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《分析化学课程》教学大纲.doc

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《分析化学课程》教学大纲.doc
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1《分析化学》教学大纲学时:54 学分:3 课程类型:必修一 课程性质、地位和任务分析化学是研究物质化学组成的表征和测量的科学,主要任务是鉴定物质的化学组成、结构和测量有关组分的含量。它是化学学科的一个重要分支。分析化学是高等学校特别是高等师范院校化学专业的基础课程之一。通过本课程的学习,学生可以掌握分析化学的基本原理和测定方法,准确树立量的概念,正确进行有关的计算,培养严肃认真、实事求是的科学态度,以及严谨细致地进行科学实验的技能技巧和创新能力。分析化学是一门以实验为基础的学科,在学习过程中必须注意理论与实践相结合,加强基本操作和技能的训练,提高分析问题和解决问题的能力,为将来从事教学工作或科学研究打下良好的基础。二 课程主要内容概述及教学基本要求分析化学课程由于课时的减少和内容的调整,现在主要侧重于化学分析定量部分的教学。安排了十一章相关内容,包括绪论、滴定分析法概论、误差理论、四种滴定分析法、重量分析法等。重点讲授误差理论、四种滴定分析法、重量分析法等。教学中注重理论和实验的结合,使学生在学习知识的同时,不断提高分析问题和解决问题的能力,为将来从事教学工作或科学研究打下良好的基础。三 课程内容第一章 绪 论基本要求:掌握:分析化学的研究对象及其主要内容:组分分析和结构分析。理解:分析化学的重要性。了解:分析化学的发展趋势。教学内容:§1-1 分析化学的任务和作用§1-2 分析方法的分类§1-3 分析化学的发展趋势重点:分析化学的研究对象及其主要内容。难点:分析化学的重要性的理解。第二章 误差和分析数据的处理基本要求:掌握:准确度与误差、精密度与偏差的含义以及准确度与精密度的关系,有效数字的意义,数字修约规则及有效数字运算规则。初步掌握:算术平均值、绝对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差(变异系数)的计算,应用 t 分布表计算平均值的置信区间,可疑值的取舍方法—Q检验法。理解:系统误差和随机误差的特点。初步理解:格鲁布斯检验法。了解:误差产生的原因及提高分析结果准确度的方法,提高分析结果准确度的重要性。初步了解:正态分布、有限次测定中随机误差的 t 分布,置信度、置信区间的概念,t2检验法。教学内容:§2-1 误差及其产生的原因§2-2 测定值的准确度和精密度§2-3 随机误差的正态分布§2-4 有限测定数据的统计处理§2-5 有效数字及其运算规则§2-6 提高分析结果准确度的方法重点:准确度和精密度的概念、表示方法及二者的关系。应用 t 分布表计算平均值的置信区间。有效数字的意义,数字修约规则及有效数字运算规则。 难点:数据统计处理的理解。第三章 滴定分析法概论基本要求:掌握:物质的量浓度的相关计算,标准溶液的配制和浓度的标定方法。理解:滴定度的表示法,滴定分析法的分类和对滴定反应的要求,以及滴定分析的过程和方法特点。教学内容:§3-1 滴定分析法简介§3-2 标准溶液浓度的表示方法§3-3 标准溶液的配制和浓度的标定§3-4 滴定分析中的计算重点:标准溶液的配制和浓度的标定,滴定分析中的计算。难点:滴定度与物质的量的浓度的换算关系的理解。第四章 酸碱滴定法基本要求:掌握:酸碱的强度及表示方法,共轭酸碱对的概念及其 Ka、Kb 的关系。酸碱平衡体系中酸碱各型体分布分数的计算。水溶液中酸碱质子转移关系的处理方法:物料平衡、电荷平衡、质子平衡的含义及书写方法。一元强酸(碱) ,一元弱酸(碱)溶液中氢离子浓度的计算的最简式以及使用条件。一元强酸(碱) 、一元弱酸(碱)被滴定时化学计量点与滴定突跃范围的 pH 值的计算,滴定曲线的绘制以及影响滴定突跃大小的因素。酸碱滴定法的应用示例:混合碱,铵盐中氮的测定(甲醛法)的测定原理及结果计算。初步掌握:多元酸(碱) 、简单的两性物质以及缓冲溶液,氢离子浓度的计算的最简式以及使用条件,根据 C、Ka(Kb)以及误差的大小判断弱酸、弱碱直接滴定的条件,多元酸碱分步滴定的条件。理解:多元酸碱直接滴定时化学计量点的 pH 值的计算方法。酸碱指示剂终点的变色原理,理论变色点,变色范围的意义以及指示剂的选择原则,常用酸碱指示剂(甲基橙、甲基红、酚酞、百里酚酞)及其变色范围。了解:活度与浓度的关系,缓冲范围和缓冲容量的意义,缓冲容量计算公式的推导。影响指示剂变色范围的各种因素,混合指示剂的变色原理及其优点,终点误差产生原因,CO2对酸碱滴定的影响。 教学内容:§4-1 酸碱质子理论§4-2 水溶液中弱酸(碱)各型体的分布§4-3 酸碱溶液中氢离子浓度的计算3§4-4 酸碱缓冲溶液§4-5 酸碱指示剂§4-6 强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定§4-7 多元酸碱的滴定简介§4-8 酸碱滴定法的应用重点:酸碱溶液中氢离子浓度的计算,强酸(碱)和一元弱酸(碱)的滴定,酸碱滴定法的应
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