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类型[初中三年级]常见的酸ppt模版课件.ppt

  • 上传人:微传9988
  • 文档编号:2502395
  • 上传时间:2018-09-19
  • 格式:PPT
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    [初中三年级]常见的酸ppt模版课件.ppt
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    1、你有过呕吐的经历吗?你感到胃液是什么味道的?,酸的,含酸的水果,第二节 探索酸的性质,第一课时,一、一些物质的电离,2、电离:,带电的原子或原子集团。,1、离子:,一些物质溶解于水或受热熔化时,产生自由移动的离子的过程,叫做电离。,带正电荷的叫阳离子。,带负电荷的叫阴离子。,3、电离的表示方法电离方程式。,NaOH = Na+ + OH -,NaCl = Na+ + Cl-,H2SO4 = 2H+ +SO4-,4、一些物质电离时产生的阴阳离子所带电荷的总数一定相等。所以,这些物质的溶液不显电性。,5、电离方程式书写时,不必写条件,但要配平,使电荷总数,而原子团不能拆开。,二、什么是酸?,胃酸、

    2、醋、酸梅、牛奶、可乐、雪碧等,说一说:生活中有哪些东西是酸的?,食醋醋酸,胃液盐酸,柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。,这些物质在水中电离时,生成的阳离子全部都是氢离子(H+)。,那么,为什么说这些物质都是酸呢?,盐酸: 硝酸: 硫酸:,HCI = H + + CI,电离方程式:,H NO3 = H + + NO3,HO4 = 2H + + O 42,电离通式:,酸 H+ + 酸根阴离子,什么是酸?,盐酸的电离:,HCl = H+ + Cl-,H+,H+,H+,酸的涵义:,电离时产生的阳离子 只有氢离子的化合物,强酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3) 弱酸:醋酸(CH3COO

    3、H),试一试:你能写出常见的酸的酸根吗?,想一想:,1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸吗?,2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗?,3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子,二氧化碳是酸吗?,你是如何理解酸这种物质的,pH7,碱性; pH 7,中性;pH7,酸性。,那么,你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性?,酸碱指示剂,四、酸碱指示剂,1、定义:,在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质。,2、常见的酸碱指示剂有:,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性。,4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色,红色,红色,红色,无色,蓝色,蓝色,不变色,不变色,石蕊遇酸变红,遇

    4、碱变蓝; 酚酞遇酸不变色,遇碱变红。,结论:,1、用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸,点在pH试纸中部,观察试纸的颜色变化。2、在白色点滴板的空穴(或小试管)里分别滴入几滴上述样品,再滴加23滴紫色石蕊试液,观察其颜色的变化,并将结果填入表中。,实验,结论:,物 质 的 颜 色 变 化,红或蓝,红,红,红,紫色,红,红,红,五、自制酸碱指示剂,1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、一串红等植物的花、果、枝叶切碎、捣烂,用酒精浸制,所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。P8,2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。并纪录变色情况。,1、下列物质不属于酸的是 ( ) A、HNO3 B、NaHCO3 C、H

    5、3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸,并写出实验步骤。 3、思考:一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上,紫花逐渐变红色。看到这么个现象,许多问题在他的脑子里涌现出来,如果你是那个科学家,你会有什么问题,你会有什么想法?,B,练习:,4.下列各组离子属于酸电离产生的是( ) A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl- 5.某一溶液的PH=2,该溶液呈 性,它能使紫色石蕊试液 色,无色酚酞试液 ,使蓝色石蕊试纸变 色。 6.下表列出了家庭中某些物质的PH:上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 .,A,酸,

    6、红,不变色,蓝,牙膏、 肥皂水,7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释, 下图正确表示PH变化的是( ),A,第2节 探索酸的性质,第2课时,使用酸碱指示剂,1.什么是酸?2.可用什么方法检验物质的酸碱性?,用PH试纸,酸 H+ + 酸根阴离子,用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示溶液的酸碱性的强弱。,写出下列物质的电离方程式,1、硫酸盐酸硝酸 2、氢氧化钠氢氧化钡氢氧化铝 3、氯化钠氯化钙碳酸钠硝酸镁,HCl H + + Cl,HNO3 H + + NO3,H2SO4 2H + + SO42,NaOH Na + + OH,Al(OH)3 Al 3+ +

    7、3OH,Ba(OH)2 Ba 2+ + 2OH,NaCl Na+ + Cl,CaCl2 Ca 2+ + 2Cl,NaNO3 Na + + NO3,Mg(NO3)2 Mg 2+ + 2NO3,二、酸有哪些性质,在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈_色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化?_。,由蓝色逐渐变成红色,实验1,1. 酸能使指示剂变色。,化学方程式:,蓝色,HCl NaOH = NaCl + H2O,胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?,3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,二、酸有哪些

    8、性质,1. 酸能使指示剂变色。,HCl NaOH = NaCl + H2O,3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,2. 酸能与碱反应生成盐和水。,酸 碱 盐 水,二、酸有哪些性质,1. 酸能使指示剂变色。,2. 酸能与碱反应生成盐和水。,实验2,a、把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象?_.,蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭,化学方程式:,2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2,酸 碱 盐 水,二、酸有哪些性质,1. 酸能使指示剂变色。,2. 酸能与碱反应生成盐和水。,酸 碱 盐 水,3.

    9、 酸能与盐反应生成新盐和新酸。,酸 盐 新盐 新酸,实验3,a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象?_.,铁锈消失,溶液变成黄色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,红棕色 黄色,二、酸有哪些性质,1. 酸能使指示剂变色。,2. 酸能与碱反应生成盐和水。,酸 碱 盐 水,3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。,酸 盐 新盐 新酸,b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象? _,黑色粉末消失,溶液变成蓝色,2HCl + CuO = CuCl2 + H2O,黑色 蓝色,二、酸有哪些性质,1. 酸能使指示剂变色。,2. 酸能与碱反应生成盐和水。

    10、,酸 碱 盐 水,3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。,酸 盐 新盐 新酸,酸 金属氧化物 盐 水,4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。,A、情景和问题的提出,稀盐酸可以用于除铁锈,可观察到,反应的化学方程式为 。可是,后来看到铁表面有气泡生成,而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生,那么这气体是怎么来的?是什么?是否是铁与稀盐酸反应产生的呢?,铁锈逐渐溶解,,溶液变成黄色,Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3+ 3 H2O,B、你的假设是:,铁等金属能与酸反应产生气体。,探究:,探究:,C、设计实验:,实验现象:,A试管,B试管,C试管,A试管中Fe2O3溶解,溶液变黄色,无气

    11、泡产生。,B试管中铁钉表面产生气泡。,C试管中锌粒表面产生气泡。,探究:,铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。,酸 + 某些金属 盐 + 氢气,锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是:,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,D 实验结论:,二、酸有哪些性质,1. 酸能使指示剂变色。,2. 酸能与碱反应生成盐和水。,酸 碱 盐 水,3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。,酸 盐 新盐 新酸,酸 金属氧化物 盐 水,4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。,5.酸能与某些金属反应生成盐和氢气。,酸 +

    12、某些金属 盐 + 氢气,实验: 稀硫酸酸性,a:在盛锌的试管中滴入稀硫酸,观察现象。,现象:,化学方程式:,结论:,锌粒表面产生大量气泡,Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2,稀硫酸 + 某些金属 硫酸盐 + 氢气,实验: 稀硫酸酸性,b :在盛氧化铁的试管中滴入稀硫酸,观察现象。,现象:,化学方程式:,结论:,红棕色氧化铁溶解,溶液变黄色。,Fe2O3 + 3 H2SO4 Fe2(SO4)3 +3 H2O,稀硫酸 + 某些金属氧化物 硫酸盐 + 水,实验: 稀硫酸酸性,现象:,化学方程式:,结论:,c:在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象。,黑色氧化铜溶解、消失, 溶液变成蓝色。,

    13、CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O,稀硫酸 + 某些金属氧化物 硫酸盐 + 水,实验: 稀硫酸酸性,现象:,化学方程式:,结论:,d: 在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象。,蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色。,Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 +2 H2O,稀硫酸 + 碱 硫酸盐 + 水,实验: 稀硫酸酸性,e:在盛有稀硫酸中滴入无色氯化钡溶液,观察现象。,现象:,化学方程式:,结论:,产生白色沉淀。,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,硫酸 + 某些盐 硫酸盐 + 另一种酸,根离子的检验:,SO42 的检验方法:滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再

    14、滴入稀硝酸沉淀不溶解。,思考:检验SO42时,为什么要加稀HNO3?,检验SO42时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为CO32与BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀BaCO3生成,但BaCO3沉淀溶于稀硝酸。,BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O,而BaSO4不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,才能确认有SO42。,二、酸有哪些性质,1. 酸能使指示剂变色。,2. 酸能与碱反应生成盐和水。,酸 碱 盐 水,3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。,酸 盐 新盐 新酸,酸 金属氧化物 盐 水,4.酸能与金属氧化物反应生成盐和水。,5

    15、.酸能与某些金属反应生成盐和氢气。,酸 + 某些金属 盐 + 氢气,酸的通性,利用酸的性质做些什么,证据,性质,用途,1、除锈:在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应。,2、制取氢气:实验室中可用稀盐酸或稀硫酸 来制取氢气。,练习:,、检验某溶液是否显酸性,取少量该溶液进行实验,其中错误的做法是 ( ), 滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石,A,2、将生锈铁钉投入稀盐酸中,可以观察到( ),化学方程式是( )。,铁锈消失,溶液变黄色,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,除了铁锈消失外,还可以观察到的现象( ),化学方程

    16、式是( ),铁钉表面产生气泡,2HCl + Fe = FeCl2 + H2,3、写出下列反应的化学方程式,1)实验室用大理石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应得到二氧化碳。,2)可以用氢氧化镁治疗胃酸过多症。,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2,Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O,4.写出硝酸跟氧化铜、氢氧化铜反应的化学方 程式。,CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O,Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O,第2节 探索酸的性质,第3课时,a. 盐酸(HCl)的个性,三、酸的个性,1、盐酸是氯化氢的水溶液,化学

    17、上也叫氢氯酸,化学式_,式量为_ 。,2、物理性质:纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体,有挥发性和腐蚀性,一般密度是1.19g/cm3。 (打开瓶盖,有白雾产生) 工业盐酸常因含有杂质(FeCl3)而呈黄色。,36. 5,HCl,3、用途:常用于制药、试剂、金属除锈及制造其它化工产品,是胃液中的主要成分,帮助消化。,打开浓盐酸瓶塞,瓶口看到了白雾,白雾是如何形成的?如果浓盐酸敞放置,会发生什么变化?,答:打开浓盐酸瓶塞时,瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴,它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。如果浓盐酸敞口放置,由于浓盐酸具有挥发性,因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。

    18、,思考:,三、酸的个性,a. 盐酸(HCl)的个性,实验:在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液,观察现象,再滴稀硝酸,又观察其现象。,现象:,化学方程式:,HCl+AgNO3= AgCl+HNO3白色沉淀,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸后,白色沉淀不消失。,三、酸的个性,a. 盐酸(HCl)的个性,Na2C03+2AgNO3=Ag2C03+2NaN03 Ag2C03+2HN03=AgN03+H20+C02,Cl的检验:滴加几滴AgNO3溶液,如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该物质中就含有Cl。,Na2C03溶液,检验Cl时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32等杂质离子的干扰。因为C

    19、O32与AgNO3溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3生成,但溶于稀硝酸。,b、硫酸的个性,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.,1. 硫酸的化学式_ ,式量为_ 。,98,H2SO4,2.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发,密度较大,约为1.84g/cm3 ,可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%。,3.浓硫酸具有很强的腐蚀性。,4.浓硫酸具有脱水性.,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.,5.浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸还能直接吸收空气

    20、中的水分,而具有吸水性.,b、硫酸的个性,思考:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。,浓硫酸能干燥:H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等,b、硫酸的个性,6.浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热,在稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里,并不时地搅拌,切不可把水倒进浓硫酸里。,b、硫酸的个性,错误操作:由于浓硫酸密度比水大,浮在上面,而浓硫酸溶于水时, 放出大量的热,会产生局部高温

    21、,使水沸腾,造成液滴飞溅出来。,正确操作:把浓硫酸慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速扩散。,b、硫酸的个性,思考:浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗?,吸水性:是浓硫酸直接与水分子作用。,脱水性:是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素(21),生成水。,b、硫酸的个性,c. 硝酸,1.浓硝酸具有挥发性。,2.浓硝酸具有腐蚀性。,3.浓硝酸见光易分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内。,课堂练习,下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用氢氧化钠干燥的是( )A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3,在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,该溶液中( )A. 一定含有

    22、SO42- B. 一定含有AgC . 一定含有Ag和 SO42-D. 可能含有Ag或 SO42-,B,D,3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用( ),A.石蕊试液 B.氯化钾溶液 C.氯化钡溶液和稀硝酸 D.硝酸,C,4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是( ),A.锌粒, B.紫色石蕊试液, C.氢氧化钾溶液, D.氯化钡溶液.,D,5.在空气中打开试剂瓶瓶塞时,瓶口有白雾生成的是( ),A.浓盐酸 B.浓硫酸, C.酒精, D.蒸馏水,A,闻气味的方法扇气入鼻,练 习,1、下列叙述中不属于盐酸化学性质的是 ( ) A、盐酸具有挥发性 B、盐酸能除去铁锈 C、盐酸能使石蕊试液变红色 D、盐酸中加入硝酸银溶液会产生白色沉淀,A,2、下列物质中溶于盐酸后可以得到无色 澄清溶液的是 ( )A、氧化铁 B、氧化铜C、硝酸银 D、氢氧化钠,D,3、向装有氢氧化钠的锥形瓶里滴入几滴酚酞试液,变_色,pH_7。当向锥形瓶里滴入盐酸,并振荡,至溶液刚刚褪成无色时,pH_7。继续滴入盐酸, pH_7。,红,本节课你学到了什么?,使石蕊 试液变红,碱,盐酸,金属 氧化物,HCl NaOH = NaCl + H2O,2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2,6HCl + Fe2O3 = 2FeCl33H2O,盐,作业:作业本,

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