-、NO 3- D .K +、Na +、SO 42-、S 2O32-34.下列各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na+ Ba2+ Cl- SO42― B.K + AlO2- NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42― D.H + Cl- CH3COO- NO3-35.若溶液中由水电离产生的 c(OH - )=1×10 -14 mol·L-1 ,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A: Al3+ Na+ NO3- Cl- B: K+ Na+ Cl- NO3-C: K+ Na+ Cl- AlO2- D: K+ NH4+ SO42- NO3-36.若某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是A:SO42― B:S2― C:CO32― D:Cl―37.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A: Na+ Mg2+ Cl- AlO2- B: SO32- SO42- H+ Cl- C: Fe2+ Fe3+ Cu2+ Cl- D: H+ Na+ SO42- S2O32-38.下列各溶液中的离子,因氧化-还原反应而不能大量共存的是A: Na+ HCO3- K+ OH- B: Fe3+ SCN- NH4+ K+ C: Fe2+ H+ SO42- NO3- D: AlO2- OH- Na+ NH4+ 39.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子 ,可能大量共存的是A: NH4+ NO3- CO32- Na+ B: Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3+C: NO3- Ca2+ K+ Cl- D: NO3- K+ AlO2- OH- III.无机填空121.(99 上海 25).某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含 K+、Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -、NO 3― 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉) 。可以回收其中的金属 (填写金属元素符号) 。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ,可用来浇灌农田。
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