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烃(CxHy)的燃烧规律.ppt

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烃(CxHy)的燃烧规律.ppt
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烃(CxHy)的燃烧规律,1.等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律:,原理: 烃的燃烧通式为: CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O 若烃的物质的量相同,则,烃前面的系数必然相同,因此,耗氧量的大小直接决定于氧气前面的系数。,对于等物质的量的任意烃(CxHy) ,完全燃烧,耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小,该值越大,耗氧量越多。,练习,等物质的量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,耗氧量最大的是哪个? 解:根据等物质的量的任意烃,完全燃烧,耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小,该值越大,耗氧量越多。得到C3H6中, (x+y/4)的值最大,所以, C3H6的耗氧量最多。,2.等质量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律:,对于质量的任意烃,完全燃烧,耗氧量的大小取决于( y/x) 的值的大小,该值越大,耗氧量越多。例:等质量的CH4,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,耗氧量最大的是哪个?解:根据上述规律,得到结论( y/x)值越 大,耗氧量越多,则对于质量的上述烃,完全燃烧CH4的耗氧量最多。,3.燃烧前后气体的体积大小变化规律,烃燃烧后,若生成的水为气态(温度高于100℃),则: y=4时,反应前后的体积不变; y4时,反应后气体体积反应前气体体积 y4时, △V0y4时, △V0,练习,1.CH4,C2H2,C2H4,C2H6,C3H4,C3H6完全燃烧,反应后温度为120 ℃ ,则反应后,体积不变的是哪种气体?体积减小的是哪种气体?体积增大的是哪种气体?解:根据 y=4时, △V=0 y4时, △V0y4时, △V0 体积不变的是CH4,C2H4,C3H4 体积减小的是C2H2 体积增大的是C2H6,C3H6,,下列各组中,不论二者以什么比率混合,只要总质量一定,则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是   A.CH4、C2H6 B. C2H6、C3H6 C. C2H4、C3H6 D. C2H4、C3H4,,2.在压强一定,温度150 ℃ 条件下,某有机物完全燃烧,反应前后压强不发生变化,该有机物可能是( )A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2,AC,分子式的确定,1.根据相对密度确定,例:某烷烃,其蒸汽 的密度式相同条件下氢气密度的36倍,试确定该烷烃的分子式。 解:烷烃的通式为:CnH2n+2,根据题意和公式ρ = M/Vm,而且,Vm在相同条件下,数值相同,可以得到结论 M/M(H2)=36;所以,M=72g/mol; 而该烷烃的摩尔质量M=14n+2,得到等式:14n+2=72,解得n=5,所以,该烷烃的分子式为:C5H12,练习,某烃,其蒸汽的密度是相同条件下一氧化碳的密度2倍,测得含碳量为85.7%,试求该烃的分子式。 解:根据题意,可以得到结论:M/M(CO)=2 ; M=56g/mol设该烃的分子式为CxHy;根据含碳量,得:12x/56=85.7%y/56=(1-85.7)%解得:x=4; y=8所以,该烃的分子式为:C4H8,2.根据烃的燃烧通式确定,例:某烃0.1mol完全燃烧,将产物通人浓硫酸,增重5.4g,再通入到NaOH溶液中,增重8.8g,试确定该烃的分子式。 解:设该烃的分子式为CxHy;H2O的物质的量为:5.4g/18g/mol=0.3molCO2的物质的量为:8.8g/44g/mol=0.2mol其燃烧方程式为CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O,解得:x=2; y=6 所以该烃的分子式是:C2H6,练习,某烃11g完全燃烧后,生成标准状况下的CO2 16.8L,另,测得该化合物蒸汽对氢气的相对密度为22,求,该烃的分子式。解:M/M(H2)=22 ; M=44g/moln=11g/44g/mol = 0.25moln(CO2)=16.8L/22.4L/mol = 0.75mol根据 CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2 H2O,解得:x=3; 所以分子式为C3Hy; 而:M=12x + y =44g/mol ; 所以 : y= 8 所以分子式为C3H8,练习,两种气态烃的混合物共0.1mol,完全燃烧后,得到标准状况下的3.584L的CO2和3.6g水,则下列说法中不正确的是( )A、一定有甲烷 B、一定无甲烷C、可能有乙烯 D、一定无乙烷 解析:nc=nco2=3.584÷22.4L/mol=0.16mol nH=2nH2O =2*3.6÷18g/mol=0.4mol 所以该烃的平均分子式为:C1.6H4,B,4.商余法确定分子式,原理
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