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气体制备及收集大全.ppt

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气体制备及收集大全,1.气体发生装置,3.气体收集装置,2.气体净化装置,一、气体制备实验,4.尾气处理装置,根据反应物质的状态和反应条件,气体发生装置的基本类型:,A、固体反应物(加热),C、固(液)液反应物(加热),气体发生装置的设计原则:,B、固、液反应物(不加热),1.气体发生装置,试管导管 酒精灯铁架台,注意事项: (1)试管口应略向下倾斜 (2)试管夹夹在试管的中上部 (3)药品应平铺于试管底部 (4)导管不宜伸入试管过长 (5)实验开始时先检验装置的气密性 (6)加热时,先预热且应用外焰加热,,A、固体反应物(加热),,,,该装置可用于制备O2、NH3,2,常见装置:,B、固液反应物 (不加热),⑤,①,②,③,④,,可以通过控制加酸的量,来控制气体产生的快慢;同时小试管中充满盐酸,可以起到液封的作用,防止反应剧烈时气体经漏斗冲出,使圆底烧瓶与分液漏斗中气压相等,便于液体流下,,可用于制备H2、O2、H2S、NO2,,启普 发生器,简易启普发生器,启普发生器(即开即停制气装置),(2)操作时应注意: a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 c.制H2S时应在通风橱中, H2S剧毒,注意事项: (1) 只适用于块状固体与液体在不加热条件下制取难溶于水的气体如CO2、H2S、H2,启普发生器的拓展与延伸,注意事项: (1)检验装置的气密性 (2)加热时要预热,受热均匀 (3)加热易暴沸的混合物时要加碎石,防暴沸,C、固(液)液反应物(加热),分液漏斗圆底烧瓶石棉网,,常见装置,可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO,,,,饱和食盐水 浓硫酸,实验室制取纯净的氯气,气体收集装置的设计原则:根据气体的水溶性或密度与空气相对大小(且不与空气中成分气体反应),2.气体收集装置,1、净化气体,2、收集气体(密度比空气大),4、排水集气法收集气体,3、收集气体(密度比空气小),收集装置拓展与延伸,气体净化装置的设计原则: 根据净化试剂的状态和净化条件,三. 净化装置,洗气瓶 进气管应“长进 短出”,液体试剂,固体试剂,固体试剂需加热,干燥管应大口方向进气,小口方向出气,Cl2 (HCl) CO2(HCl) SO2 (HCl) CO2(SO2) O2,酸、碱性 据气体的氧化、还原性,,气体的酸碱性 干燥剂的酸碱性,,保持一致,,1、选择原则 ①气体在被干燥的过程中要不能被减少 ②不要引入新的杂质。,2、选择方法,干燥剂,选择,干燥剂状态,干燥装置,,,,酸性干燥剂(如:浓硫酸、P2O5等)不能用来干燥 碱性气体NH3 ;,碱性干燥剂 (如碱石灰、固体NaOH、生石灰等)不能用来干燥酸性气体如Cl2。,强氧化性的干燥剂(如浓硫酸)不能干燥有还原性气体(如H2S、HI等)。,3、常见干燥剂,中性干燥剂无水CaCl2不能干燥NH3,→ →,浓硫酸,无水CaCl2,碱石灰,H2,O2, Cl2, SO2, CO, N2,,O2,Cl2,HCl,SO2, H2, CO,N2,H2,O2, N2 , NH3,NH3, H2S, HBr, HI,HX,H2S,SO2,CO2,NO2, Cl2,NH3,1、 燃烧法 如H2、CO等。,2、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、SO2酸性气体等。,3、水溶解法 如HCl、NH3等极易溶于水的气体。,,,,,四、除尾气装置,4、袋装储存法 如CO、H2等,,,几种常见气体的实验室制法 1、固+固加热,,,,∆,,∆,,2、固+液不加热,,3、固+液加热,∆,∆,强热,
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