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类型四川省成都市高中化学 电解原理课件 新人教版选修4.ppt

  • 上传人:weiwoduzun
  • 文档编号:4944089
  • 上传时间:2019-01-25
  • 格式:PPT
  • 页数:12
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    四川省成都市高中化学 电解原理课件 新人教版选修4.ppt
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    1、电解原理及其应用,1、原电池:,将氧化还原反应的化学能转变为电能的装置。,复习:,负极 (Zn):Zn2eZn2+,正极 (C): Cu2+ +2eCu,(氧化反应),(还原反应),3、原电池电极的判断,负极:,较活泼金属,电子流出,发生氧化反应,正极:,较不活泼金属或非金属,电子流入,发 生还原反应,复习:,2、构成原电池的条件:,、具有不同的电极,较活泼的金属作负极, 较不活泼的金属或非金属作正极。,、具有电解质溶液,、形成闭合回路,第四单元 电解原理及应用,第一节 电解原理,一、电解原理,现象:,电流表指针发生偏转,与电源正极相连的电极上 有气泡析出,与电源负极相 连的电极上有红色物质析

    2、出,第四单元 电解原理及应用,第一节 电解原理,一、电解原理,1、电解:,使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极 引起氧化还原反应的过程。,2、电解池:,电能转化为氧化还原反应的化学能,3、形成电解池的条件,、直流电源、与电源相连的两个电极,、电解质溶液或熔化的电解质,、形成闭合回路,(4)、电极的判断,阴极:,与电源负极相连,电子流入,发生还原反应,阳极,:与电源正极相连,电子流出,发生氧化反应,阴极,阳极,5.电极反应:,阳极 : 2Cl 2eCl2,阴极 : Cu2+ +2e Cu,6.原电池与电解池的比较:,一、电解时离子放电顺序,、影响离子放电的因素:,、离子的放电顺序,阴极:,阳离子放

    3、电,得电子能力强先放电,Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+,阳极:,阴离子放电或电极放电,失电子能力强先 放电,S2IBrCl OH含氧酸根离子,若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中 的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 。若阳极是惰 性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下:,2、写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电 极反应式及总反应,1、写出以碳棒作电极电解 氯化铜溶液的电极反应式,阳极 : 2Cl 2eCl2,阴极 :2H+ +2e H2 ,阴极 : Cu2+ +2e Cu,二、电极反应的书写:,阳极 : 2Cl 2eCl2,三、电解规律(用惰性电极电解时),、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时,电解质和水 都有一部分被电解,如电解NaCl溶液等。,电解后原溶液中溶质的质量分数减小,若要恢 复原来的组成和浓度,需通入一定量的HCl。,谢谢,再见!,

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