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【化学】2012届高三化学3年高考2年模拟课件:第12讲 盐类水解(共45张PPT).ppt

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【化学】2012届高三化学3年高考2年模拟课件:第12讲 盐类水解(共45张PPT).ppt
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df,第12讲 盐类水解,知识梳理 基础练习 能力提升,知识梳理,1.盐类的水解实质:,盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离 出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,2.盐类水解的规律:,无弱不水解,有弱才水解;谁弱谁水解,谁强显谁性;越弱越水解.,例1:在溶液中,不能发生水解的离子是( ) A.ClO - B.CO32- C.Fe3+ D.Br – E.SiO32— F.NH4+ G. HSO42— H. F— I.CH3COO— J.Ba2+,答案:DGJ,例2:相同温度,相同物质的量浓度的六种溶液:①CH3COONa②Na2CO3③NaOH④NaClO⑤NaH2PO4⑥NaHSO4,按pH由大到小的顺序是,③ ④ ② ①⑤⑥,返回,3.盐类水解的特点:,(1)是中和反应的逆反应,(2)是吸热反应,所以升温会 盐的水解。,促进,(3)一般盐水解的程度怎样?程度很小,故书写方程式时,不能用“=”、“↓”、“↑”。,(4)常见的几种完全的双水解:,Al3+ 或 Fe3+ 与: S2— 、 HS— 、CO32— 、 HCO3—、 AlO2—,4.影响盐类水解平衡的因素,(1) 内因:物质的性质 如 水解程度:Na2CO3>Na2SO3 Na2CO3>NaHCO3,例:在NH4Cl 溶液中分别采取下列措施对NH4Cl 溶液水解有什么影响?①加热②加入同浓度的NH4Cl 溶液 ③加入NaOH 固体 ④加水稀释 ⑤ 滴入稀硫酸 ⑥ 加入NaCl 稀溶液,答案: ①促进②无影响③促进④促进⑤ 抑制⑥ 促进,返回,5. 盐类水解的应用:,(1)明矾能净水,Fe3+盐也能净水,试解释其原理,写出水解的离子方程式.,(2)热的纯碱溶液去污效果更好.,温度高,水解程度大,[OH-]大.,(3)过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.,K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]转化为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙.,(4)配置下列溶液应注意那些问题?FeCl3 FeCl2 AgNO3 SnCl2,( 加HCl ),(加HCl、 Fe ),(加HNO3 ),( 加HCl、 Sn ),(5)Na2CO3 Na2SiO3 Na3PO4等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中?并说明原因?,加入Fe是为了防止Fe2+氧化成Fe3+: Fe + 2Fe3+ = 2Fe2+,作用同铁,(6)不能在溶液中制取Al2S3,溶液水解显碱性,不能用玻璃塞,在溶液中Al2S3完全双水解,生成气体和沉淀。,例1:下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 纯碱溶液去油污 B 铁在潮湿的环境下生锈 C 加热氯化铁溶液颜色变深 D 浓硫化钠溶液有臭味,答案:B,例2:物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按pH 由小到大顺序排列的是( )A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3,答案:C,例3:相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH 值最小的是( )A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4,答案:C,返回,(1)离子浓度的大小判断: 比较盐溶液中离子浓度的大小时, 首先盐的电离是主要的,水解是微弱的; 其次多元弱酸盐的水解是分步进行的,主要是第一步水解;最后不能忘记水的电离.,6.离子浓度大小比较及几种守恒,(2)电解质溶液中守恒关系: 电荷守恒. 物料守恒. 质子守恒.,以0.1mol/LNa2S溶液为例: 溶液中多量离子: 微量离子:,Na+、 S2-,OH- 、H+ 、 HS-,①由于整个溶液不显电性:n∑Min+=m∑Mim-电荷守恒关系:,[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-],②考虑硫元素水解前后守恒:物料守恒关系:,[S2-] +[HS-]+[H2S]=0.1mol/L,③考虑钠元素与硫元素形成Na2S的定组成关系:定组成守恒关系:,1/2[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S],④考虑盐类水解或电离时由水本身电离出的[H+]=[OH-](质子守恒),[OH-]= [H+] +[HS-] +2[H2S],⑤离子浓度一般顺序:不水解的离子水解的离子 [OH-]或[H+]水解后生成的离子 [H+]或[OH-],[Na+] [S2-] [OH-] [HS-] [H+],讨论:NH4Cl溶液中存在的平衡有微粒种类有:这些微粒
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