• / 6
  • 下载费用:10 金币  

离子共存问题总结.pdf

关 键 词:
离子共存问题总结.pdf
资源描述:
离 子 共 存 问 题不 能 共 存 的 原 因 :1 、 有 气 体 产 生 ;H+与 CO32-、 HCO3-、 SO32-、 HSO3ˉ 、 S2ˉ 、 HSˉ 等 不 能 共 存如 CO32-、 S2-、 HS-、 HSO3-等 易 挥 发 的 弱 酸 的 酸 根 与 H+不 能 大 量 共 存 ,主 要 是 由 于 CO32-+ 2H+= CO2↑+ H2O、 HS-+ H+= H2S↑。2 、 有 沉 淀 生 成 或 生 成 微 溶 物 质 。① SO 42ˉ 与 Ba2+、 Ca2+、 Ag+等 不 能 共 存 ;② CO32ˉ 与 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+、 Cu2+、 Zn2+等 不 能 共 存 ;③ S2ˉ 与 Cu2+、 Pb2+、 Fe2+、 Hg2+、 Ag+等 不 能 共 存 ;④ OHˉ 与 Mg2+、 Al3+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Ag+、 Zn2+等 不 能 共 存 ;⑤ AlO2ˉ 与 HCO3ˉ 不 能 大 量 共 存 : AlO2ˉ +HCO3ˉ +H2O=Al(OH)3↓+CO 32ˉ ( 发 生 双 水 解 )如 : Cu2+、 Fe3+等 不 能 与 OH-大 量 共 存也 是 因 为 Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓, Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3↓等 。3 、 有 弱 电 解 质 生 成 。如 OH-、 CH3COO-、 CO32- 、 HCO32- 、 SO32-、 HSO3- 与 H+不 能大 量 共 存 ,NH 4+与 OH-不 能 大 量 共 存主 要 是 由 于 OH-+ H+= H2O、 CH3COO-+ H+= CH3COOH;一 些 酸 式 弱 酸 根 不 能 与 OH-大 量 共 存是 因 为 HCO3-+ OH - =CO32-+ H2O、 HPO42-+ OH-= PO43-+ H2O、NH4++ OH-=NH3H2O等 。4 、 一 些 容 易 发 生 水 解 的 离 子 , 在 溶 液 中 的 存 在 是 有 条 件 的 。如 AlO2-、 S2-、 CO32-、 C6H5O-等 必 须 在 碱 性 条 件 下 才 能 在 溶 液 中 存 在 ;如 Fe3+、 Al3+等 必 须 在 酸 性 条 件 下 才 能 在 溶 液 中 存 在 。这 两 类 离 子 不 能 同 时 存 在 在 同 一 溶 液 中 , 即 离 子 间 能 发 生 “双 水 解 ”反应 。如 3AlO 2-+ 3Al3++ 6H2O=4Al(OH)3↓等 。① H+与 OHˉ 、 AlO2ˉ 、 SiO32ˉ 、 ClOˉ 、 Fˉ 、 PO43ˉ 、 HPO42ˉ 、H2PO4ˉ 、 CH3COOˉ 、 C6H5Oˉ 等 不 能 大 量 共 存 ;② OHˉ 与 H+、 NH4+、 HCO3ˉ 、 HSO3ˉ 、 HSˉ 、 H2PO4ˉ 、 HPO42ˉ 等不 能 大 量 共 存 ;若 是 酸 性 溶 液 , 所 有 弱 酸 根 离 子 和 OH-不 能 大 量 共 存 。5. 由 于 发 生 氧 化 还 原 反 应 , 离 子 不 能 大 量 共 存1 、 具 有 较 强 还 原 性 的 离 子 不 能 与 具 有 较 强 氧 化 性 的 离 子 大 量 共存 。 如 I -和 Fe3+不 能 大 量 共 存 是 由 于 2I-+ 2Fe3+=I2+ 2Fe2+。2 、 在 酸 性 或 碱 性 的 介 质 中 由 于 发 生 氧 化 还 原 反 应 而 不 能 大 量 共 存① NO3ˉ 与 Iˉ 、 Brˉ 、 Fe2+、 S2ˉ 、 HSˉ 、 SO32ˉ 、 HSO3ˉ 等不 能 共 存 ; ② S2ˉ 与 SO 32ˉ 等 不 能 共 存 ( 碱 性 条 件 下 可 以 共 存 ) ;③ MnO4ˉ 与 Iˉ 、 Brˉ 、 Clˉ 、 S2ˉ 、 HSˉ 、 SO32ˉ 、 HSO3ˉ 、 Fe2+等 不能 共 存 ; ④ ClOˉ 与 Fe2+、 Iˉ 、 S2ˉ 、 HSˉ 、 SO32ˉ 、 HSO3ˉ 等 不 能 共 存 ;( 2) Fe3+与 S2ˉ 、 HSˉ 、 SO32ˉ 、 HSO3ˉ 、 Iˉ 等 不 能 共 存 ;注 意 : MnO4-、 NO3-在 中 性 或 碱 性 溶 液 中 氧 化 应 较 弱 , 但 在 有 大量 H+存 在 情 况 下 具 有 强氧 化 应 性 能 共SO 32-和 S2-在 碱 性 条 件 下 也 可 以 共 存 , 但 在 酸 性 条 件 下 则由 于 发 生 2S2-+ SO32-+6H+= 3S↓+ 3H2O反 应 不 能 存 在 。6.由 于 形 成 络 合 离 子 , 离 子 不 能 大 量 共 存( 1) Fe3+和 SCN-、 C6H5O-不 能 共 存 ;( 2) Ag +与 NH4+在 碱 性 条 件 下 不 能 共 存 。如 Fe3+与 SCN-不 共 存 ; Ag+与 NH3H2O分 子 不 共 存 ; Ag+与CN-不 共 存 。由 于 Fe3++ SCN-= [Fe(SCN)]2+等 络 合 反 应 而 不 能 大 量 共 存 。7.能 水 解 的 阳 离 子 跟 能 水 解 的 阴 离 子 在 水 溶 液 中 不 能 大 量 共 存 。( 1) Al 3+与 AlO2-、 HCO3-、 CO32ˉ 、 HSˉ 、 S2ˉ 、 SO32ˉ 、 HSO3ˉ 、 SiO32ˉ 、ClOˉ 、 C6H5Oˉ发 生 双 水 解 等 不 能 共 存 ;( 2) Fe3+与 AlO2ˉ 、 HCO3ˉ 、 CO32ˉ 、 SiO32ˉ 、 ClOˉ 等 不 能 共 存 ;( 3) NH 4+与 AlO2ˉ 、 SiO32ˉ 等 不 能 共 存 ; 由 于 水 解 和 电 离 的 相 互 影 响 而 不 能 大 量 共 存 。 AlO2-与 HCO3-虽 然均 属 于 弱 酸 根 离 子 , 水 溶 液 因 水 解 呈 碱 性 , 但 H3AlO3的 酸 性 太 弱 ,AlO2-的 水 解 能 力 太 强 , 含 有 AlO2-的 水 溶 液 中 [OH-]较 大 , 能 直 接 与HCO3-作 用 生 成 Al(OH)3沉 淀 和 CO32-。 故 AlO2-与 HCO3-不 能 共 存 于同 一 溶 液 中 。与 其 类 似 的 还 有 AlO2-与 HSO3-、 HS-、 H2PO4-、 HPO42-等 。具 有 氧 化 性 的 某 些 含 氧 酸 根 离 子 (如 NO 3-)若 不 是 在 酸 性 溶 液 中 ,则 能 与 某 些 还 原 性 较 强 的 离 子 (如 S2-、 I-、 Fe2+等 )共 存 。 因 为 这 些 含氧 酸 根 离 子 只 有 在 酸 性 条 件 下 才 能 表 现 出 强 氧 化 性 。 又 如 : MnO4-在 碱 性 条 件 下 能 氧 化 SO32-、 S2O32-、 S2-、 I-, 但 不 能 氧 化 Cl-、 Br-;在 酸 性 条 件 下 , MnO4-的 氧 化 性 很 强 , 常 温 下 就 能 氧 化 Cl-、 Br-。(3)水 解 能 力 弱 的 弱 碱 阳 离 子 与 弱 酸 根 离 子 (如 Mg2+与 HCO3-、 Mg2+与 HSO3-等 ), 可 以 不 考 虑 它 们 之 间 的 双 水 解 , 能 共 存 于 同 一 溶 液 中 。限 制 酸 性 溶 液 的 条 件 ( 隐 含 有 H +)1. 常 温 下 PH=a (a7);限 制 碱 性 的 条 件 ( 隐 含 有 OH-) 1.常 温 下 PH=a(a>7)的 溶 液 ;2.使 pH 变 蓝 ;3.使 红 色 石 蕊 变 蓝 ;4.酚 酞 呈 红 色 ;5.甲 基 橙 呈 黄 色 ;6.c(H+) 为 10-n(n>7)可 酸 可 碱 的 条 件 ;1.水 电 离 c(OH -)或 者 c(H+)浓 度 为 10-n mol/L;2.加 入 铝 粉 有 氢 气 产 生 ;3.HCO3-离 子 不 能 稳 定 存 在 的 溶 液 ;无 色 溶 液 条 件 :MnO4- ( 紫 色 ) , Fe3+ ( 橙 黄 色 ) , Fe2+( 浅 绿 色 ) , Cu2+ ( 蓝 色 ) ;审 题 时 应 注 意 题 中 给 出 的 附 加 条 件① 酸 性 溶 液 ( H + ) 、 碱 性 溶 液 ( OH- )“ 与 Al反 应 能 放 出 H2的 某 溶 液 ” ,可 能 是 强 酸 性 溶 液 ( 其 中 不 可 能 含 NO3ˉ ) , 也 可 能 是 强 碱 溶 液 。 、由 水 电 离 出 的 H+或 OH-=110-10mol/L的 溶 液 等 。② 有 色 离 子 :MnO4- , Fe3+ , Fe2+, Cu2+ , Fe( SCN) 2+ 。Fe 2+( 浅 绿 色 ) 、 Fe3+( 黄 色 ) 、 Cu2+( 蓝 色 ) 、 MnO4ˉ ( 紫 红 色 ) 、Fe(SCN)2+(血 红 色 )、 Fe(C6H5O)63ˉ ( 紫 色 ) 等 。③ MnO4- , NO3- 等 在 酸 性 条 件 下 具 有 强 氧 化 性 。 ④ S2O32- 在 酸 性 条 件 下 发 生 氧 化 还 原 反 应 :S2O32- + 2H+ = S↓+ SO2↑+ H2O⑤ 注 意 题 目 要 求 “大 量 共 存 ”还 是 “不 能 大 量 共 存 ”。审 题 时 还 应 特 别 注 意 以 下 几 点 :与 酸 碱 指 示 剂 颜 色 变 化 有 关 的 信 息 。( 1) 注 意 溶 液 的 酸 性 对 离 子 间 发 生 氧 化 还 原 反 应 的 影 响 。如 : Fe 2+ 与 NO3- 能 共 存 ,但 在 强 酸 性 条 件 下 (即 Fe2+ 、 NO3- 、 H+ 相 遇 )不 能 共 存 ;MnO4- 与 Cl- 在 强 酸 性 条 件 也 不 能 共 存 ;S2- 与 SO32- 在 钠 、 钾 盐 时 可 共 存 ,但 在 酸 性 条 件 下 则 不 能 共 存 。(2)酸 式 盐 的 含 氢 弱 酸 根 离 子 不 能 与 强 碱 (OH- )、 强 酸 (H+ )共 存 。 如 :HCO3 - + OH- = CO32- + H2O (HCO3- 遇 碱 时 进 一 步 电 离 )HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
展开阅读全文
  微传网所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
0条评论

还可以输入200字符

暂无评论,赶快抢占沙发吧。

关于本文
本文标题:离子共存问题总结.pdf
链接地址:https://www.weizhuannet.com/p-11583008.html
微传网是一个办公文档、学习资料下载的在线文档分享平台!

网站资源均来自网络,如有侵权,请联系客服删除!

 网站客服QQ:80879498  会员QQ群:727456886

copyright@ 2018-2028 微传网络工作室版权所有

     经营许可证编号:冀ICP备18006529号-1 ,公安局备案号:13028102000124

收起
展开