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第四单元课题3 离子(第二课时).ppt

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第四单元 物质构成的奥秘,课题2 离子(第二课时),1、核外电子排布规律?2、 原子核上的 决定着元素的种类。是区分不同元素的依据3、 决定着元素的化学性质(结构决定性质) 4、画出钠原子和氯原子的原子结构示意图。,原子最外层电子数,质子数,复习提问,由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构,在化学反应中容易得失电子,从而达到稳定结构,那么,得失电子的结果怎样呢?,猜一猜:它们怎样才能达到最外层8电子的稳定结构?,,,,,(失去2个电子),,,(失去3个电子),(失去1个电子),电子走开我要形成相对稳定结构,电子走开,我要稳定,电子快走开我也要稳定,请归纳,金属元素原子在化学反应中容易 最外层电子。,失去,,,,(得到1个电子),来吧电子有你我才稳定,电子我需要你快来吧,请归纳,非金属元素的原子在化学反应中容易 电子,得到,猜一猜:它们怎样才能达到最外层8电子的稳定结构?,,(得到2个电子),氯化钠是如何形成的?,二、离子的形成,,+11,2,8,1,Na,,,Cl,(钠离子),(氯离子),失去一个电子,得到一个电子,,1.离子的概念:带电荷的原子(或原子团)叫做离子。,阴离子:带负电荷的原子叫做阴离子。 如: O2- 、S2-、 F- 、Cl-、 阳离子:带正电荷的原子叫做阳离子。 如: H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,SO42-(硫酸根离子),归纳总结,书写离子的方法,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。 (先写数字后标电性,当离子所带电荷数为1时,1可以不写。),离子表示方法:,Cl-,氯离子,离子符号,镁离子,Mg2+,书写离子的方法,在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。 (先写数字后标电性,当离子所带电荷数为1时,1可以不写。),离子表示方法:,Cl-,氯离子,离子符号,镁离子,Mg2+,Mg2+,镁离子,一个镁离子,Mg2+上的2+ 表示 。,Cl-,氯离子,一个氯离子,离子符号的含义,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,每个氯离子带1个单位的负电荷,我会做,3+,表示铝元素。,表示一个铝原子,这样你还会做吗?,Al3+,表示一个铝离子。,表示一个铝离子带3个单位的正电荷。,,3,表示3个铝离子,Al,画出下列原子的粒子结构示意图。,,,,,(失去2个电子),,,(失去3个电子),(失去1个电子),电子走开我要形成相对稳定结构,电子走开,我要稳定,电子快走开我也要稳定,请归纳,金属元素原子在化学反应中容易 最外层电子。,失去,,,,(得到1个电子),来吧电子有你我才稳定,电子我需要你快来吧,请归纳,非金属元素的原子在化学反应中容易 电子,得到,,(得到2个电子),画出下列原子的粒子结构示意图。,,,,,Al,s,讨论与交流:,(1)在原子中,质子数和电子数有何关系 ?,(2)在离子中,质子数和电子数有什么关系?,(3)原子得失电子后电子层有何变化?,原子中,质子数=电子数。,离子中,质子数不等于电子数。,阳离子中,质子数 > 电子数 ,阴离子中,质子数 < 电子数。,原子失电子后,电子层减少;原子得电子后,电子层不变。,火眼金睛,下列各位那种粒子?,练一练,: 填写下列空格: (1)氧原子的核电荷数为 , 核外有 个电子层,最外层上有 个电子,在化学反应中这种原子 (选填“易得”或“易失”) 个电子。带有 个单位的 (选填“正”或“负”)电荷,成为 (选填“阳”或“阴”)离子,该离子的符号是 。 (2)镁原子的核电荷数为 ,核外有 个电子层,最外层上有 个电子,在化学反应中这种原子 (选填“易得”或“易失”) 个电子。带有 个单位的 (选填“正”或“负”)电荷,成为 (选填“阳”或“阴”)离子,该离子的符号是 。,8,2,6,易得,2,负,阴,O2-,12,3,2,易失,2,正,阳,Mg2+,观察下列结构示意图,2,心灵沟通,化学世界里,元素的原子是怎样发挥互相帮助的精神的?同学们在日常生活,学习中有没有过互相帮助的经历?请大家谈一谈。,,结论:氯化钠是由 、 构成的。,氯化钠是如何形成的?,单 质,知识链接,举例,金刚石、汞等,分 子,离 子,氯化钠等,元 素,化 合 物,,物质与其构成粒子之间的关系图,,1、二氧化碳由 组成,二氧化碳由 构成 ,二氧化碳分子由 构成;铁由---组成,由---构成.2、氯化钠由 组成,氯化钠由构成 。,氧元素 、碳元素,二氧化碳分子,碳原子、氧原子,练一练,
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