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2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷(带解析).doc

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2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷(带解析)满分:班级:_________姓名:_________考号:_________一、单选题(共7小题)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是( )A.AB.BC.CD.D2.N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g):下列说法正确的是( )A.Ⅰ中破坏的均为极性键B.Ⅳ中NH2与H2生成NH3C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H>03.下列检测方法不合理的是( )A.AB.BC.CD.D4.某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是( )A.打开反应釜,将Na 暴露在空气中与氧气反应B.向反应釜通入Cl2,Na 在Cl2中燃烧生成NaClC.向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠D.向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量5.《常用危险化学用品贮存通则》规定:“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应,产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中,不合理的是( )A.贮存液氮的钢瓶防止阳光直射:N2+O22NOB.硝酸铵遇热爆炸:2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑C.干燥的 AlCl3遇水产生气体:AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl↑D.火灾现场存有电石,禁用水灭火:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑6.下列“试剂”和“试管中的物质”不.能.完成“实验目的”的是( )A.AB.BC.CD.D7.某同学做如下实验:下列说法正确的是( )A.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B.用K3[Fe(CN)6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极C.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同,二者的腐蚀速率相等D.铁片Ⅳ的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+二、综合题(共3小题)8. 有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分。用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下。已知:(1)D的分子式为C7H6O3,D 中所含的官能团是   。(2)D→Y的化学方程式是   。(3)反应Ⅰ的另一种产物是M,其相对分子质量是60,B、M均能与NaHCO3反应产生CO2。  ①M是   。  ②B→D的化学方程式是   。(4)下列说法正确的是   。  a. B 、C 、D 中均含有酯基  b.乙二醇可通过“CH2=CH2乙二醇”的路线合成  c.C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀(5)红外光谱测定结果显示,E 中不含羟基。  ①X→E的反应类型是   。  ②E的结构简式是   。(6)若X的聚合度n=1,有机物A只存在一种官能团,A的结构简式是   。(7)聚合物P的结构简式是   。9. 氢能是理想的清洁能源,资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下:(1)过程Ⅰ:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=+313.18KJmol-1①将O2分离出去,目的是提高Fe3O4的   。②平衡常数K 随温度变化的关系是   。③在压强 p1下,Fe3O4的平衡转化率随温度变化的(Fe3O4)~ T 曲线如图 1 所示。若将压强由p1增大到p2,在图1 中画出 p2 的(Fe3O4)~ T 曲线示意图。(2) 过程Ⅱ的化学方程式是  ___。(3) 其他条件不变时,过程Ⅱ在不同温度下,H2 O的转化率随时间的变化(H2 O)~ t曲线如图2所示。比较温度T1 、T2 、T3的大小关系是__________,判断依据是_________。(4)科研人员研制出透氧膜(OTM),它允许电子、O2-同时透过,可实现水连续分解制H2。工作时,CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理示意图如下:H2O在   侧反应(填“a”或“b”),在该侧H2O释放出H2的反应式是   。10. 含硫化合物在生产生活中应用广泛,科学使用对人体健康及环境保持意义重大。(1)红酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。这应用了SO2 的________性。(2) 某水体中硫元素主要以S2O32-形式存在。在酸性条件下,该离子会导致水体中亚硫酸的浓度增大,原因是________。(3) 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量:  ①滴定时,KIO3 和KI 作用析出I2,完成并配平下列离子方程式:  ②反应①所得I2 的作用是   。  ③滴定终点时,100mL的水样共消耗xmL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO32-的质量1g,则该水样中SO32-的含量为   mg/L。(4)微生物燃烧电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示:  ① HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应式是   。  ②若维持该微生物电池中两种细菌的存在,则电池可以持续供电,原因是_______。三、实验题(共1小题)11. 某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl36H2O能否反应产生Cl2。实验操作和现象:(1)现象i 中的白雾是________,形成白雾的原因是________。(2) 分析现象ii,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:a.加热FeCl36H2O,产生白雾和黄色气体。b.用KSCN 溶液检验现象ii 和a 中的黄色气体,溶液均变红。通过该实验说明现象ii 中黄色气体含有________。(3)除了氯气可使B 中溶液变蓝外,推测还可能的原因是:①实验b 检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是________。实验证实推测成立。②溶液变蓝的另外一种原因是:在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是________。(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,无证实了Cl2的存在。方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C。方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+现象如下:方案1 B中溶液变为蓝色方案2 B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+  ①方案1的C中盛放的试剂是   。  ②方案2中检验 Fe2+的原因是   。  ③综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是   。(5)将A 中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是      。答案部分1.考点:生活中的材料试题解析:A 选项KNO3 加热后才分解,不能自燃,错误;B 选项鉴别KNO3 和Na2SO4中钾元素和钠元素的焰色反应,正确;C 选项提纯的方法是利用溶解后,煎炼得之主要利用蒸发结晶,正确;D 选项火药发生化学反应的时候,KNO3 中氮元素的化合价降低,体现氧化性,正确;故答案为A。答案:A 2.考点:化学平衡化学反应与能量变化试题解析:A 选项I 中破坏的是非极性键,错误;B 选项Ⅵ中是 NH2和H 生成 NH3,错误;C 选项中三个过程均是能量降低,所以是放热过程,正确;D 选项由图可知反应物的能量高于生成物的能量,是放热反应,因此,错误,故答案为C。答案:C 3.考点:分散系氯及其化合物物质的分离、提纯和检验试题解析:A 选项是制备氢氧化铁胶体的操作和胶体的鉴别方法,合理;B 选项利用的是硫酸铜在水溶液中呈现蓝色,合理;C 选项滴加BaCl2溶液后2 BaCl2分别和AgNO3 和Al2(SO4)3反应生成氯化银和硫酸钡沉淀,不合理;D 选项经四氯化碳萃取后的氯气不能使干燥的红布条褪色,合理;故答案为C。答案:C 4.考点:氯及其化合物苯和芳香烃试题解析:A 选项钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应,但钠与水反应放出大量热,不安全;B 选项钠在氯气中燃烧会放出大量的热,不安全;C 选项钠与水反应放出大量的热,不安全;D 选项钠与苯酚反应,反应速度相对缓慢,更安全、更合理,故答案为D。答案:D 5.考点:离子方程式的书写及正误判断试题解析:A 选项氮气和氧气反应的条件是光照或高温,错误;B 选项硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气,正确;C 选项干燥的氯化铝遇水发生水解,当生成氯化氢气体时氯化铝的水解完全,正确;D 选项电石的主要成分碳化钙与水反应生成氢气同时放出大量热,会发生爆炸,正确;故答案为A。答案:A 6.考点:物质的分离、提纯和检验苯和芳香烃试题解析:A 选项饱和溴水与苯进行萃取、与苯酚生成三溴苯酚沉淀,验证了羟基对苯环活性的影响;B 选项酸性高锰酸钾与甲苯反应生成苯甲酸,溶液褪色,验证苯环对甲基活性的影响;C 选项己烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,而苯不能,证明苯中无碳碳双键;D 选项碳酸能使石蕊变色,苯酚不能使石蕊变色,证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性;故答案为B。答案:B 7.考点:电解池试题解析:对比两个盐桥的双液装置,图1 中因两溶液中氯化钠的浓度相等,因此发生的是普通的化学腐蚀,且腐蚀速率相等,故“电流计指针未发生偏转”,图2 中因两溶液中氯化钠的浓度不相等,因此发生的是电化学腐蚀,且浓度大的一极发生的反应是,可以用K3[Fe(CN)6]对Fe2+进行检验,故答案为B。答案:B 8.考点:烯烃醇醛酸有机合成与推断有机反应类型有机物的结构试题解析:“缓释阿司匹林”提示了乙酰水杨酸和水杨酸结构出现的可能。由D→Y 的反应可以看出是合成酚醛树脂的过程。结合D 的分子式C7H6O3,可以推知D 是。由于反应I 另一产物M 能与NaHCO3反应产生CO2,可知M 含羧基。结合M 的相对分子质量可以得出M 为乙酸,B 为。注意到由A 两次酸性水解,先后得到C和X,可知A 是X 两侧与成酯产物,C是单侧与乙酰水杨酸成酯产物。若E中不含羟基,可知E必然是X两侧酯化产物。最后E发生共聚,得到聚合物P。经以上分析答题(1)D为,则D中所含的官能团是羟基、羧基,故答案为羟基、羧基;(2)D为,Y为,则D到Y的化学方程式是,故答案为;⑶①M 相对分子质量是60,B 、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2,故M为乙酸。②B为,D为,则B生成D的化学方程式是,故答案为;⑷a. B 为,C 为C 是单侧与乙酰水杨酸成酯产物,D 为,不含酯基,错误;b.乙二醇可通过的路线合成,正确;c.C中无酚羟基,不能与饱和溴水反应产生白色沉淀,错误;故答案为ab;⑸ 红外光谱测定结果显示,E 中不含羟基,故E为,①则X为,E为,则反应类型酯化反应,故答案为酯化反应;② E 的结构简式是,故答案为;⑹ 若X的聚合度n=1,有机物A 只存在一种官能团,A 的结构简式是,故答案为;(7)根据已知可推出,则聚合物P 的结构简式是或或。答案:(1)羟基、羧基(2)(3)①②(4)b(5)①酯化反应(答“取代反应”也可)②(6)(7) 9.考点:化学反应与能量变化化学反应热的计算原电池化学平衡试题解析:(1)①过程I 的反应中,分理出O2 可以使反应正向移动,提高Fe3O4 的转化率,故答案为转化率;②本反应为吸热反应,温度升高平衡正向移动,平衡常数K 变大,故答案为随着温度升高,平衡常数K 变大;③压强增大,平衡向气体系数减小的方向移动,转化率降低,故答案为;(2)反应物为FeO 和H2O,生成物为Fe3O4 和H2,故答案为;(3)可以从图像斜率看出速率大小。温度与速率呈现正相关。得到T 1>T2>T3,故答案为T 1>T2>T3;初始压强相同,浓度相同,图像斜率T 1>T2>T3,温度越高,反应速率越大,则说明T 1>T2>T3;(4)本实验利用水制取氢气,为原电池,电子由负极流向正极,故b为负极,a为正极,H2O 得电子生成H2和O2-,O2-通过OTM 进入b侧,所以H2O在a 侧,反应方程为,故答案为a;。答案:(1)①转化率。②随着温度升高,平衡常数K 变大。③(2)(3)T 1>T2>T3;初始压强相同,浓度相同,图像斜率T 1>T2>T3,温度越高,反应速率越大,则说明T 1>T2>T3。(4)a; 10.考点:硫及其化合物原电池有关氧化还原反应的计算试题解析:(1)SO2抗氧化,体现还原性,故答案为还原性;(2)没有其他的良好氧化剂存在于体系中,只能自身氧化还原,得到,故答案为在酸性条件下,溶液中的溶于水,发生反应,使水体中亚硫酸浓度增大;(3)①根据质量守恒和电荷守恒进行配平,故答案为;②滴定实验需要有明显现象的指示剂,而此时反应生成的和淀粉的显色反应明显,故不需要其他指示剂,减少误差。另外,利用I2 的氧化性,滴定水样,故答案为氧化 ;可以与淀粉有明显显色现象,有利于观察滴定终点;③若消耗1mL标准溶液相当于SO 32-的质量1g,则xmL标准溶液对应SO 32- 的质量为xg,则100mL的水样中SO 32- 的含量为x103/0.1=104 x mg / L,故答案为104 x。(4)①酸性环境中反应物为HS- 产物为,利用质量守恒和电荷守恒进行配平,故答案为;+②从质量守恒角度来说,离子浓度不会发生变化,只要有两种细菌存在,就会循环把有机物氧化成CO2放出电子,故答案为从质量守恒角度来说,离子浓度不会发生变化,只要有两种细菌存在,就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。答案:(1)还原性;(2)在酸性条件下,溶液中的溶于水,发生反应,使水体中亚硫酸浓度增大(3)① ②氧化;可以与淀粉有明显显色现象,有利于观察滴定终点。③104 x(4)① (5)离子浓度不会发生变化,只要有两种细菌存在,就会循环把有机物氧化成CO2放出电子。 11.考点:铁、铜及其化合物氯及其化合物氧化性和还原性强弱的比较物质的制备、收集和净化化学实验的设计和评价试题解析:(1)HCl为FeCl36H2O受热水解,生成HCl 气体,同时受热失去结晶水,HCl和H2O结合形成盐酸小液滴,故答案为HCl 小液滴FeCl36H2O受热水解,生成HCl气体,同时受热失去结晶水,HCl和H2O结合形成盐酸小液滴;(2)Fe3+可以使KSCN 溶液变红,注意书写的是黄色气体,故答案为FeCl3;(3)①检验出来的气体中含有FeCl3,反应的方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2,故答案为2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②直接在装置上进行修改,需要除去Cl2和Fe3+的干扰才能检验酸性情况下的O2影响,无法进行操作。所以最好另取溶液对酸性情况下氧气的影响进行检验。因为原题中存在HCl 气体,所以酸化最好选用盐酸,故答案为另取一支试管,向其中加入KI-淀粉溶液,再滴入几滴HCl 溶液,在空气中放置,观察一段时间后溶液是否变蓝;(4)①方案1 思路:除去Cl2 中的FeCl3 和O2(H+),若仍能观察到B 中溶液仍变为蓝色,则证明原气体中确实存在Cl2。所以C 中盛放的试剂是用来除去FeCl3 和O2(H+)而不除Cl2 的。使用饱和NaCl 溶液,可以让FeCl3 溶解,并且除去O2 影响过程中提供酸性的HCl 气体,从而排除两个其他影响因素。故答案为饱和NaCl 溶液;②方案2 思路:若B 中观察到浅橙红色,则证明有物质能够将Br-氧化成Br2,若未检查到Fe2+,则证明是Cl2 氧化的Br-,而不是Fe3+。另外,因为还原剂用的不是I-,可不用考虑O2(H+)的影响问题,故答案为排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性。③NaBr 比KI-淀粉溶液好的原因,在于Fe3+能氧化I-对检验Cl2 产生干扰,而Fe3+不会氧化Br-,不会产生干扰。另外,最好请熟记氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2,在大量离子反应和实验探究题目中会有涉及,故答案为Br-可以被Cl2 氧化成Br2,但不会被Fe3+氧化为Br2;(5)A中产物为Fe2O3和MnCl2,故反应的方程式为3MnO2+4FeCl36H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O,故答案为3MnO2+4FeCl36H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O。答案:(1)HCl 小液滴FeCl36H2O受热水解,生成HCl气体,同时受热失去结晶水,HCl和H2O结合形成盐酸小液滴(2)FeCl3(3)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②另取一支试管,向其中加入KI-淀粉溶液,再滴入几滴HCl 溶液,在空气中放置。观察一段时间后溶液是否变蓝。(4)①饱和NaCl溶液②排除Fe3+将Br-氧化成Br2的可能性。③Br-可以被Cl2氧化成Br2,但不会被Fe3+氧化为Br2。(5)3MnO2+4FeCl36H2O==(带加热符号)2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O
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