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有效碰撞和活化分子.ppt

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有效碰撞和活化分子.ppt
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,5足量铁粉与一定量盐酸反应,为了减慢反 应速率,但不减少氢气的产量,可加入下列 物质中的 A、水 B、NaOH固体 C、Na2CO3固体 D、NaCl溶液,AD,一、有效碰撞理论,某一化学反应的速率大小与,单位时间内有效碰撞的次数有关,1.有效碰撞 化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞。但并不是反应物分子之间的所有碰撞都能发生反应,只有少数分子的碰撞能发生化学反应,这种能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞,有效碰撞是发生化学反应的充要条件。研究发现,只有既具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞,才是有效碰撞。,1)发生碰撞的分子具有较高的能量。 2)分子在一定的方向上发生碰撞。,2、发生有效碰撞的条件,二、活化分子和活化能理论,1、什么是活化分子?,具有较高能量,能够发生有效碰撞的分子 活化分子之间之所以能够发生有效碰撞,是由于它们的能量高,发生碰撞时,能克服相撞分子间的排斥力,破坏分子内原子间的“结合力”,从而导致反应物分子被破坏,重新组合成生成物分子,发生化学反应。,结论:,发生有效碰撞的分子一定是活化分子, 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,推论:,有效碰撞次数的多少与,单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。,,2、活化能,活化分子高出反应物分子平均能量的部分,归 纳 总 结,课堂小测,1.活化分子间的每次碰撞都发生化学反应。 ( )2.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。 ( )3.有效碰撞一定发生化学反应。 ( )4.发生有效碰撞的一定是活化分子。 ( ),不正确,不正确,正确,正确,,5当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应。 6能发生有效碰撞的分子必然具有相当高的能量。 7活化能是指活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量。,正确,正确,正确,活化能与化学反应速率的关系,在一定条件下,活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大,单位体积内活化分子数越多,则单位时间内有效碰撞次数越多,则反应速率越快。,,,C,
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