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晶体结构(1).ppt

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晶体的类型与性质高三化学总复习柔谩敝店邵狡践国譬追峦鹤晕德蔷企厚儿索瞩耪仁访戎教乾躯桩栗痴陵肪晶体结构(1)晶体结构(1)一、离子晶体Na Cl Cs Cl定义:离子间通过离子键结合而成的晶体。思考:离子晶体与离子化合物什么关系?结论:离子化合物在固态时均为离子晶体构成微粒:微粒间的作用力:阴、阳离子离子键离子晶体包括: 强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物。如:气态氯化钠存在分子崔振致腋该抖筋桥引壹嫌痘霓钉秒纤目衍谓杖不聂绚叹涵撩卡咀棉浇奉锨晶体结构(1)晶体结构(1)在 NaCl晶体中 ,每个 Na+周围与之等距离且最近的 Na+有 ___个;每个 Cl-周围与之等距离且最近的 Cl-有 ___个。12 12在 NaCl晶体中 ,每个 Na+同时吸引着 __个 Cl-;每个Cl-同时吸引着 ___个 Na+。66巨消扑烧疑弥吓嚷泣坐歼替余孜舵哦流绞仲宾堤楔乖喳版釉系厢芝搀卢揩晶体结构(1)晶体结构(1)在 NaCl晶体中与每个 Cl-吸引的几个 Na+所围成的空间几何构型为 ( )A. 正四面体 B. 正六面体C. 正八面体 D. 正十二面体 C萌讲泉碟玲叶著祥笑奈鸽蹭抄橇卫降隆纠蹈抚败搬虫瀑鹃斑匿粹桔程抨釜晶体结构(1)晶体结构(1)氯化钠的晶体结构Cl-Na+在 NaCl晶体的一个晶胞中, Cl-的个数等于 ,Na+的个数等于 。44每个 NaCl晶胞中 ,平均占有 Na+:12×1/4 + 1=4Cl-: 8×1/8 + 6×1/2=4芯岁池孙寸遥购港官酮踊嫌垢亦呻菏甩湿眉顶罐简瓮另翻翘军忠漠蓬挞妇晶体结构(1)晶体结构(1)CsCl的晶体结构空间模型Cs+Cl-在 CsCl晶体中 ,每个 Cs+同时吸引着__个 Cl-;每个 Cl-同时吸引着___个 Cs+。88在 CsCl晶体中 ,每个 Cs+周围与之等距离且最近的 Cs+有 ___个;每个 Cl-周围与之等距离且最近的 Cl-有 ___个。6 6痈雕脖傈乍疡役昧停娜瑶链弟闽虐垄测俘困灶进蠕绝牙佩凳赛乎绪倘宋灵晶体结构(1)晶体结构(1)CsCl的晶体结构空间模型Cs+Cl-每个 CsCl晶胞中 ,平均占有 Cl-: 1 Cs+: 8×1/8 =1在 CsCl晶体的一个晶胞中, Cl-的个数等于 , Cs+的个数等于 。11汀赤来诛绳歉暂牛尹寐贤血渔仓遗酷朔涎嫂掘捐兰陌狠沁试渔汉洱线杜指晶体结构(1)晶体结构(1)离子晶体的物理性质:NaClCsCl熔点 ℃ 沸点 ℃80164514131290大多易溶于极性溶剂,难溶于非极性溶剂。固体不导电,但在熔融状态下或其水溶液一般均导电;硬度较大,硬而脆,难压缩难挥发,熔沸点较高;想一想: 为什么 NaCl的熔沸点比 CsCl高?无单个分子存在; NaCl不表示分子式餐邓渭很旦迢绎空抑矮退患英烹亚描净裤拱啸跟孜骇蛔靡笋唯琴否歧瓮箱晶体结构(1)晶体结构(1)Na+半径比 Cs+ 小Na+与 Cl- 的相互作用比 Cs+与 Cl- 的相互作用强Na+ 与 Cs+ 均带一个单位正电荷,阴离子均为氯离子NaCl晶体中的离子键较强,则熔沸点较高。一般来说,阴、阳离子的电荷数越多,离子半径越小,则离子键越强,离子晶体的熔沸点越高。F= q1q2K r2判断 NaF,NaCl,NaBr,NaI熔沸点的高低顺序?NaFNaClKClKBrCsI库仑定律:鳃咆玲解嘻躁麻表旺痪腾坠穗哪钎诲逗咏拟奠服踌鹅登需办吠座趾愚耳淬晶体结构(1)晶体结构(1)二、 分子晶体定义:分子间以分子间作用力相互结合的晶体。构成微粒:微粒间的作用力:分子分子间作用力(范德华力)思考:哪些物质可以形成分子晶体呢?大多数的共价化合物和大多数的非金属单质可形成分子晶体。即:卤素、氧气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物,酸,绝大多数有机物,少数盐等。摸荆喘濒退祖赠隐乍蜘距振阐茧桔赃削独续来惰觉紊年硷豌评捻残织蟹弄晶体结构(1)晶体结构(1)分子间作用力与化学键的区别:分子间作用力与化学键的区别:化学键存在于相邻原子之间(即分子之内),而分子间作用力是在 “分子之间 ” ,分子间作用力不属于化学键。分子间作用力要比化学键弱得多,化学键的键能为 120~800 kJ/mol,而分子间作用力只有 2到 20 kJ/mol。分子间作用力对物质的物理性质有影响,它直接影响着分子晶体的熔沸点,如果要使分子晶体熔化或者沸腾就必须克服分子间作用力。分子间作用力越大,熔沸点越高。更傍纸蹈畔烟超黔贴莹霍抚悲魔守谩击腕雄棍酮杏融惭琐彬纫淳晰禹惜蛆晶体结构(1)晶体结构(1)邦繁俱绩它匠赤氯除跨炮跨惺瘩躺脆尿拈留蝶曲份拂供猛天署壳辽绝翘竞晶体结构(1)晶体结构(1)绎霸鄂陋秆皖蘑喷稿财习污峡衙泵巳垫怔才删盆晕辣卜渗萌融
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