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溶解度 (8).doc

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第七节 溶液第二节 饱和溶液 不饱和溶液一、教学目的1.使学生理解饱和溶液与不饱和溶液的概念。2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓” “稀”的关系不同。二、教学重点1.建立饱和溶液的概念。2.了解溶液的“浓” 、 “稀”和溶液是否饱和这两组概念之间的关系和区别。三、教学过程[复习提问]溶液跟一般混合物有何不同,溶液的特征是什么?[引入新课]一般混合物里各部分的量没有固定,但大多数物质溶解于水中,在一定条件下是有限量的。例如,一杯水里是不能无限量的溶解蔗糖的,今天就学习物质溶解时的量的问题。饱和溶液和不饱和溶液[演示实验 7-3]在各盛有 10ml 水的两支试管里,分别缓缓地加入氯化钠和硝酸钾的固体。边加入边振荡,一直到试管里剩固体,不能再溶解为止。分析:开始溶液里能不断溶解硝酸钾或食盐(这时称为硝酸钾或食盐的不饱和溶液) ,但是当硝酸钾或食盐溶解到一定量时,就不能再溶了(称为硝酸钾或食盐的饱和溶液) 。通过实验说明,在一定温度下,食盐和硝酸钾在一定量的水中溶解的量是一定的。[演示实验 7-4]给[实验 7-3]里盛有硝酸钾溶液和剩余硝酸钾固体的试管缓缓加热,边加热边振荡,观察试管里剩余的硝酸钾固体有什么变化?[演示实验 7-5]给[实验 7-7]里盛有氯化钠溶液和剩余氯化钠固体的试管缓缓加入少量水,边加热边振荡,观察试管里剩余的氯化钠固体有什么变化,再加水振荡,直到氯化钠晶体完全溶解。[思考] 两个实验中的现象说明了什么问题?讨论并得到初步结论:增加溶剂量或升高温度时,饱和溶液可以变成不饱和溶液;只有指明“一定温度”和“一定量的溶剂”里,饱和溶液才有确定的意义。让学生找到书上 P134 页饱和溶液和不饱和溶液的定义、并且把关键地方画上标记(“一定温度” “一定量溶剂” “还能再溶解” “不能再溶解”是关键)[板书]1.定义2.条件:一定温度、一定量溶剂[提问]20 ℃ 时 5gNaCl 溶解在水中饱和与 5gNaCl 溶解在一杯水中饱和,对吗?[讲解] 不对,要讲饱和或不饱和一定要指明两个条件,否则就没有意义。[板书]①升温②加溶剂饱和溶液 不饱和溶液①降温②减少溶液③加溶质[讲解] 它们之间容易通过上述途径互相转化[板书]3.饱和溶液和浓溶液的区别[讲解] 在平常常用浓、稀来表明溶液中含溶质的多少,以 NaCl 溶液为例:一杯溶液含 NaCl 多,就浓,含 NaCl 少,就稀,不管其是否饱和,有人说浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液,对吗?[演示实验 7-6]在各盛有 10ml 水的 2 支试管里,分别加入 2gNaCl和 0.1g 熟石灰,振荡,观察现象,静置后再观察现象。[讲解] 通过实验现象可看到,高温下,2g 食盐完全溶解在 10ml 水中,得到均一、透明的溶液。此溶液虽然是不饱和溶液,但由于含溶质较多,它是浓溶液。在另一支试管内,0.1g 熟石灰却不能完全溶解,被充分振荡并静置后,有白色固体沉淀到试管底部。这时试管内上层澄清的液体是熟石灰的饱和溶液,此溶液里所含的溶质很少,它是稀溶液。这个实验说明了,对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液。当然,对于同一种溶质的溶液来说,在一定温度下,饱和溶液比不饱和溶液要浓。一般地说,要确定某一种溶液是否饱和,只要看在一定温度下,有没有不能继续溶解的剩余溶质存在,如有,且溶质的量不再减少,那么这种溶液就是饱和溶液。[本节小结]本节的重点是理解饱和溶液和不饱和溶液的概念,必须认识到饱和溶液和不饱和溶液一定要指明两个条件,否则就没有意义,掌握其相应转化的方法,会判断某一溶液是否饱和溶液,要懂得浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定不饱和。[巩固练习]P 136 习题[板书设计]一、 饱和溶液、不饱和溶液二、 条件:一定温度、一定量溶剂三、 转化①升温②加溶剂饱和溶液 不饱和溶液①降温②减少溶液③加溶质四、 浓溶液、稀溶液(一定量溶液中溶质的多少)五、 饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系
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