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总结氧气,二氧化碳,氢气的性质,制取和应用和许多反应规律.doc

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总结氧气 二氧化碳 氢气的性质 制取和应用和许多反应规律.doc
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总结氧气,二氧化碳,氢气的性质,制取和应用和许多反应规律降温加压:成淡蓝色的液体。升温减压:成雪花状的蓝色固体化学性质:性质活泼(1)氧化性;(2)助燃性,C S P Mg Fe 在氧气中燃烧:4P+5O2=(点燃)2P2O5 C+o2=(点燃)co2 S+o2=(点燃)SO2 2Mg+O2=(点燃)2Mgo 3Fe+2o2=(点燃)Fe3o4 用途:(1)供给呼吸;(2)支持燃烧。制取:实验室制取:原理:2KMnO4=(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=(MnO2 做催化剂,加热)2KCl+3O2↑ 2H2O2=( MnO2 做催化剂)H2O+O2(节能,简单,安全) 收集:向上排空气法,排水法试验步骤:连接装置→气密性检查→装药品→收集气体→先移导管→再撤酒精灯工业制取(分离液态氧气)——物理变化空气→(降温,加压)液态空气→(升温)→先 N2 出来→后 O2 出来二氧化碳:物理性质:常温常压下成无色无味气体,微溶与水;加压降温下会变成固态干冰。化学性质:a 灭火试验:不支持燃烧,也不能燃烧。b 能与水反映生成碳酸:CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=(加热)CO2↑+H2O(碳酸不稳定,加热易分解)c 能使澄清石灰水变浑浊(检验 CO2):CO2+Ca(oH)2=CaCo3+H2O用途:灭火,光合作用原料,制冷剂,化肥。试验室制法:原理:CaCo3+HCl=CaCl2+H2O+Co2 收集:向上排空气法.注意:不能用饱和 HCl,反映速度太快。工业制取.CaCo3=(高温煅烧)CaO+Co2氢气:物理性质:常温常压下无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小(密度最小) ,降温可成液态、固态。化学性质:(1)可燃性:a 在氧气中燃烧,淡蓝色火焰,放热 2H2+O2=(点燃)2H2O.注意:使用氢气前必须检验氢气的纯度.b(1)氢气在氯气中燃烧:H2+Cl2=(点燃)2HCl(工业制取盐酸的方法)(2)2Cu+O2=(加热)2CuO(氢气还原氧化铜)注意点:试验开始先通氢气再加热.H2+CuO=(加热)H2O+Cu(置换反应)说明氢气具有还原性——夺取氧化物中的氧制取:原理:Zn+H2So4(稀)=ZnSo4+H2↑ 工业制取:2H2O=(通直流电)2H2↑+O2↑ 如果需要大量 H2:启普发生器★(一) 、气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气. 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气. 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气. 5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.十二:实验室制法 △ 1、实验室氧气: 2KMnO4====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3_2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2_2H2O+O2↑ 2、实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 4、 实验室制 CO2: CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2↑ +H2O 十三:工业制法 1、 O2:分离液态空气 高温 2、 CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3-CaO+CO2↑) 3、 H2:天然气和水煤气 高温 4、 生石灰:高温煅烧石灰石(CaCO3-CaO+CO2↑) 5、 熟石灰:CaO+H2O-Ca(OH)2 6、 烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3- CaCO3↓+ 2Na OH制取氧气: 1]氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解 2KClO3==2KCl+3O2 (二氧化锰作催化剂)2]高锰酸钾直接加热分解 2KMnO4====K2MnO4(锰酸钾)+O2+MnO2 3]双氧水加入二氧化锰催化常温分解 2H2O2====2H2O+O2 (制氯气装置不加热)收集方法:排水集气法或向上排空气法 氢气: Zn+H2SO4(稀硫酸)==ZnSO4+H2↑ 用启普发生器 收集方法:排水集气法或向下排空气法 二氧化碳: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 用启普发生器 收集方法:排水集气法或向上排空气法 总结起来,三种气体都可以用固液反应的方法制备,都可以排水发收集一. 物质与氧气的反应: (1) 单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P
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