[初中三年级]常见的酸ppt模版课件.ppt

1、你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?,酸的,含酸的水果,第二节 探索酸的性质,第一课时,一、一些物质的电离,2、电离：,带电的原子或原子集团。,1、离子：,一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由移动的离子的过程，叫做电离。,带正电荷的叫阳离子。,带负电荷的叫阴离子。,3、电离的表示方法电离方程式。,NaOH = Na+ + OH -,NaCl = Na+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ +SO4-,4、一些物质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等。所以，这些物质的溶液不显电性。,5、电离方程式书写时，不必写条件，但要配平，使电荷总数，而原子团不能拆开。,二、什么是酸？,胃酸、

2、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等,说一说：生活中有哪些东西是酸的？,食醋醋酸，胃液盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。,这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。,那么，为什么说这些物质都是酸呢？,盐酸： 硝酸： 硫酸：,HCI = H + + CI,电离方程式：,H NO3 = H + + NO3,HO4 = 2H + + O 42,电离通式：,酸 H+ + 酸根阴离子,什么是酸？,盐酸的电离：,HCl = H+ + Cl-,H+,H+,H+,酸的涵义：,电离时产生的阳离子 只有氢离子的化合物,强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3） 弱酸：醋酸（CH3COO

3、H）,试一试:你能写出常见的酸的酸根吗?,想一想:,1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸吗?,2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?,3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,二氧化碳是酸吗?,你是如何理解酸这种物质的,pH7，碱性； pH 7，中性；pH7，酸性。,那么，你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性?,酸碱指示剂,四、酸碱指示剂,1、定义：,在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。,2、常见的酸碱指示剂有：,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。,4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色,红色,红色,红色,无色,蓝色,蓝色,不变色,不变色,石蕊遇酸变红，遇

4、碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。,结论：,1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，点在pH试纸中部，观察试纸的颜色变化。2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品，再滴加23滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中。,实验,结论：,物 质 的 颜 色 变 化,红或蓝,红,红,红,紫色,红,红,红,五、自制酸碱指示剂,1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。P8,2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。并纪录变色情况。,1、下列物质不属于酸的是 （ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H

5、3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。 3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？,B,练习：,4.下列各组离子属于酸电离产生的是( ) A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl- 5.某一溶液的PH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 色，无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。 6.下表列出了家庭中某些物质的PH:上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 .,A,酸,

6、红,不变色,蓝,牙膏、 肥皂水,7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ ）,A,第2节 探索酸的性质,第2课时,使用酸碱指示剂,1.什么是酸?2.可用什么方法检验物质的酸碱性?,用PH试纸,酸 H+ + 酸根阴离子,用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性，还能显示溶液的酸碱性的强弱。,写出下列物质的电离方程式,1、硫酸盐酸硝酸 2、氢氧化钠氢氧化钡氢氧化铝 3、氯化钠氯化钙碳酸钠硝酸镁,HCl H + + Cl,HNO3 H + + NO3,H2SO4 2H + + SO42,NaOH Na + + OH,Al(OH)3 Al 3+ +

7、3OH,Ba(OH)2 Ba 2+ + 2OH,NaCl Na+ + Cl,CaCl2 Ca 2+ + 2Cl,NaNO3 Na + + NO3,Mg(NO3)2 Mg 2+ + 2NO3,二、酸有哪些性质,在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？_。,由蓝色逐渐变成红色,实验1,1. 酸能使指示剂变色。,化学方程式：,蓝色,HCl NaOH = NaCl + H2O,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？,3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,二、酸有哪些

8、性质,1. 酸能使指示剂变色。,HCl NaOH = NaCl + H2O,3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,2. 酸能与碱反应生成盐和水。,酸 碱 盐 水,二、酸有哪些性质,1. 酸能使指示剂变色。,2. 酸能与碱反应生成盐和水。,实验2,a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？_.,蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭,化学方程式：,2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2,酸 碱 盐 水,二、酸有哪些性质,1. 酸能使指示剂变色。,2. 酸能与碱反应生成盐和水。,酸 碱 盐 水,3.

9、 酸能与盐反应生成新盐和新酸。,酸 盐 新盐 新酸,实验3,a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？_.,铁锈消失，溶液变成黄色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,红棕色 黄色,二、酸有哪些性质,1. 酸能使指示剂变色。,2. 酸能与碱反应生成盐和水。,酸 碱 盐 水,3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。,酸 盐 新盐 新酸,b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？ _,黑色粉末消失，溶液变成蓝色,2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,黑色 蓝色,二、酸有哪些性质,1. 酸能使指示剂变色。,2. 酸能与碱反应生成盐和水。

10、,酸 碱 盐 水,3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。,酸 盐 新盐 新酸,酸 金属氧化物 盐 水,4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。,A、情景和问题的提出,稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到，反应的化学方程式为 。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？,铁锈逐渐溶解，,溶液变成黄色,Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3+ 3 H2O,B、你的假设是：,铁等金属能与酸反应产生气体。,探究：,探究：,C、设计实验：,实验现象：,A试管,B试管,C试管,A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气

11、泡产生。,B试管中铁钉表面产生气泡。,C试管中锌粒表面产生气泡。,探究：,铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,酸 + 某些金属 盐 + 氢气,锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,D 实验结论：,二、酸有哪些性质,1. 酸能使指示剂变色。,2. 酸能与碱反应生成盐和水。,酸 碱 盐 水,3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。,酸 盐 新盐 新酸,酸 金属氧化物 盐 水,4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。,5.酸能与某些金属反应生成盐和氢气。,酸 +

12、某些金属 盐 + 氢气,实验: 稀硫酸酸性,a：在盛锌的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,锌粒表面产生大量气泡,Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2,稀硫酸 + 某些金属 硫酸盐 + 氢气,实验: 稀硫酸酸性,b :在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,红棕色氧化铁溶解，溶液变黄色。,Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 +3 H2O,稀硫酸 + 某些金属氧化物 硫酸盐 + 水,实验: 稀硫酸酸性,现象：,化学方程式：,结论：,c：在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,黑色氧化铜溶解、消失， 溶液变成蓝色。,

13、CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O,稀硫酸 + 某些金属氧化物 硫酸盐 + 水,实验: 稀硫酸酸性,现象：,化学方程式：,结论：,d: 在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。,蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。,Cu（OH）2 + H2SO4 CuSO4 +2 H2O,稀硫酸 + 碱 硫酸盐 + 水,实验: 稀硫酸酸性,e：在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液，观察现象。,现象：,化学方程式：,结论：,产生白色沉淀。,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,硫酸 + 某些盐 硫酸盐 + 另一种酸,根离子的检验：,SO42 的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再

14、滴入稀硝酸沉淀不溶解。,思考：检验SO42时，为什么要加稀HNO3？,检验SO42时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀溶于稀硝酸。,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O,而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42。,二、酸有哪些性质,1. 酸能使指示剂变色。,2. 酸能与碱反应生成盐和水。,酸 碱 盐 水,3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。,酸 盐 新盐 新酸,酸 金属氧化物 盐 水,4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。,5

15、.酸能与某些金属反应生成盐和氢气。,酸 + 某些金属 盐 + 氢气,酸的通性,利用酸的性质做些什么,证据,性质,用途,1、除锈：在用稀盐酸除铁锈时，酸不能太多，且放置时间也不能太长，不然稀盐酸会继续跟铁反应。,2、制取氢气：实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。,练习：,、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是 （ ）, 滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到（ ），化学方程式是（ ）。,铁锈消失，溶液变黄色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象（ ），化学方程

16、式是（ ）,铁钉表面产生气泡,2HCl + Fe = FeCl2 + H2,3、写出下列反应的化学方程式,1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应得到二氧化碳。,2）可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2,Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O,4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方 程式。,CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O,Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O,第2节 探索酸的性质,第3课时,a. 盐酸（HCl）的个性,三、酸的个性,1、盐酸是氯化氢的水溶液，化学

17、上也叫氢氯酸，化学式_，式量为_ 。,2、物理性质：纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性和腐蚀性，一般密度是1.19g/cm3。 (打开瓶盖，有白雾产生） 工业盐酸常因含有杂质（FeCl3）而呈黄色。,36. 5,HCl,3、用途：常用于制药、试剂、金属除锈及制造其它化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。,打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？,答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。

18、,思考：,三、酸的个性,a. 盐酸（HCl）的个性,实验：在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。,现象：,化学方程式：,HCl+AgNO3= AgCl+HNO3白色沉淀,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。,三、酸的个性,a. 盐酸（HCl）的个性,Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03 Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02,Cl的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中就含有Cl。,Na2C03溶液,检验Cl时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为C

19、O32与AgNO3溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3生成，但溶于稀硝酸。,b、硫酸的个性,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.,1. 硫酸的化学式_ ，式量为_ 。,98,H2SO4,2.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%。,3.浓硫酸具有很强的腐蚀性。,4.浓硫酸具有脱水性.,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.,5.浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸还能直接吸收空气

20、中的水分,而具有吸水性.,b、硫酸的个性,思考:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。,浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等,b、硫酸的个性,6.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热,在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。,b、硫酸的个性,错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温

21、，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。,正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。,b、硫酸的个性,思考：浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？,吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。,脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（21），生成水。,b、硫酸的个性,c. 硝酸,1.浓硝酸具有挥发性。,2.浓硝酸具有腐蚀性。,3.浓硝酸见光易分解，故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。,课堂练习,下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（ ）A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3,在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（ ）A. 一定含有

22、SO42- B. 一定含有AgC . 一定含有Ag和 SO42-D. 可能含有Ag或 SO42-,B,D,3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( ),A.石蕊试液 B.氯化钾溶液 C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸,C,4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( ),A.锌粒, B.紫色石蕊试液, C.氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液.,D,5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( ),A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水,A,闻气味的方法扇气入鼻,练 习,1、下列叙述中不属于盐酸化学性质的是 （ ） A、盐酸具有挥发性 B、盐酸能除去铁锈 C、盐酸能使石蕊试液变红色 D、盐酸中加入硝酸银溶液会产生白色沉淀,A,2、下列物质中溶于盐酸后可以得到无色 澄清溶液的是 （ ）A、氧化铁 B、氧化铜C、硝酸银 D、氢氧化钠,D,3、向装有氢氧化钠的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液，变_色，pH_7。当向锥形瓶里滴入盐酸，并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH_7。继续滴入盐酸， pH_7。,红,本节课你学到了什么？,使石蕊 试液变红,碱,盐酸,金属 氧化物,HCl NaOH = NaCl + H2O,2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,盐,作业：作业本,