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化学竞赛专题辅导:铁及几种常见的金属.doc

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竞赛专题辅导:铁及几种常见的金属【内容综述】1.对“铁三角 中铁的不同化合价的转化关系的初步认识2.对铁的单质 氧化物 氢氧化物的转化关系的知识3.铜及铜锈.铜盐等常识.【要点讲解】1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口.例 1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的;一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性.B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液;但可以盛冷的浓硫酸.C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2 价的称为氧化亚铁.解析:铁在生活中各种表现都体现其性质 ,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是光学方面的结果,在潮湿空所职易生成红色铁锈 ,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe 与稀反应,溶解并生成 ,Fe 与 溶液反应,本身溶解置换出 Cu;Fe 和冷浓 生成致密氧化膜把自己包围,保护起来;所以 A.B 都对,生铁是用 CO 把 Fe 从铁矿石中还原的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C 也对.HNO3 不是去锈剂,四氧化三铁()中有二,价铁,则答案为 D . 例 2(1)生锈的铁片 a 克,在足量 b 克盐酸中浸泡,看到的现象有_________;若完全反应完溶液量 a+b-c 克,则铁体上的铁锈有______克;反应后溶液的溶质为(写化学式)_________(2)将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,此时固体一定有_________(物质名称),溶液中的阳离子是________(符号,除 H )解析:(1)依据:Fe+ ,反应,观察到:锈先溶解,溶液由无色变黄,( 为棕黄色),继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反应前后质量变化的是跑走的 H .用关系找到没生锈的 Fe 则生锈部分为 溶液中含(2)依据的反应,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能 ,也没有 了,含有的阳离子为固体中一定有铜. 21 世纪教育网例 3.已知:A.B.C.D.E.F 为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生①甲+乙 乙+B ②A+D C+B ③E+C F ④F A+B则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号)______,写化学式:A 为_____D 为______分析:实破口为 为 F,对热不稳定分解为, 和水,由①,②看出 A 为,B 为 顺序推出.答案:乙,A,C,F. ,HCl例 4 铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈,其成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反应的方程式:_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,开始铜杯会变黑,经过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将涉及的有关化学方程式写出来.解析:将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成:分解: 【能力训练】1.下列化学反应可以一步实现的______(1) (2) (3)(4) (5) (6)(7) (8) (9) 21 世纪教育网A.⑴⑵⑶⑷⑸⑻ B.都可以 C.除了⑼ D.⑴⑶⑸⑹⑼2 硫酸最早的生产方法是给绿矾 加强热,流出一种油状液体,放出刺激味气体( )反应器中固体变为红色,试写出这一分解反应的化学反应方程式.3.某同学将 CuO 与稀 反应,混合物放热,当反应体系不再显强酸性时,他将反应停止.(1)用观察法,粗略判断的方法是_____ (3)反应类型是______反应(氧化,非氧化)(2)用简单化学实验,操作是_________ (4)混和体系变热原因为______________4.氧化物 组成可以写成 FeO ,写成盐的形式为铅的化合价有+2,+4,将 写成两种氧化物的式子为______写成盐的形式为___________5. (1)在高温条件下,用金属铝块与四氧化三铁搬一定比例混合,点燃后反应剧烈,产生大量热使铁单质以熔融态流出,可以焊接铁轨,以 Q 表示热量,写出反应热化学方程式(2)实验室用新制 滴入 NaoH 浓溶液立刻得到白色 沉淀,随这,白色沉淀在空气中被氧化,颜化加深,变绿 墨绿 红褐.写出这一化合反应的化学方程式(提示:热化学方程式与一般方程式不同的,只是标出式中各物质状态,在最后用+Q 表示放热-Q 表示反应吸热,各项系数允许用分数表示)6.A,B,C,D 都为含 金属元素的化合物,依据下列各物质间转化关系,判断各物质的化学式A_______ B_________ C_________ D_______E_________ F_________ G_______ H_________21 世纪教育网 [答案和提示]1.⑴
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