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【解析版】广东省清远市2018-2019学年高二上学期期末质量检测化学试题 Word版含解析.doc

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广东省清远市 2018-2019 学年第一学期期末质量检测高二化学试题1. 下列不属于正在研究和开发的新能源是A. 天然气 B. 生物质能 C. 氢能 D. 太阳能【答案】A【解析】试题分析:A、天然气是化石能源,A 项正确;B、生物质能属于正在研究和开发的新能源,B 项错误;C、氢能属于正在研究和开发的新能源,C 项错误;D、正太阳能属于在研究和开发的新能源,D 项正确;答案选 A。考点:考查新能源2.下列有关反应原理的说法正确的是A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B. 化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大C. 纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成 Ag2O 而变暗D. 应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变【答案】D【解析】【详解】A 项、反应速率与反应是吸热还是放热无关,反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关,故 A 错误;B 项、化学反应速率的快慢与化学反应的限度无关,故 B 错误;C 项、空气中会存在少量 H2S 气体,与银生成黑色 Ag2S 而导致表面变暗,属于化学腐蚀,故C 错误;D 项、有些化学反应的焓变难以通过实验测得,通过盖斯定律可以求得,故 D 正确。故选 D。3.下列说法正确的是A. 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)△H=﹣890.3 kJ•mol -1B. 从 C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定C. 常温下,反应 C(s)+CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0D. HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ•mol -1 ,则 H2SO4和 Ba(OH) 2 反应的中和热 ΔH=2×(-57.3) kJ•mol -1【答案】B【解析】【分析】A、燃烧热是 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,应生成液态水;B、吸热反应中,生成物的能量高,而物质能量越低,越稳定;C、C(s)+CO 2(g)=2CO(g)为吸热反应;D、H 2SO4和 Ba(OH) 2 反应生成沉淀也要放热。【详解】A 项、甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)△H=-890.3 kJ•mol -1,故 A 错误;B 项、从 C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ•mol -1,反应吸热,说明石墨能量低于金刚石,可知石墨比金刚石更稳定,故 B 正确;C 项、常温下,反应 C(s)+CO 2(g)=2CO(g)不能自发进行,但该反应的△H>0,故 C 错误;D 项、强酸和强碱的稀溶液中和生成 1mol 水时放出的热量是中和热,HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol -1,生成沉淀也要放热,则 H2SO4和 Ba(OH) 2的反应放出的热量大于2×57.3kJ,则△H<2×(-57.3)kJ•mol -1,故 D 错误。故选 B。【点睛】本题考查化学反应与能量,注意热化学反应方程式书写时物质的状态与能量的关系、常见的吸热反应、反应热与反应条件等是解答关键。4.2018 年 4 月 12 日,我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇(主要是铁合金材料) ,在舰体表面镶嵌金属块(R) 。下有关说法不正确的是A. 这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法B. 金属块 R 可能是镁或锌C. 海水呈弱碱性,舰艇在海水中易发生析氢腐蚀D. 正极反应式为 O2 + 2H2O + 4e− = 4OH−【答案】C【解析】分析:为了保护舰艇(主要是钢合金材料),在舰体表面镶嵌金属块(R),这种保护方法利用原电池原理,需要金属块 R 比铁活泼,据此分析解答。详解:A.在舰体表面镶嵌金属块(R),这种保护方法利用原电池原理,需要金属块 R 比铁活泼,R 作负极,钢铁作正极,这种方法叫做牺牲阳极的阴极保护法,故 A 正确;B. 金属块 R比铁活泼,金属块 R 可能是镁或锌,故 B 正确;C.在弱碱性海水中主要发生吸氧腐蚀,在酸性溶液中才发生析氢腐蚀,故 C 错误;D.吸氧腐蚀的正极上发生还原反应,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故 D 正确;故选 C。5.下列溶液导电能力最强的是A. 100 mL 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液 B. 10 mL 0.1 mol·L -1 的氯化钠溶液C. 50mL 0.1 mol·L-1 的硫酸溶液 D. 1 L 0.1 mol·L -1 的盐酸溶液【答案】C【解析】【分析】溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小
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