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溴、碘的性质.ppt

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1、氯气的物理性质:,知识回顾,黄绿色气体,有刺激性气味,有毒,密度比空气的大,能溶于水(1:2,氯水),2、氯气的化学性质:,①与铁、铜等金属反应,氯气易液化成液氯,常被压缩成液体保存在钢瓶中。,氯气的性质,②与氢气、磷等非金属单质反应,③与水反应,④与碱反应,溴、碘的性质和用途,,天然海水主要元素成分,,海水中主要元素的含量,溴元素:海洋总储量1×1014t,“海洋元素”,碘元素:8×1010t,在海洋中主要存在形式:NaBr,在海洋中主要存在形式:KI,溴(Br2):深棕红色液体、密度比水大;在水中溶解度很小;易挥发;易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。,溴的保存: 密闭保存,常往盛溴的试剂瓶中加入一些水——水封,1、溴的物理性质,常温下, Br2唯一呈液态状的非金属单质,一、溴、碘的物理性质,2、碘的物理性质,碘(I2):紫黑色晶体、密度比水大,在水中溶解度很小;易升华;易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。,特性:碘I2能使淀粉变蓝,溴的溶解性实验,CCl4,,,下层:四氯化碳层,(橙色),(橙红色),碘的溶解性实验,物理特性,橙黄色,橙红色,棕黄色,紫红色,易挥发,易升华,溴、碘的溶解性及特性:,,特性:淀粉遇碘I2变蓝,溴、碘在水中溶解度很小,易溶于酒精、CCl4等有机溶剂,,二、 萃取和分液,1.萃取定义:利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法,,粗盐,母液,通Cl2,Br2蒸汽跑出来,粗Br2,Br2水,,高纯溴,1.溴的提取,溴、碘的提取,溴易挥发,鼓入热空气使其全部挥发出来,冷凝得到粗溴。,思考:为什么要鼓入热空气?,含碘元素丰富的海带,,,,干海带,,,,滤液,粗碘,碘单质,,碘的提取,实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验,二、Cl-、 Br- 、 I-的鉴别,Cl-、 Br- 、 I-的鉴别,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀,生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀,,NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3,NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3,NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3,,,,AgBr,溴、碘及其化合物的用途,溴:熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂AgBr 感光材料,碘:药用、食品 AgI人工降雨,AgI,远离海洋的内陆山区的土壤和水中碘含量较少,该地区食物中含碘量也不高,居民中较易发生甲状腺肿大,因此称为地方性甲状腺肿大。碘缺乏严重影响儿童的正常发育,表现为智力低下(即弱智)、聋哑、矮小、生长停渧(即侏儒症),思考1,盛放浓溴水的试剂瓶中观察到有红棕色的气体,说明液溴有什么性质呢?,液溴有挥发性,思考3,碘单质固体经加热后,直接转化为气体,说明了单质碘有什么性质,固体碘受热升华,,,思考2,为了防止有毒的溴蒸气逸出,液溴应该如何存放?,少量用水封 试剂瓶口用蜡封,,C,课堂练习,B,1、下列能使淀粉变蓝的物质是( ) A.KI B.KCI C.I2 D.Br2,2.要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是( ) A. 加入NaCl B.加入适量的NaBr C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2,4、 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是( ) A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、CCl4 C.淀粉KI溶液 D.AgNO3溶液、稀硝酸,BD,C,3、下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( )A.碘水 B.溴水 C.氯化钾溶液 D.氯气,小结:,溴、碘的物理性质 溴水、溴的四氯化碳溶液的颜色碘水、碘的四氯化碳溶液的颜色 AgCl、 AgBr、 AgI颜色的区别,小结,
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