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常见的盐及其用途.ppt

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,,,,,,,,,,,,,,,教学目标,,复习巩固常见的盐及其用途,,归纳、总结盐的化学性质,深化理解,,掌握盐和酸、碱之间的相互关系,,,知道盐的鉴别、成分的鉴定及制备方法,,,,写出下列物质的颜色,⑴无水硫酸铜固体:⑵硫酸铜溶液:⑶硫酸亚铁、氯化亚铁溶液:⑷硫酸铁、氯化铁溶液:,白色,蓝色,浅绿色,黄色,,,,,你应熟悉的盐,⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀:⑵溶于酸产生气体的白色沉淀:⑶用作配制波尔多液的盐:⑷可用作发酵剂的盐:⑸可用作建筑材料的盐:,AgCl、BaSO4,CaCO3、BaCO3,CuSO4,Na2CO3、NaHCO3,CaCO3,,,,,正确写出对应的方程式,⑴配制农药波尔多液不可用铁制容器⑵大理石和稀盐酸制二氧化碳 ⑶氯化铁溶液中滴加火碱溶液出现红褐色沉淀 ⑷用氯化钡溶液和稀硝酸检验硫酸钠中含有硫酸根离子 ⑸碳铵化肥不翼而飞,Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4,,CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 + H2O,FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3 + 3NaCl,BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 + 2NaCl,NH4HCO3 == NH3 + H2O + CO2,,,,,,,,盐的化学性质,,,,,,,,,与金属反应,与酸反应,与盐反应,与碱反应,根据图片快速联想,盐的鉴别,与酸碱之间的相互关系,盐溶液的成分鉴定,盐的制备,盐的性质应用,,,,,,总 结,,例题1 自由组队讨论2分钟,,有失去标签的Na2CO3、BaCl2和HCl三瓶无色溶液,如何区分它们。(设计出尽可能多的方案) (1)某同学用三种不同的方法进行鉴别,第一次用了一种指示剂,应是: 第二次用了一种常见的稀酸溶液,应是: 第三次用一种常见的钾盐溶液,应是: (2)另一同学认为:不用试剂也能鉴别。 具体做法是:将三种溶液任意两种混合, 结果第一组产生沉淀,第二组产生气体,第三组无明显现象。则第三组的两溶液是 和 。,紫色石蕊,碳酸钾,稀硫酸,HCl,BaCl2,H2SO4 BaCl2 NaOH Na2CO3 Ca(OH)2 CO2,BaCl2,H2SO4,NaOH,Na2CO3,Ca(OH)2,CO2,A,,,,,B,C,D,E,F,4,2,2,3,3,2,例题2,,自主学习3分钟,,,,,,某溶液由Na2CO3、Na2SO4 、H2SO4 、Cu(NO3)2 、KNO3、NaCl六种溶液中的两种组成。对该溶液进行如下实验,所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及其现象先进行分步推断,再综合推断该溶液的可能组成。,例题3,[ 注:Na2SO4溶液和KNO3溶液的pH=7;Cu(NO3)2溶液的pH7 ],一定没有Cu(NO3)2,,一定有H2SO4 一定没有Na2CO3,可能有Na2SO4,一定没有NaCl,,Na2SO4和 H2SO4; KNO3和H2SO4,,,,,硫酸钠是制造纸浆、燃料稀释剂、医药用品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁,实验室进行提纯的流程如下,回答下列问题: (1)用氢氧化钠和碳酸钠除杂时,反应的化学方程式分别为: (2)氢氧化钠和碳酸钠如果要添加过量了,可加入适量 溶液除去。(3)“后续处理”的主要操作时蒸发,为了获得纯净的硫酸钠,应蒸发至 A.完全蒸干时停止加热 B.快干时停止加热,利用余热蒸干 C.有大量固体析出时停止加热,过滤弃去剩余的少量溶液,例题4,2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,稀硫酸,C,,,,,,,,Na2CO3,,,,,,,(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时,100g蒸馏水中溶解 g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃,观察到的现象是 。,,50,有晶体析出,一,二,三,四,,常见盐的组成、颜色、溶解性,常见盐的用途,,盐的化学性质,盐的性质应用,,,盐,,,感谢您的指导!,
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