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大新县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 10 页大新县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. B. C. D. 2. 某温度时,水的离子积常数 KW=10−13,将此温度下 pH=11 的 Ba(OH)2溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A.若所得混合溶液为中性,则 a∶ b=1∶1B.若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为 0.05b molC.若 a∶ b=9∶2,则所得溶液 pH 等于 2D.若 a∶ b=9∶2,则该混合溶液最多能够溶解铁粉 0.28(a+b) g3. 下列说法正确的是A.酸雨是指 PH0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 ℃ T2 ℃ T1 ℃起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2OA.甲容器中,反应在前 15 min 的平均速率 v(H 2)=0.1mol·L -1 ·min-1B.丙容器的体积 V0.5 LC.当温度为 T1 ℃时,反应的平衡常数 K=4.5D.乙容器中,若平衡时 n( H2O)=0.4 mol,则 T20B.电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO 4)K sp(BaCO 3)D.常温下,pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同二、填空题21.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O 2、H 2CrO4、Cr(OH ) 3、H 2O、H 2O2.已知该反应中H2O2 只发生如下过程:H 2O2→O 2(1)该反应中的还原剂是 .(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → .(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 .(4)如反应转移了 0.3mol 电子,则产生的气体在标准状况下的体积为 .(5)已知I﹣、Fe 2+、SO 2、 Cl﹣、H 2O2 均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为: SO2>I ﹣>H 2O2>Fe 2+>Cl ﹣,则下列反应不能发生的是 A.2Fe 3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+B.I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC.H 2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D.2Fe 3++2I﹣=2Fe2++I2.22.化合物 F 是一种最新合成的溶瘤药物,可通过以下方法合成:第 6 页,共 10 页⑴D 中所含官能团名称为________ 。⑵A→B 的反应类型是________。⑶B 的分子式为________。⑷C 的结构简式为________。⑸A 的核磁共振氢谱有_______ 种类型氢原子的吸收峰。23.丙烯腈(CH 2=CHCN)是一种重要的化工原料,工业上可用“丙烯氨氧化法”生产,主要副产物有丙烯醛(CH 2=CHCHO)和乙腈 CH3CN 等,回答下列问题:(1)以丙烯、氨、氧气为原料,在催化剂存在下生成丙烯睛(C 3H3N)和副产物丙烯醛(CH 2=CHCHO)的热化学方程式如下:① C 3H6(g)+NH 3(g)+O 2(g)=C 3H3N(g)+3H 2O( g)△ H=-515kJ/mol ② C 3H6(g)+O 2(g)=C 3H4O(g)+H 2O(g) △H=-353kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______;提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.(2)图(a)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线,最高产率对应温度为 460℃。低于 460℃时,丙烯腈的产率________(填“是” 或者“ 不是 ”)对应温度下的平衡产率,判断理由是_____;高于 460℃时,丙烯腈产率降低的可能原因是________(双选,填标号)。A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C.副反应增多 D. 反应活化能增大(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(氨)/n (丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳 n(氨)/n (丙烯)第 7 页,共 10 页约为 _________ ,理由是_______。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。24.“绿水青山就是金山银山”,研究 NO2、NO、CO 、S0 2 等大气污染
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