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分析化学练习题和答案[1].doc

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1分析化学综合练习题答案一.误差、有效数字、数据处理、滴定基础和实验常识1、测定某样品中 A 物质的平均含量是 25.13%,相对标准偏差为 0.15%。在测定报告中表达分析结果的正确方式是: WA%=25.13 %±0.15% 2、分析化学中常用 误差 / 准确度 表示分析结果的好与差。3、指出标定下列标准溶液时常选用的基准物质:NaOH: 邻苯二甲酸氢钾 ; EDTA : CaCO3 / ZnO / Zn ; HCl: 硼砂 / Na2CO3 ; AgNO3: NaCl ; KMnO4:Na 2C2O4 ; Fe2+: K2Cr2O7 。 4、化学计量点是: 滴定剂与待测物按化学反应式完全反应的点 。滴定误差是: 化学计量点与滴定终点不一致造成的误差 。滴定终点: 指示剂变色的点 。5、写出 H2P2O72-的共轭酸 H3P2O7- 和 共轭碱 HP2O73- 。反应 NH3·H2O→NH 4++OH-中的酸是 H2O ;碱是 NH3·H2O 。6、酸碱滴定曲线表示滴定过程中溶液的 pH- VH + ( OH- ) 变化。络合滴定曲线表示滴定过程中溶液的 (金属离子浓度)p M- VEDTA 变化。氧化还原滴定曲线表示滴定过程中溶液的 (溶液的电极电位)φ - VOX ( Red ) 变化。7、已知 C(HNO3)=0.1000mol/L,该溶液对 CaO 的滴定度为:(M CaO = 56g/mol)(A) 0.005600 g mL ; (B) 0.002800 g mL;(C) 0.0112 g mL; (D) 0.0028 g mL。① CaO → Ca(OH)2; ② 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3) 2 + 2H2O ③ /(/ mL0815601CTaOHNaOHN33 8、已知 K2Cr2O7 标准溶液浓度为 0.01683 mol/L,该溶液对 Fe2O3 的滴定度为 0.008063 gmL。 (已知 M Fe2O3= 159.7g/mol )①Cr2O7 2-+6 Fe2+ → Fe3++ Cr3+; 1 Fe2O3==2 Fe2+==3Cr2O7 2-② mLg086301596810C3T3227272 FeOrFeCrK // 29、已知 C(EDTA)=0.01000mol/L,该溶液对 Al2O3 (MAl2O3 = 102g/mol ) 的滴定度为:(A) 0.0005100 g mL ;(B) 0.001020 g mL;(C) 0.00204 g mL; (D) 0.00051 g mL。① EDTA + Al3+ → AlEDTA; 1 Al 2O3==2 Al3+==2EDTA ② )/(/ mLg051100MC21T3232 AlEDTOAlED 10、分析中分解试样目的是要将试样转变为 :(A) 沉淀; (B) 单质; (C) 水溶性的物质; (D) 气态物质11、标定时常采用大质量的基准物,因为(A) 标准溶液的浓度大; (B) 称量时不需要高精度; (C) 称量时相对误差小。12、1.810 -2mol/L KOH 溶液的 pH = 2.74 。 两位有效数字13、配制 Fe2(SO4)3 标准溶液 0.0150mol/L,则 pFe 为:(A) 0.82; (B) 0.824; (C) 1.52; (D) 1.523。1 Fe2(SO4)3 → 2 [Fe3+], [Fe3+] = 2×0.0150 = 0.0300 mol/L,三位有效数字。14、由五人分别测定某水泥熟料中的 SO3 含量。试样称取量为 2.2g ,获得的五份报告如下,其中合理的是: (A) 2.0852%; (B) 2.085%; (C) 2.08%; (D) 2.1%。 两位有效数字15、用计算器计算(2.236×1.1581397)÷(1.04×0.20)的结果应为:(A) 12; (B) 12.45; (C) 12.5; (D) 12.450。 两位有效数字16、下列溶液中不能配制后立即使用的是(A) HCl; (B) KOH; (C) K2Cr2O7; (D) KMnO4。17、下列哪项正确表达了 50mL 浓 H2SO4 和 100mL 水混合后的溶液浓度:(A) (1+3) H2SO4; (B) (1+2) H2SO4; (C) 50% H2SO4; (D) 33.3% H2SO4。18、某学生用部分风化的硼砂为基准物标定 HCl,其标定结果将 偏低 。 可通过 空白实验的方法予以校正。; 硼砂风化相当于 m↑,则 V↑,C↓10MmClV)()(硼 砂19、分析纯试剂的试剂瓶签的颜色为: (A) 红色 (B) 绿色 (C) 黄色 (D) 蓝色320、要满足≤0.2%的滴定误差,用滴定管计量所消耗的滴定剂的体积应至少(A) 大于 1mL;(B) 大于 10 mL; (C) 大于 20 mL;(D) 大于 30mL; (D) 没有具体要求。滴定部分的相对误差应≤0.1%, 滴定管读数的误差为:2×0.01(mL)=0.02(mL)故: mL2010L2V10VmL02 .)(.)(.;21、要满足≤0.2%的滴定误差,用天平称量的样品应(A) 大于 0.1 克; (B) 大于 0.01 克; (C) 大于 1 克; (D)没有具体要求。称量部分的相对误差应≤0.1%, 天平读数的误差为:0.0001g故: g00m10mg0 ;22、配置 Na2S2O3 溶液,常加入下列哪一种物质:(A) Na2CO3; (B) HgI2; (C) H2CO3; (D) KMnO4。微碱性条件抑制细菌生成,保持溶液的稳定性23、用基准物 K2Cr2O7 (M=294 g/mol) 标定 0.1mol/LFe2+溶液时,需称取 K2Cr2O7 的量约为:(A) 0.15g; (B) 0.25 g; (C) 0.75 g; (D) 1.0 g①Cr2O7 2-+ 6 Fe2+ → Fe3++ Cr3+, 722272 OCrKFeFeOCrKn61n;::② 10MmCV722OCrKFe)(③设 V(Fe2+)≈25mL, )g(12.0694251.06MV72272 OCrKFer 24、在化学分析中,进行仪器校正和空白试验的是为了:(A) 减免系统误差 (B) 验证标准方法 (C) 减免偶然误差 (D) 遵守分析规程25、在分析实验中,减免偶然误差的方法是: (A)遵守分析规程; (B)验证标准方法; (C)增加平行测定次数;(D)进行仪器校正和空白试验。26、标准偏差的计算公式是:4(A) (B) (C) (D) idn121SF1nXQ= 1nXS2i)(二、酸碱滴定1、0.100 mol/L NaHCO 3 溶液的 pH=8.3(pKa 1=6.4;pKa 2=10.2) 。 38k2a1.)]lg([2、氢氧化钠和醋酸等量混合的溶液是 强碱弱酸盐 溶液, ; ][-OHKw。2CKH0Aaw][-3、盐酸和氨水等量混合的溶液是 强酸弱碱盐 溶液, 。[]2CKH4NHbw+×=+4、用 NaOH 滴定 H2C2O4(pKa 1=1.2;pKa 2=4.2) ,将出现 1 个计量点,终点产物是 Na2C2O4 ; 终点 pH=14-pOH, 。3KH024OCaw][-5、用 HCl 滴定 Na2CO3 时,出现 2 个计量点,终点产物是 H2CO3 ;计量点的 pH 值为。 (pKa 1=6.4;pKa 2=10.2)kpH2CONa1lg6、用 HCl 滴定 Na2S(pKa 1=6.9;pKa 2=14.1) ,将出现 2 个计量点,终点产物是 H2S 。7、能否用 HCl 滴定 NaCN(pKa=9.24)? 能 , 因为 Kb=10-14/10-9.24=1.6×10-5 >10 -8 。8、能否用 NaOH 滴定 NH4Cl(pKb=4.7)? 不能 , 因为 Ka=10-14/10-4.7=5.0×10-10 <10 -8 。9、以酚酞(pK HIn=8.7)为指示剂不能用 HCl 滴定硼砂(pKa=9.24),因为: 滴定终点是H3BO3,,与指示剂变色点 pH=8.7 相差较大。352102Ckp491a .lg)(lg.=硼 砂终 点10、用 HCl 标准溶液滴定 NH3·H2O 溶液的滴定公式是 :(A)CClVeq=CNH3V NH3; (B)CClVeq=2CNH3V NH3;(C) CClVeq=1/2CNH3V NH3;(D)C ClV NH3=CNH3Veq。11、用 NaOH 滴定 KHC2O4 H2C2O4 2H2O (设为 x)的滴定关系式为:(A) CNaOHVeq= 1/3CxVx; (B) 1/3CNaOHVeq= CxVx;(C) CNaOHVeq= CxVx; (C) 1/2CNaOHVeq= 5CxVx12、某酸碱指示剂的 KHIn = 1.0105,其变色范围是△pH= 4-6 。 13、用 NaOH 滴定某酸 H2B (pKa1=3;pKa 2=6),应选 用哪种指示剂:(C=0.1mol/L)(A) pKHIn=3; (B) pKHIn=5 ; (C) pKHIn=7 ; (D) pKHIn=9。 1 各计量点,产物为 Na2B, 89310143Ck4p8BH2aW2 .lg]lg[ =终 点14、一混合碱由 NaOH 和 Na2CO3 组成,其中 NaOH 的量是 Na2CO3 的量的 1/2。采用双指示剂法用 HCl 标准溶液连续滴定。酚酞终点时消耗 V1 mL HCl,甲基橙终点时消耗 V2 mL HCl。则 V1 与 V2 的关系是: (A) V1=V2; (B) V1=2V2; (C) 2V1=V2; (D) V2 >V 115、欲测定某一混合碱含量,当加入酚酞指示剂后溶液呈无色,说明混合碱只含有(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) NaOH 和 Na2CO316、以酚酞为指示剂,中和 10.00mL 0.1000mol/L H3PO4 溶液, 需用 0.1000mol/L NaOH 溶液的体积(mL)为: (A) 5.00; (B) 30.00; (C) 10.00; (D) 20.00NaOH 滴定,从 H3PO4 → H2PO4- (甲基橙终点)→ HPO 42-(酚酞终点) → PO43-17、以 δ3,δ 2,δ 1,δ 0 分别代表 H3PO4,H2PO4- ,HPO42- ,PO43- 的分布系数,则 δ1 为:(A) ; (B) 无答案;111 KaKaa ][][][(C) (D) 32213  ][][][HKaHδ211331。18、滴定 0.1mol/L 两性物 HA2-(pKa1=2, pKa2= 7,pKa 3 = 13),应选用的标准溶液为:(A) NaOH; (B) HCl 和 NaOH 均可; (C) HCl; (D) 不能滴定。用 NaOH:H 3A → H2A- → HA2- → A3- ;用 HCl:H 3A ← H2A- ← HA2- ← A3-。19、用甲醛法测定铵盐 NH3 (M=17.0g/mol)的含量。0.2g 铵盐试样消耗 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液,则试样中 NH3 的含量约为:(A) 36%; (B) 31%; (C) 26%; (D) 21%25101207510mNaOCVH3H3 .)(%铵 盐三、氧化还原61、羟胺 NH2OH 被氧化为 NO3-时转移的电子数是: (A)1; (B) 6; (C) 2; (D) 8。2、写出 25℃时,半反应 AgCN(s)+e==Ag(s)+CN- 的能斯特方程式:。CNAggCN059φl.’3、用 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2 溶液时,指示剂总在接近滴定终点时加入,这是因为:淀粉与碘配合能力强,终点时 Na2S2O3 难以置换碘而使指示剂变色滞后,产生终点误差。4、KMnO 4 滴定 H2C2O4 时需加热溶液至 75-85℃,这是为了:在保证 H2C2O4 不分解的前提下,加快滴定反应速度。5、用 KMnO4 滴定 H2C2O4,开始时反应速度慢,后来反应速度加快,这是因为滴定生成的 Mn2+是催化剂,催化该反应的快速进行。6、用 KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+时使用的酸是 H2SO4 而不是 HCl,因为:KMnO4 与 Fe2+的反应诱导 KMnO4 与 Cl-的反应速度的提高,产生较大的测定误差。7、进行氧化还原滴定时常需要加热,但碘量法除外,因为(A) I2 遇热分解; (B) I2 易挥发; (C) I-在高温时易被空气中的 O2 氧化。8、在 0.5mol/L 的硫酸溶液中,当[Ce (Ⅳ) ]/[Ce(Ⅲ) ]=10 时, φ (CeⅣ / CeⅢ )电对的电极电位为1.502V。 ( )V431ΦθICeIV./已 知 :502190059φIeIIeICIVe .lglg.)()()( 四、络合滴定1、配位滴定法滴定单一金属离子的条件是: lgKMY’ ≥8 。2、用配位滴定法分别测定 M、N 离子的基本条件是: △lgK(M-N)Y>5 。3、lgK MY 与 lgKMY’的关系为: lgKMY ≥ lgKMY’ 。4、lgK MY 表示: EDTA 与金属离子的配位稳定常数,其数学表达式为:。,, YMYCKlgl5、当溶液 pH>12 时,logα Y(H)为 0 ,则 Y 与 M 络合反应的 KYM = KYM’。6、影响配位滴定的主要因素是: 溶液的 pH 值 。7、已知 lgKBiY = 27.9;lgK NiY = 18.7。今有浓度为 0.01mol/L 的 Bi3、Ni 2 混合试液,欲测定其中 Bi3的含量,应选择的 pH 值为 :(A)<1 ; (B) 2 ~ 3 ; (C) >4; (D) >8 已知:pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 107lgY(H) 24 18 14 11 8.6 6.6 4.5 3.3 2.3 1.3 0.5依据: ,8αKHYBiiY)(lgllg=’,查表 pH 应在 0-1 之间。2097αiH.)(8、下列哪种因素造成配位滴定中指示剂的僵化现象(A) KMIn’>K MY’; (B) KMIn’<<K MY ’; (C) [MIn]溶解度低; (D) 反应速度慢。9、下列哪种因素造成配位滴定中指示剂的封闭现象(A) KMIn’>K MY’; (B) KMIn’<<K MY ’; (C) [MIn]溶解度低; (D) 反应速度慢。10、若用 EDTA 滴定 Mg2+,应选用下列哪种指示剂(logK MgY=8.7)(A) 磺基水杨酸 (pH=1.5-3); (B) 二甲酚橙(pH=5-6) ;(C) KB 指示剂(pH=10); (D) 钙黄绿素+百里酚兰(pH >12)11、若用 EDTA 滴定 Fe3+,应选用下列哪种缓冲液 (logKFeY=25.1)(A) HCl (0.05mol/L); (B) NaAC-HAC (pH=4.5);(C) 六次甲基四胺 (pH=6.0); (D) NH4Cl—NH3·H2O (pH=10.0) 。12、加入 NH4F 后可在 Al3+存在时测 Zn2+,因为此时(logK ZnY=16.5;log AlY=16.1)(A) CZnKZnY’≥108; (B) CAlKAlY’<10 8; (C) (D)5AlYZn10KC 5ZnYAl10KC五、沉淀滴定1、佛尔哈德法是用 SCN- 为滴定剂,在 酸 性条件下直接滴定 Ag+ 离子。2、摩尔法是用 Ag+ 为滴定剂,在 pH 6-10 的条件下,直接滴定 Cl-、Br -、I - 离子。3、晶型沉淀应在 热和稀 的溶液中进行,沉淀剂应 缓慢滴 加并充分搅拌,沉淀还需进行陈化 。4、要尽量生成大颗粒的沉淀,使沉淀易于 洗涤与过滤 ,最好采用 均相 法沉淀,生成的沉淀需进行 陈化 。六、简答题1、依据本学期所学知识,设计两种不同的方法,测定溶液中的 Fe3+含量(%)。要求写出测定原理、指示剂、主要步骤、条件和相关计算公式。方法 1: 配位滴定法测定8用 EDTA 为标准溶液,在 pH=1 左右,用磺基水杨酸为指示剂,滴定至终点。 0mM)EDTA(CV%FeFe×=样方法 2: 氧化还原滴定法测定① 用还原剂预先将 Fe3+还原为 Fe2+。以 Ce(SO4)2 为标准溶液,用邻二氮菲亚铁为指示剂,滴定至终点。 10)Ce(VFF4×=+样② 用还原剂预先将 Fe3+还原为 Fe2+。以 KMnO4 为标准溶液,用 KMnO4 为指示剂,滴定至终点。 10mMKnO5eFe4样 )(%③ 用还原剂预先 将 Fe3+还原为 Fe2+。以 K2Cr2O7 为标准溶液,用二苯胺磺酸钠为指示剂,滴定至终点。 10)Cr(V6FFe72×=样2、要求同 1,测定溶液中的 Ca2+含量(%);Cu 2+含量(%);草酸(H 2C2O4)的含量(%)。Ca2+含量(%)方法 1: 配位滴定法测定用 EDTA 为标准溶液,在 pH=12 左右,用钙指示剂,滴定至终点。0mMCVaaEDTA样 )(%方法 2: 氧化还原滴定法测定① 用(NH 4)2C2O4 为沉淀剂与 Ca2+生成 Ca2C2O4↓,过滤、洗涤;② 用 HCl 溶解沉淀,生成等量的 Ca2+和 C2O42-;③用 KMnO4 为标准溶液和指示剂,滴定至终点。 10mMKnOV5aCa4样 )(%Cu2+含量(%)草酸(H 2C2O4)的含量(%)3、现有含 NH4Cl 和 HCl 的混合溶液,请设计可行方法,分别测定各组份含量。要求写出测定原理、指示剂、测定条件、主要步骤和相关计算公式等。解① 测定 HCl:用酸碱滴定法移取试样溶液适量,用 NaOH 为标准溶液,以甲基橙为指示剂,滴定至终点。9样 )( VCNaOHl解② 测定 NH4Cl:用沉淀滴定法a.移取相同量的试样溶液,以 AgNO3 为标准溶液 ,以 K2CrO4 为指示剂,在中性条件下滴定至终点。 样-VCNaOHAgClNH4 )()(b.移取相同量的试样溶液,将 NH4+处理为 NH3,并用定量的酸吸收。以 NaOH 为标准溶液,以甲基红为指示剂,滴定至终点。 样-酸 VNaOHCClNH4 )()(4、要求同 3,请设计可行方法分别测定试样中 Fe3+和 Bi3+的含量;Al 3+和 Zn2+的含量;Ca2+和 Mg2+的含量。(lgKAlY = 16.1;lgKZnY = 16.4)Fe3+和 Bi3+的含量Al3+和 Zn2+的含量Ca2+和 Mg2+的含量七、计算题1、测定血液中的钙时,常将钙以 CaC2O4 的形式沉淀,过虑洗涤后,溶于硫酸中,然后用KMnO4 标准溶液滴定。现将 2.00mL 血液稀释至 50.00mL,取此溶液 20.00mL 进行上述处理后,用 0.002000mol/L 的 KMnO4 溶液滴定至终点用去 2.45mL。求:血液中钙的浓度(mol/L)。解 1: ①各量之间的关系:nCa:nC 2O42- =1:1 ; nKMnO4:nC 2O42- =2 :5;则:nCa=5/2 nKMnO4 ② )L/mol(0153.0.4.60.5V5CaKMOna4 2、用移液管移取 H2O2 样品 1.00mL,置于 250mL 容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀后,移取 25.00mL 置于锥形瓶中,用 0.02000 mol/L KMnO4 标准溶液 5.00mL 滴定至微红色、1分钟内不褪色,计算试样中 H2O2 的质量浓度(g/mL) 。 (M H2O2=34.0 g/mol)解 2: ①各量之间的关系:2MnO 4-+5H2O2 + 6 H+ == 2Mn2++ 5O2+ 8H2On H2O2:n MnO4- = 5:2; n H2O2 = 5/2n MnO4- ② 085.10.5.30.1VC)mL/g(W22 OH)KMn( 样样 103、称取 1.032g 氧化铝试样,溶解后移入 250mL 容量瓶中,稀释至刻度,吸取 25.00mL 加入 TEDTA/A12O3 = 1.505mg/mL 的 EDTA 标准溶液 10.00mL,以二甲酚橙为指示剂,用Zn(AC)2 标准溶液进行返滴定至紫红色终点,消耗 Zn(AC)2 标准溶液 12.20mL。已知1.00mL Zn(AC)2 溶液相当于 0.6812mLEDTA 溶液。求试样中 Al2O3 的百分含量。解 3: ① CEDTA: 323232 AlEDTOAlEDTOAlEDT M0C015MC;./CZn: CV(Zn) = CV(EDTA); CZn = C EDTA VEDTA/ VZn= 0.6812C EDTA ② 0251m2W332 OAlZnETOAl .)((%样 %=样 46210321680v680DlETl 3232 ).()(./ 4、用 0.01000 mol/L EDTA 标准溶液滴定水中钙和镁的含量。取 100.0mL 水样,以铬黑 T 为指示剂,在 pH=10 时滴定,消耗 EDTA 30.30 mL ;另取一份 100.0mL 的水样,加 KOH调至强碱性,使 Mg(OH)2 沉淀,用钙指示剂指示终点,用 EDTA 滴定,消耗20.20mL。(已知:M CaCO3=100 g/mol;M MgCO3=85 g/mol)计算: (1) 水的总硬度,以 CaCO3 mg/L 表示;(2) 水中钙的含量,以 CaCO3 mg/L 表示;(3) 水中镁的含量,以 MgCO3 mg/L 表示。解⑴:水硬(Ca.Mg) 301/0.310/VC)L/mg(aO3aCOEDTA3 样解⑵:Ca 的量 2/.2/M)/(C3aT3样解⑶:Mg 的量 9.8510/.).(10/][L/gM3gCO样样样5、称取含锌、铝试样 0.1200g,溶解后,调 pH 至 3.5,加入 50.00mL 0.02500mol/L 的EDTA 溶液,加热煮沸,冷却后,加醋酸缓冲溶液至 pH 为 5,以二甲酚橙为指示剂,用0.02000mol/L 标准锌溶液滴定至红色,用去 5.08mL。加足量的 NH4F,煮沸,再用上述锌标准溶液滴定,用去 20.70mL。计算试样中锌和铝的百分含量。已知:M Zn=65 g/mol;M Al=27 g/mol解 5: ① %==样 32.910120.7.10)(mCV%AlAl2Zn ××=11②: %=-= 样-- 8.3910102. 65)]7.28.5(502.[)(mM]CVCV%ZnZn1ZnEDTA ××+×=6、计算下列溶液的 pH 值:(1) 0.2mol/L NaHB 溶液的 pH 值。 (pKa 1=4;pKa 2=7)(2)溶液(1)与 0.2mol/L HCl 溶液等体积混合。(3)溶液(1)与 0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合。(4)溶液(1)与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合。(5)溶液(1)与 0.3mol/L NaOH 溶液等体积混合。解 6: (1):NaHB,两性: ,pH=5.567421 10310KaH .][(2):H 2B,多元酸: , pH=2.5CBH2(3):B =,多元碱: ,pH=14- 47141b0awO2  ][pOH=10.0(4):H 2B-HB-,缓冲: , pH=4.044211HBK.][][(5):NaOH 和 B=共存:[OH - ]=(0.3-0.2 )/2=0.05 mol/L, pH=14- pOH=14-1.30=12.77、计算 NaCl 溶液的 φ(AgCl/Ag )’。已知:K SP(AgCl)=1.56×10-10;φ (Ag+/Ag )θ=0.77V解 7: ①依据: Ag++ Cl- == AgCl ↓,K SP(AgCl)= [Ag+][Cl-],[Ag +]=KSP(AgCl)/ [Cl-]φ(Ag+/AgCl )=φ(Ag+/Ag )θ +0.059lg[Ag+]=φ(Ag+/Ag )θ+0.059lg KSP(AgCl) -0.059lg[Cl-]②依据:φ(Ag +/AgCl )’的定义:φ(Ag+/AgCl )’=φ(Ag+/Ag )θ+0.059lg KSP(AgCl)=0.77+0.059 lg1.56×10-10 =0.19V8、0.1861gKHC 2O4·H2O 在酸性溶液中恰好能与 30.00mL 的 KMnO4 反应。计算:C(KMnO 4)=?(mol/L)。( 已知:M KHC2O4·H2O =146 g/mol)解 8: 依据: OHKCKnM24244 10m5VC12)/(.)( Lmol01731468052VM1m52KnOC424KMnOHKC4 9、某同学用 KMnO4 法测定某样品中的 H2O2 含量。其测定过程和数据记录如下:准确移取原始样品 5.00mL 到 250mL 的容量瓶中,定容。从容量瓶中准确移取 25.00mL 试样三份到锥形瓶中,用 0.02055 mol/L 的 KMnO4 标准溶液滴定至终点,所消耗的 KMnO4 体积分别为 21.25mL、21.20 mL 和 21.18mL。请进行必要的数据处理并报告测定结果。H 2O2 含量用 W(H2O2)表示,单位:g /100mL。M(H 2O2)=34.0g解 9: ①计算公式: 422442 KMnOOHHKMnH V3901510VC5W%②数据处理:③结果报告:W (H2O2)%=7.42 ± 0.18编号数据 1 2 3V(KMnO4) mL 21.25 21.20 21.28W(H2O2)% 7.42 7.41 7.44平均 W(H2O2)% 7.42相对平均偏差% 0.18
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