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山东省邹城一中10-11学年高二下学期期末考试(化学).doc

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第 1 页山东省邹城市第一中学 2010-2011 学年高二下学期期末考试化学可能用到的相对原子质量:Na—23 S---32 O—16 C-12 H—1第Ⅰ卷 (选择题共 44 分)一、选择题(每小题仅有 1 个选项符合题意,每题 2 分,共 44 分)1. 核电是一种高效能源,也是一种高危能源。例如会泄露出 ,当达一定浓度时,会对人体有伤害。中质子数比中子数少:A.131 B.53 C.25 D.782. 下列排列顺序错误的是 ( )A.原子半径:O<S<Na B.稳定性:HF>H 2S>HClC.酸性:H 2SiO3<H 2CO3<HNO 3 D.碱性:Al(OH) 3<Mg(OH) 2<NaOH3.室温时,下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( )A.pH=4 的盐酸和 pH=10 的氨水等体积混合B.pH=2 的盐酸和 pH=13 的氢氧化钡等体积混合C.pH=5 的醋酸和 pH=9 的氢氧化钡等体积混合D.pH=3 的硫酸和 pH=11 的氨水等体积混合4. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是A.元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8B.原子半径的大小顺序为:r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)C.离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强5.下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是 A.pH =0 的溶液中:Fe 3+、Mg 2+、Cl - 、SO 42-B.水电离出的 c(H +)=1×10 —13mol/L 的溶液中: K +、HCO 3- 、Cl - 、S 2-C.使 pH 试纸显深蓝色的溶液中:Cu 2+、NO 3- 、Fe 3+ 、SO 42-D.在 AlCl3溶液中:Na +、AlO 2- 、NO 3- 、SO 42-6.下列物质分离方法不正确的是A.分离铁屑与水的混合物——倾析法B.分离铜离子和铁离子的混合物—— 纸层析法C.分离溴和水的混合物——分液法D.分离硝酸钾和氯化钠的混合物— —结晶法7.下列说法错误的是A.用硝酸银溶液鉴别 NaNO2 和 NaClB.用新制 Cu(OH)2 检验牙膏中的甘油C.用滴有氢氧化钠的酚酞溶液可以鉴别乙醇水溶液和苯酚水溶液第 2 页D.用 KSCN 溶液检验制得的硫酸亚铁铵晶体是否变质8.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl Ag+ + Cl- ,25 ℃时氯化银的 KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中,充分搅拌后,相同温度下,银离子浓度最小的是A.100mL 蒸馏水中 B.50mL0.1mol•L -1 的氯化镁溶液C. 100mL0.1mol•L-1 的氯化钠溶液 D.50mL0.1mol•L -1 的氯化铝溶液9.某温度下,满足下列条件的溶液肯定呈酸性的是A.加酚酞显无色的溶液 B.含有 H+的溶液C.pHc(OH― )的溶液10.常温下在水中加入下列物质,不会破坏水的电离平衡的是A.通入 HCl 气体 B.加入苯酚钠固体 C.加入蔗糖 D.加入金属钠11.下列仪器使用方法错误的是A.分液漏斗使用前需检查是否漏液B.减压过滤实验结束后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,然后关闭水龙头C.坩埚可直接加热,不需要垫石棉网D.蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下12.下列说法不正确的是 A.增大压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大C.增大反应物浓度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大D.使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大13.下列说法不正确的是 A.明矾净水的原理是 Al3+水解产生 Al(OH)3 胶体,Al(OH) 3 胶体能吸附水中的悬浮杂质,并使之沉降B.摩尔盐的制备原理为:6H 2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)•6H2O,反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)•6H2O 溶解度最小C.镀锌铁皮在酸中溶解,当镀层反应完全时,产生氢气的速率会突然减慢D.将火柴头直接浸入品红溶液中,可以检验火柴头中是否含有硫元素14.关于海带中提取碘实验,下列说法正确的是 A.实验中包含溶解、过滤、升华等步骤B.加入过量的氯水将 I-全部氧化成 I2C.可以用 CCl4 直接将海带中的碘元素萃取出来第 3 页D.将海带灼烧的目的是除掉其中的有机物,将碘元素转化为 I-15.若将反应:Zn+H 2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如右) ,则下列说法正确的是 A.d 溶液是稀硫酸 B.c 溶液颜色变蓝C. b 极发生氧化反应 D.a 极是铜棒16. 在密闭容器中充入 0.5mol N2 和 1.5mol H2 发生反应:N 2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)ΔH =-92.4 kJ•mol-1,充分反应后放出的热量为A.等于 92.4kJ B.等于 46.2kJ C.大于 46.2kJ D.小于 46.2kJ17. 在 2SO2(g)+O 2(g) 2SO3(g) 的平衡体系中,当分离出 SO3 时,下列说法中正确的是 A.正反应速率增大 B.平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率大于逆反应速率 D.逆反应速率一直减小18.下列离子方程式错误的是A.氢氧化铝溶解在强碱中:Al(OH) 3+OH-=Al(OH)4-B.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:C 6H5ONa+H2O+CO2 C6H5OH+NaHCO3C.亚硝酸钠与氯化亚铁的反应:NO 2-+2H++Fe2+ = Fe3++NO↑+H2OD.纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理:Cu 2++2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2 NH4+19.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是A.在 0 点时,醋酸不导电B.a 、b、c 三点,a 点时醋酸溶液中 H+浓度最小C. b 点时,醋酸电离程度最大D.可通过微热的方法使 c 点溶液中 c(CH3COO-)增大20.下列各溶液中,相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高A.0.1 mol·L-1NH3•H2O 溶液中: c (NH4+) NH4Cl NH4HSO421. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na 2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实第 4 页验中最先出现浑浊的是:Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H2O实验组别反应温度/℃V/mL c/(mol·L -1) V/mL c/(mol·L -1)V/mLA 25 5 0.1 10 0.1 5B 25 5 0.2 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 1022.在恒容密闭容器中存在下列平衡:C(s)+H 2O(g) CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度 c(CO)与温度 T 的关系如右图所示。下列说法错误的是A.该反应的 ΔH0B.若 T1、T 2 时的平衡常数分别为 K1、K 2,则 K1=K2 C.通过加热可以使 B 点变到 C 点D.在 T2 时若反应进行到状态 D,则一定有 υ(正) c(H+) c(Na+) c(OH-),则该溶液中含有的溶质为 ▲ 。(4 )已知 Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5 ,Ka(HNO 2)= 4.6×10-4,若用同浓度的 NaOH 溶液分别中和等体积且pH 相等的 CH3COOH 和 HNO2,则消耗 NaOH 溶液的体积关系为:前者 ▲ 后者(填“ , (1 分) (2)碱(1 分) CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-(2 分) (3 ) CH3COOH 和 CH3COONa(2 分) (4) (2 分) (5)CH 3COOH CH3COO-+H+,因醋酸钠第 9 页电离,使 CH3COO-浓度增大,醋酸的电离平衡逆向移动,H +浓度下降,pH 增大。 (2 分) 24. ( 12 分)( 1)①<(1 分) ②A (2 分)(2 ) CH3OH(l)+ O2(g) = CO(g) + 2H2O(l) ΔH=﹣442.8 kJ·mol-1 (2 分) (3 ) CH3OH+ 8OH—-6e—= CO32—+6H2O (2 分) 减小(1 分) (4 ) 2Cl—-2e—=Cl2↑ (2 分) 56 (2 分)25. (10 分)(1)0.0225mol·L -1·min-1(2 分) (2)CE(2 分) (3 )充入碘蒸气(或者增大碘蒸气的浓度)(2 分) 作图(2 分)(4 )扩散到灯泡壁(低温区)的钨与 I2(g)发生反应生成 WI2(g),WI2(g)扩散到灯丝(高温区)重新分解出钨沉积到灯丝表面,从而延长钨丝使用寿命。 (2 分) 三、实验题(本题包括 2 个小题,共 24 分)26. (10 分) I. 2.5 (1 分) 不合理 (1 分) II. (1)24.00 (2 分) (2)溶液颜色恰好由蓝色变为无色且半分钟内不褪色(2 分) (3 ) 508000b/a(2 分) (4) AB (2 分)27. (14 分) I. Fe-2e-=Fe2+ (1 分) Cu-2e-=Cu2+ (1 分) II. (1)2Fe 2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2 分)(2 ) CuO、CuCO 3、Cu 2(OH)2CO3(任写一种) (2 分) 3.1~5.2(只要是这个区间内的都给分) (2 分) (3 )防止硫酸铜晶体失去结晶水(2 分) (4)C (2 分) (5 )重结晶(2 分)t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
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