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化学反应速率以及其化学平衡高考题汇编(文本资料).doc

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化学反应速率以及其化学平衡高考题汇编(文本资料).doc
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\\化学反应速率和化学平衡高考题汇编1.化学反应速率的相关知识及计算1. (08 广东卷)对于反应 2SO2(g)+O 2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )A.通入大量 O2 B.增大容积C.移去部分 SO3 D.降低体系温度2. (08 上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间 t 产生气体体积 V 的数据,根据数据绘制得到图 1,则曲线 a、b、c 、d 所对应的实验组别可能是( )A.4-3-2-1 B.1-2-3-4 C.3-4-2-1 D.1-2-4-3二.平衡的标志问题3. (2005 年广东)对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是 ( )A.达到化学平衡时,4v 正 (O 2) = 5v 逆 (NO )B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2v 正 (NH 3) = 3v 正 (H 2O)4. (2005年 北 京 春 )一 定 条 件 下 , 在 密 闭 容 器 中 , 能 表 示 反 应 X(气 )+2 Y(气 )产 2 Z(气 ), 一 定 达 到化学平衡状态的是 ( )①X、Y、Z的物质的量之比为l:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①② B.①④ C. ②③ D.③④三.等效平衡问题5. (2005 年江苏)一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g) + B(g) 3C(g),若反应开始时充入2 mol A 和 2 mol B,达平衡后 A 的体积分数为 a %。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A 的体积分数大于 a %的是A.2 mol C B.2 mol A、1 mol B 和 1 mol He(不参加反应)C.1 mol B 和 1 mol C D.2 mol A、3 mol B 和 3 mol C6. (2004 年北京卷)在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:已知 H2 和 I2 的起始浓度均为 时,达平衡时 HI 的浓度为 H2( 气 ) + I2( 气 ) 2HI( 气 ) 10.Lmol。若 H2 和 I2 的起始浓度均变为 ,则平衡时 H2 的浓度( )是16.0Lmol 10.LmolA. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.027. (08 全国Ⅱ卷)在相同温度和压强下,对反应 CO2(g)+H 2(g) CO(g)+H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表\\CO2 H2 CO H2O甲 amol amol 0mol 0mol乙 2amol amol 0mol 0mol丙 0mol 0mol amol amol丁 amol 0mol amol amol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( ) A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲8.(2004 年全国)某温度下在密闭容器中发生如下反应: 2E(g)若开始时只充入 2mol )(2NgME(g ) ,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了 20%;若开始时只充入 2mol M 和 1mol N 的混合气体达平衡时 M 的转化率为 ( )A.20% B.40% C.60% D.80%四.化学平衡移动问题9. (08 天津卷)对平衡 CO2(g) CO2(aq ) ;△H= -19.75kJ/mol,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是( )A.升温增压 B.降温减压C.升温减压 D.降温增压10.(2006 全国) 年反应 2A(g)+B(g) 2C(g);△H>0。下列反应条件有利于生成 C 的是A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压11. (2005 全国)已知反应 A2(g)+2B 2(g) 2AB2(g)△H0 下列说法正确的是( )A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动12. (2007 年全国 II)已知:C( s)+CO 2(g) 2CO(g) △H>0。该反应
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