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实验二 酸碱电位滴定.ppt

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实验二 酸碱电位滴定.ppt
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实验二,酸碱电位滴定,实验目的,了解电位滴定的方法及原理,掌握电位滴定仪的使用。实验原理根据滴定过程中指示电极pH的变化来确定终点。,仪器及试剂,1.仪器ZDJ-4A型自动电位滴定仪E-201-C型pH复合电极 2.试剂 0.1038 mol·L-1的盐酸标准溶液;氢氧化钠待测溶液(0.1 mol·L-1,自配);邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液(pH=4.003,25 ℃);磷酸二氢钠、磷酸氢二钠标准缓冲溶液(pH=6.984,25 ℃);0.1%的酚酞溶液。,实验步骤,1.首先开启酸度汁,并预热半小时。用pH值为4.003和6.984的标准缓冲溶液对pH复合电极进行校正。 2.用盐酸标准溶液清洗滴定管,排除气泡。 3.用移液管准确吸取10.00 mL NaOH溶液于50 mL小烧杯中,加入20.00 mL蒸馏水和1滴0.1%的酚酞指示剂,并放入搅拌磁子。将pH复合电极浸入待测溶液。 4.将滴定方式置于“手动”,滴定功能键置于“pH滴定”,开动搅拌器,读取起始体积数和pH值(待pH读数稳定后再记录)。,5.按下滴定启动钮,每加入一定体积的标准溶液,记录一次VHCl-pH值,化学计量点前每次加1.00 mL标准溶液,当达到化学计量点附近时,每次加0.20mL,过了化学计量点后每次仍然加1.00 mL,一直滴到13.00 mL。 6.重复测定两次,并认真作好实验记录。 7.关闭电位滴定仪,取出pH复合电极,用蒸馏水清洗后置于3 mol·L-1 KCl溶液中。清洗所用过的玻璃仪器。,结果处理与讨论,1.数据记录2.根据实验数据作pH-VHCl和ΔpH/ΔV-VHCl曲线,确定终点VHCl,计算待测NaOH溶液浓度。 3.讨论用酚酞指示终点和用指示电极pH变化指示终点的差别。注:滴定过程中溶液pH值的变化情况。,
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