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溶液浓稀的表示 (5).doc

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7.3 溶液浓稀的表示教学目标1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。2.配制一定溶质质量分数的溶液。教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。教学课时四课时教学过程第四课时教学目的使学生初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算教学重点 难点溶质的质量分数与化学方程式的综合计算教学过程例 1. 制取 4g 氢气需要 49%的硫酸溶液多少克?解法一: 设制取 4g 氢气需要 H2SO4的质量为 xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑98 2x 4g9824g 196xg含 H2SO4196g 的 49%的硫酸溶液的质量为:196g÷49%=400g解法二:设制取 4 克氢气需要 49%的硫酸溶液的质量为 xZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑98 2x·49% 4g98%24xg 0xg答:略。例 9.已知 19.5 克锌恰好能跟 150 克稀硫酸完全反应。求:(1)生成氢气的质量;(2)反应前稀硫酸中溶质的质量分数;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解: 设生成氢气的质量为 x;反应前稀硫酸中溶质硫酸的质量为 y;生成硫酸锌的质量为 zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑65 98 161 219.5 克 y z x6519.gx 0.6g.8y 29.4y6519.gz 8.3zg反应前稀硫酸的质量分数为: 2.40%.615g反应后硫酸锌溶液的质量为:19.5g+150g-0.6g=168.9g(或 150g-29.4g+48.3g=168.9g)硫酸锌溶液中溶质的质量分数为:48.310%28.669g答:略。[布置作业]P.206/ 4. 5.
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