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高考离子反应经典总结.doc

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高考离子反应经典总结.doc
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1离子反应一:离子反应概念:有离子参加或者生成的反应。类型:离子互换的非氧化还原反应、离子间氧化还原反应。发生特征:生成沉淀、挥发性物质、生成弱电解质、生成络合物、氧化还原反应。离子方程式:实际参与反应的离子表示离子反应。方程式书写:a.易溶、易电离的改写; b.单质、氧化物、气体、难溶物 (加沉淀符号) ;c. 固体之间的反应(消石灰与氯化铵)或固体与特殊液体(铜与浓硫酸)反应不用离子方程式。离子方程式判断:改写正确、守恒、反应条件。离子检测:发生离子反应,生成沉淀、气体等。离子共存:不能发生离子反应。二:例题精选1. 下列离子方程式正确的是 ( )A.H 2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应: Ba2+ +OH - +H + +SO 42- =BaSO4↓+H 2OB. CuSO4 溶液吸收 H2S 气体: Cu2+ +H 2S=CuS↓+2H +C. AlCl3 溶液中加入过量的浓氨水:Al 3+ +4NH 3·H2O= +4 +2H 2O2AlND.等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合:Ba2+ +2OH - +NH 4+ +HCO 3=BaCO3↓+NH 3·H2O+H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A.AgNO 3 溶液滴入少量的 Na2S 溶液 2Ag+ +S 2- Ag2S↓B.过量的 CO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中 2 +CO 2+ H2O CO32- +2HClOClC.向 Na2CO3 溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO32- + 2H+ CO2↑+H 2OD.向 Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NaHSO3 溶液 2 +Ba 2+ +2 BaSO3↓+ +2H 2OS3. 以下离子方程式正确的是 ( ) A.氧化铁溶于氢碘酸:Fe 2O3+6H+ = 2Fe3++3H2OB.等物质的量的 KHCO3 和 Ba(OH)2 的溶液混合: +Ba2++ = BaCO3↓+H2O 3HCC.过氧化钠固体与水反应:2 +2H 2O=4 +O 2↑2D.硫化钠水溶液呈碱性的原因: S2-+2H2O H2S↑+2 4.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )A.漂白粉溶液在空气中失效: +CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-ClB.用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气:MnO 2+2H + +2Cl - △ Mn2+ +Cl 2↑+2H 2OC.向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3: +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-AlOD.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4: +2Fe(OH) 3=2 +3 +H 2O+4H +Cl 4FeCl5. 能正确表示下列反应的离子方程式是A.足量硫酸铝与纯碱反应: 2Al3+ +3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3CB.硫酸铜与烧碱反应: 44 SO)H(uO2uSC.苯酚与碳酸钠反应: CH2256356 D.碳酸钡与硫酸反应: 4242BaSBa6. 下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水:H ++ =H2OB.Fe(OH) 3 溶于氢碘酸:Fe(OH) 3+3H+=Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸:3Cu+8H ++2 =3Cu2+ +2NO↑+4H2OND.Na 2S2O3 溶液中通入足量氯气: +2Cl 2+3H 2O=2 +4 +6H +3S3SCl7. 能正确表示下列反应的例子方程式是A.向次氯酸钙溶液通入过量 CO2:Ca 2++2 +CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO ClB.向次氯酸钙溶液通入 SO2:Ca 2++2 +SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应: +Ca2++OH—=CaCO 3↓+H2O 3HD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸: 3Fe2++4H++ =3Fe3++NO↑+2H2ON8. 在室温时,下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应,能生成 5 种盐的是:A.A1 2O3、SO 2、CO 2、SO 3 B.C1 2、A1 2O3、N 2O5、SO 3C.CO 2、C1 2、 CaO、SO 3 D.SiO 2、N 2O5、CO、C1 29. 下列离子方程式书写正确的是( )A.硫化钠水解: + 2H2O = H2S + 2SB.过量 CO2 通入 Ca (ClO)2 溶液中: CO2 + H2O + Ca2+ =CaCO 3↓ + 2H+ C.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+ + 4 NH3·H2O
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