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类型四川省成都市高中化学 难溶电解质的溶解平衡1课件 新人教版选修4.ppt

  • 上传人:weiwoduzun
  • 文档编号:4944091
  • 上传时间:2019-01-25
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    四川省成都市高中化学 难溶电解质的溶解平衡1课件 新人教版选修4.ppt
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    1、第4节 难溶电解质的溶解平衡,难溶 不溶,在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。,温故,AgCl在水中溶解平衡,一、 沉淀溶解平衡,一定温度下,沉淀溶解的速率等于沉淀生成的速率,固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此时沉淀达到最大溶解,形成饱和溶液 。,逆、等、定、动、变,1、定义:,2、表达式:,3、特征:,= c(Ag+) c(Cl-),Ksp,4、溶度积常数 (Ksp ),在一定温度下,难溶物达到沉淀溶解平衡状态时,饱和溶液中各离子浓度的幂之积,算一算:已知25KspFe(OH)32.710-39,氢氧化 铁饱和溶液中c(OH-) ,pH ,310-

    2、10 mol/L,4.5,常见难溶电解质的溶度积与溶解度( 25 C),1.810-10,5.410-13,8.510-17,1.110-10,2.610-39,5.010-9,1.510-4,8.410-6,2.110-7,2.410-3,3.010-9,7.110-4,CaCO3,BaSO4,Fe(OH)3,注意 (1) 影响因素: Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关,与浓度无关。 (2) (意义) Ksp越小说明难溶物越难溶解。,二、影响沉淀溶解平衡的因素,2.外因:,沉淀本身的性质,温度升高,多数溶解平衡向溶解方向移动。,向溶解方向移动,加入相同的离子,向生成沉淀的方向移

    3、动,特例: Ca(OH)2,不同难溶电解质,溶解度有差别。,1.内因:,练一练,在含AgCl固体的混合液中,存在平衡当改变条件时,填写下表:,左移,增大,右移,增大,减小,不移动,不变,不变,右移,不变,不变,减小,影响沉淀溶解平衡的因素,2.石灰乳中存在下列平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是 A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液,大展身手,A B,1.欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度,可采取的方法是 A. 加入NaOH固体 B. 加氯化铵溶液 C. 加硫酸镁固体 D. 加大量水,B,

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