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大宁县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1).doc

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第 1 页,共 8 页大宁县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是( )A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B.1 mol 绿原酸与足量溴水反应,最多消耗 2.5 mol Br2C.1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 4 mol NaOHD.绿原酸水解产物均可以与 FeCl3 溶液发生显色反应2. 设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下,5.6L CCl 4 含有的分子数为 0.25NAB.标准状况下,14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC.标准状况下,22.4 L 任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为 NAD.在标准状况下,18gH 2O 所含有的电子数不是 10NA3. 下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是( )A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物C.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种4. 在一定温度下,a 的容积保持不变,b 的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动,以保持容器内外压强相等。在 a、b 中分别加入 2 mol A 和 2 molB,起始时容器体积均为 V L,发生反应 2A+B x C,并达到化学平衡状态,平衡时两容器中 A、B、C 的物质的量之比均为 1:3:6。下列说法一定正确的是A.x 的值为 2B.B 物质可为固体或液体C.a、 b 容器中从起始到平衡所需时间相同D.平衡时,b 容器的体积小于 V L5. 在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是第 2 页,共 8 页A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强6. 将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2 充分反应,加水溶解后过滤,向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A.当 a=0.1 时,发生的反应为 :2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.当 a=0.45 时,发生的反应为: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.若溶液中 Br-有一半被氧化时,c(Fe 3+):c(Br -):c( Cl-)=l:1:3D.当 0 pH(盐酸)C.已知 25℃时,HA 的 Ka=6.25×10—5,当 pH 为 5.0 时,HA 溶液中 = 0.16cHAD.某二元酸的酸式盐 NaHA 溶液中必然存在:c (H +)+c (A 2—)=c(OH —)+c(H 2A)二、填空题21.ClO 2 是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:(已知 H2C2O4中的碳为+3 价)2KClO 3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K 2SO4+2CO2↑+2H 2O。试回答下列问题。(1)该反应中氧化产物的化学式是___________;被还原的元素是___________。(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K 2SO4+2CO2↑+2H 2O第 5 页,共 8 页(3)若反应共产生了 4.48L 气体(标准状况),则反应转移电子的物质的量为_________mol,消耗还原剂的物质的量为___________mol。(4)标准状况下 44.8mL 的 ClO2 气体恰好能与 50mL 0.1mol·L-1 的 Na2SO3 溶液液完全反应,生成 Na2SO4,氯元素在产物中的化合价为___________;此过程说明 ClO2 具有____(填“氧化”或“还原”)性。22.将 32.0 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的 NO 和 NO2 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L,请回答:(1)硝酸表现的性质为________,被还原的硝酸的物质的量为_________。(2) NO 的体积为________L,NO 2 的体积为__________L;(3)若测得反应后溶液中 c (H +)=a mol/L,则原硝酸溶液的浓度为________mo1/L。23.“一碳化学” 是指以含一个碳原子的化合物(如:CO 2、CO、CH 4、CH 3OH 等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。(1)以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素是利用 CO2 的成功范例。在尿
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