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高三一轮复习化学之氯溴碘及其化合物上.ppt

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高三一轮复习化学之氯溴碘及其化合物上.ppt
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,第三单元 氯、溴、碘及其化合物,一、氯气的性质及其应用 1.物理性质 黄绿色有刺激性气味的气体,密度比空气大,有剧毒。能溶于水。 2.化学性质和用途,(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应:___________________________________。 ②与铜反应:___________________________________。 (2)与非金属(H2、P等)反应 与H2反应:_____________________________________,,苍白,白雾,爆炸,白雾,(3)与水反应:溶于水的氯气部分与水反应, 离子方程式为______________________________。 (4)与碱反应:与NaOH溶液反应, 离子方程式为_______________________________。 (5)与还原性无机化合物反应。 ①与碘化钾溶液反应:______________________。 ②与SO2水溶液反应: __________________________________。 ③与FeCl2溶液反应: 离子方程式为__________________________。,Cl2+H2O====H++Cl-+HClO,Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O,Cl2+2KI====2KCl+I2,Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl,Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-,(6)与甲烷、苯等取代反应。 ①甲烷与氯气的取代反应(只写第一步取代反应): ____________________________ ②苯与氯气的取代反应:_________________________________ (7)乙烯与Cl2的加成反应。________________________________,Cl2+CH4 CH3Cl+HCl,,光照,二、次氯酸和次氯酸盐 1.次氯酸——“两弱一强”(1)弱稳定性:_________________________。 氯水须现用现配,保存在__________,置于冷暗处。,棕色瓶中,(2)强氧化性。 ①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。 ②杀菌、消毒。 (3)弱酸性。 Ca(ClO)2溶液中通少量CO2,化学方程式为: _______________________________________。,Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO,2.漂白粉,Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2,2Cl2+2Ca(OH)2====,CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,碱,氧化,Ca(ClO)2+CO2+H2O====,CaCO3↓+2HClO,HClO,三、氯气的制法 1.实验室制法 (1)反应原理。 _______________________________________ (2)浓盐酸表现的性质:__________________。 2.工业制法 化学方程式为: ______________________________________________,还原性和酸性,四、溴、碘的提取、性质及用途 1.溴、碘的提取 (1)反应原理:_________________________,_________________________。 (2)过程。 ①提溴,Cl2+2KBr====Br2+2KCl,Cl2+2KI====I2+2KCl,2.溴、碘及其化合物的特性和用途 (1)溴及其化合物。 ①Br2是深红棕色液体,易挥发。实验室保存液溴时要加少量水进行水封,不用橡胶塞。 ②AgBr具有感光性,可作感光材料。 (2)碘及其化合物。 ①I2是紫黑色固体,易升华,使淀粉变蓝。 ②AgI可用于___________。,人工降雨,五、卤素离子的检验方法 1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法2.置换——萃取法,Cl-,Br-,I-,I-,Br-,1.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁。( ) 【分析】Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物,其产物与氯气和金属的相对量无关。 2.氯气有很强的氧化性,在反应中只能作氧化剂。( ) 【分析】氯气中的氯元素为零价,是氯元素的中间价态,既有氧化性,又有还原性。如Cl2与NaOH反应时,Cl2既作氧化剂又作还原剂。,×,×,3.使湿润的KI-淀粉试纸变蓝色的气体不一定是氯气。( ) 【分析】NO2、O3、溴蒸气等也能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。 4.将氯气和二氧化硫按照1∶1的体积比混合后通入品红溶液中, 品红溶液迅速褪色。( ) 【分析】因为发生反应 Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl,所以品红溶
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