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化学选修四第三章第三节盐类地水解专栏评论练习学习进步.doc

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化学选修四第三章第三节盐类地水解专栏评论练习学习进步.doc
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\\南宫中学 2015——2016 学年高二上学期化学选修四第三章第三节盐类的水解 专题练习1.下列关于 0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液的说法正确的是A.加入少量 FeCl3 固体,c(CH 3COO- )增大 B.加入少量 NaOH 固体,c(CH 3COO- )增大C.稀释溶液,溶液的 pH 增大 D.加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+ )>c(CH 3COO- )2.0.1 mol·L -1 的下列物质的水溶液中, 氢离子浓度最大的是 A.NH 3·H2O B.NH 4Cl C.HCl D.HCOOH3.常温下,下列物质的水溶液,其 pH 小于 7 的是A、Na 2CO3 B、NH 4NO3 C、Na 2SO4 D、KNO 34.已知某温度下,0.l mol·L -1NaHB 溶液中,C(H + )c(OH- ),则下列各关系式一定正确的是A.c(Na + )=c(HB- )+2c(B 2- )+c(OH - ) B.溶液的 pH=1 C.c(Na + )=0.l mol·L-1≥c(B2- ) D.C(H + ).c(OH- )=10-145.下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者的是 A.在 25℃和 80℃时纯水中的 c[H +] 浓度B.室温时,浓度均为 0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4(aq) 、(NH 4)2CO3 (aq)的 c (NH4+)C.相同条件下,0.l mol·L -1 NaHCO3 和 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pHD.1 L 饱和 CH3COONa 溶液中 CH3COO- 和 Na+的个数6.对于 0.1mol·L-1 的 Na2S 溶液,下列判断正确的是 ( )A.溶液中阴离子浓度的大小顺序: c(S 2-)c(OH -)c(HS -)B.c(Na +)=2c(S 2-)+c(OH -)+c (HS -)C.向 Na2S 溶液中加水稀释,其所有离子的浓度都减小D.向溶液中加入少量 NaOH 固体,能促进水的电离7.等体积等物质的量浓度的 NaCl 和 NaClO 溶液,两份溶液中离子总数相比A.前者多 B.后者多 C.一样多 D.无法判断8.在 10mL 0.1mol·L—1NaOH 溶液中加入同体积同浓度的 CH3COOH 溶液,反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是:A.c(Na +)>c(CH 3COO—)>c(H +)c(OH—) B.c(Na +)>c(CH 3COO—)>c(OH —)>c(H +)\\C.c(Na +)=c(CH 3COO—)+c(CH3COOH) D.c(Na +)+c(H+)=c(CH 3COO—)+c(OH—)9.在 25ºC 时,某氯化铵溶液的 pH=4,下列说法中不正确的是: A.溶液中 c(H+)c(OH- ),且 Kw=c(H+).c(OH- )=1×10-14 mol2/L2B.由水电离出来的 H+浓度为 1×10-4mol/L-1C.溶液中 c(Cl- )c(NH4+)c(H+)c(OH- ) D.此溶液中由水电离出来的 c(H+)=c(OH-)10.下列叙述正确的是( )A.0.1 mol·L -1 NH4Cl 溶液: c(NH 4+ )=c(Cl - )B.在 25℃时,pH=4 的盐酸与 pH=10 的氨水溶液等体积混合后 pH>7C.0.1 mol·L -1 与 0.2 mol·L-1 氨水溶液中 c(OH - )之比为 1︰2D.中和 pH 与体积都相同的氨水和 Ba(OH) 2 溶液,消耗 HCl 的物质的量之比是 1∶211.在配置 Fe2(SO4)3 溶液时,为了防止水解,常常往溶液中加入少量的 :A.NaOH B.H 2SO4 C.KCl D.CH 3COOH12.关于盐类水解反应的说法正确的是A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D.同浓度的 NH4Cl 和 NaCl pH 之和大于 1413.下列式子中,属于水解反应的是A.H 2O+H2O H3O++OH- B.HCO 3-+OH- H2O+CO32-C.CO 2+H2O H2CO3 D.CO 32― +H2O HCO3-+OH-14.KOH 溶液和等体积、等浓度的 HA 弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(K + )c(OH- )c(A- )c(H+ ) B.c(K + )c(A- )c(OH- )c(H+ )C.c(K + )c(A- )
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