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第十单元 酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时教案(人教版九年级化学下).doc

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第十单元 酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时教案(人教版九年级化学下).doc
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教 案 时间 年 月 日 总课时课 题 课题 1 常见的酸和碱(第二课时) 课型 新授课重点 酸的化学性质。教学目标①了解酸的通性及原理,能书写有关的化学方程式。②通过对酸和碱性物质的梳理,学习归纳方法;感悟对比、推理及理论联系实际的方法。③体会化学与人类有密切关系,增强学习化学的信心,同时提高实验过程中的“规则意识” 。难点 酸的化学性质。教 法 教具教学过程 教 学 内 容 师 生互 动环节一:慧眼识酸环节二:猜它是谁环节三:除锈专家实验桌上有未贴标签的稀盐酸和 NaCl 溶液,请同学们通过实验验证后给它们贴上标签,注意实验安全。设置游戏场景,有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间)学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池” 。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程,同组学生在纸上写出“运动员姓名” (金属名称)和潜水时的变化(化学方程式) 。运动员 肢体语言 表情 变化 名次铜 摇晃、抖腿 冷笑 无气体产生 1铁 耸肩、腿颤 皱眉、抽冷气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2锌 浑身乱晃 呲牙咧嘴 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 3镁 双手紧掐颈部 翻白眼 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4排名次的理由是:镁反应最快,在酸中呆的时间最短,名次最后;铜不反应,应得冠军。请同学们总结酸的化学性质,还要小结原因。用文字表达式和化学方程式快速描述出酸与活泼金属反应的性质,后分析原因原因:酸只能与金属活动顺序表中 H 以前的金属反应;是酸中的 H+与活泼金属发生了反应,放出氢气,另一种生成物的阳离子是相应的金属离子,阴离子是酸的阴离子。同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法,用到过哪些除锈的方法教师演示实验,用稀盐酸的量掌握合适,请学生描述实验现象学生分组实验:由于没能掌握好酸的用量,出现了多种实验现象。开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失以后,铁钉表面会冒出气泡,溶液颜色变淡,最后由黄色变成浅绿色。(探究活动 1)①滴加石蕊溶液;②将紫甘蓝剪成细丝浸泡;③放入洁净小铁钉观察实验现象。教学过程 教 学 内 容 师 生互 动环节四:盘点收获原因是什么?取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。我们认为:当酸不足或适量时,铁锈与酸反应;当酸过量时,与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。为了进一步证明酸是“除锈专家” ,请你们利用桌上的仪器和药品,设计一个实验来证明。学生自主实验中出现了多种实验方案,其中一些组的学生展示了造“铜锈”和除“铜锈”的实验学生代表上台演示:将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上,把另一端在酒精灯上灼烧,形成约 3 cm 长的黑色氧化铜薄层,趁热插入装有稀硫酸的试管里,20 s 后取出:黑色消失,溶液由无色变为漂亮的淡蓝色,反应原理:CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O。教师:今天我们学到了什么知识?掌握了什么学习方法?明确了哪些道理?学生:知识类:酸的三条化学性质,酸的化学性质是由它的H+体现出来的。①酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色;②酸与金属活动顺序表中 H 以前的金属反应,越靠前的金属与酸反应越剧烈。 ③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。小瓦片磨铁锅;砂纸打磨生锈的部位等。观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色。板书设计课题 1 常见的酸和碱(第二课时)①酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色;②酸与金属活动顺序表中 H 以前的金属反应,越靠前的金属与酸反应越剧烈。③酸能与一些金属氧化物反应。教学反思 年 月 日
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