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丹凤县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 10 页丹凤县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 室温下,HCO 3-在水中发生如下变化,该变化过程属于( )A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应2. 已知乙炔(C 2H2)、苯(C 6H6)、乙醛(C 2H4O)的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%,则混合气体中碳元素的质量分数为A.60% B.91% C. 84% D.42%3. 下列实验方案能达到实验目的的是选项 目的 实验方案A. 比较 Mg、Al 的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B. 鉴别 MgCl2和 AlCl3溶液 将过量稀氨水分别滴入 MgCl2和 AlCl3溶液中C. 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D. 比较浓度对反应速率的影响 将不同浓度的 KMnO4溶液、稀 H2SO4与同浓度的 H2C2O4溶液混合4. 用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项 操作及现象 溶液A 通入 CO2,溶液变浑浊 饱和 Na2CO3溶液B 通入 CO2,溶液变浑浊 CaC12溶液C 通入 CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 Ca(C1O) 2溶液D 通入 CO2,溶液变浑浊,继续通 CO2至过量,浑浊消失,再加入足量 NaOH 溶液,又变浑浊 澄清石灰水5. 物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质: ① Cu 与 HNO3溶液 ②Cu 与 FeCl3溶液 ③Fe 与 FeCl3溶液溶液 ④Cl 2和 NaOH 溶液 ⑤Fe 和HNO3 ⑥Na 和 O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A.①④ B.②③⑥ C.①⑤ D.④⑤⑥第 2 页,共 10 页6. 在一定温度下, 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min 0 2 4 6 8 100.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)A. 的平均反应速率:B. 的平均反应速率:C. 反应到 时,D. 反应到 时, 分解了 50%7. 某 溶 液 中 可 能 含 有 下 列 6 种 离 子 中 的 某 几 种 : Cl-、 SO42-、 HCO3-、 Na+、 K+、 Mg2+, 所 含 离 子的 浓 度 均 相 等 。 为 了 确 认 溶 液 的 组 成 , 进 行 了 如 下 实 验 :取 200ml 上 述 溶 液 , 加 入 足 量 Ba( OH) 2 溶 液 , 反 应 后 将 沉 淀 过 滤 、 洗 涤 、 干 燥 , 得 沉 淀4.88g。 向 沉 淀 中 加 入 过 量 的 盐 酸 , 有 2.33g 沉 淀 不 溶 。关 于 原 溶 液 组 成 的 结 论 , 不 正 确 的 是A. 一 定 存 在 SO42-、 HCO3-、 Mg2+, 至 少 存 在 Na+、 K+中 的 一 种B. 为 了 确 定 是 否 存 在 Cl-, 可 向 溶 液 中 加 入 硝 酸 酸 化 的 硝 酸 银 溶 液C. c( HCO3-) =0.05mol/L D. 4.88g 沉 淀 中 含 有 3 种 成 分8. 【2017 届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲,其结构简式如下图,下列关于该有机物的说法正确的是( )A.分子式为 C7H6O5B.可发生加成和取代反应C.分子中含有两种官能团第 3 页,共 10 页D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出 H+9. 有机玻璃是一种高分子化合物,在工业上和生活中有着广泛用途,工业上合成有机玻璃流程为:下列说法不正确的是A.反应①的原子利用率达 100%B.反应②是加聚 反应C.相对分子质量为 86,且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有 5 种D.甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色,也能使 Br2/CCl4褪色,二者原理相同10.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一,结构简式如下图,关于绿原酸判断正确的是( )A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内B.1 mol 绿原酸与足量溴水反应,最多消耗 2.5 mol Br2C.1 mol 绿原酸与足量 NaOH 溶液反应,最多消耗 4 mol NaOHD.绿原酸水解产物均可以与 FeCl3溶液发生显色反应11.某有机物 A 由 C、H、O 三种元素组成,相对分子质量为 90。将 9.0gA 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,分别增重 5.4g 和 13.2g。A 能与 NaHCO3溶液发生反应,且 2 分子 A 之间脱水可生成六元环化合物。有关 A 的说法正确的是( )A.分子式是 C3H8O3B.A 催化氧化的产物能发生银镜反应C.0.1molA 与足量 Na 反应产生 2.24L H2(标准状况)D.A 在一定条件下发生缩聚反应的产物是12.设 NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是A.1.8gH 2O 与 CH2D2的混合物中所含质子数为 NA B.1mol 甲烷或白磷(P 4)分子中所含共价键数均为 4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 NAD.25℃时,l L pH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+ 数为 0.2NA 13.石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池,其工作原理如图所示,电池反应为 2Li+nS Li2Sn。下列说法错误的是第 4 页,共 10 页A. 放电时,Li +向正极移动B. 充电时,a 电极连接直流电源的正极C. 充电时,每生成 nmolS,外电路中流过 2nmol 电子D. 放电时,正极上可发生反应 2Li++Li2S4+2e-=2Li2S214.某温度下反应 的平衡常数 ,现向此温度下的真空容器中充入、 及 ,则下列说法中正确的是A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后15.下列说法正确的是A.若 H2O2分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023B.室温下,pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液 pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应 N2+3H 2 V2O5△ 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸Δ 180℃催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂Δ 放 电充 电 2NH3达到平衡时, 3v 正(H 2) = 2v 逆(NH 3)16.下列说法错误的是( )A.钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼C.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层17.【2017 届湖北省宜城一中高三上学期 9 月月考】下列气体的主要成分不是甲烷的是( )A.天然气 B.沼气C.水煤气 D.坑道产生的气体18.全钒液流电池,简称钒电池,它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中,采用质子交换膜作为电池组的隔膜,电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是第 5 页,共 10 页A.电池完全放电后,正、负极分别为 VO2+和 V3+离子溶液B.放电时,负极反应式为 V2+-e-=V3+C.充电过程中,负极电解液的 pH 不变D.充电时,阳极反应式为 VO2++H2O- e-=VO2++2H+19.化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136,分子式为 C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4 个峰且面积之比为 1∶2∶2∶3,A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于 A 的下列说法中,正确的是( )A.1mol A 在碱性条件下水解消耗 2 mol NaOHB.A 在一定条件下可与 4 mol H2 发生加成反应C.符合题中 A 分子结构特征的有机物只有 1 种D.与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种20.下列说法正确的是A.HCOOH 是一元羧酸,对应的酸根是 COOH-B.CH 2(NH 2)CH 2COOH 不是 α-氨基酸,但它可以和甘氨酸反应形成肽键C.葡萄糖溶液中加入新制的 Cu(OH) 2悬浊液可看到有红色沉淀生成D.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程二、填空题21.Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO 4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以“接力”的方式,设计下列实验:第 6 页,共 10 页(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触),小心地向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是________________,甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加少量 CuSO4溶液,进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序,两人均是镁片和铝片作电极,但丁同学将电极放入 6 mol·L-1 H 2SO4溶液中,戊同学将电极放入 6 mol·L-1 NaOH 溶液中。(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________;戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。(4)丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,若仅以此为依据,戊同学判断出________(填元素符号)的活动性更强。(5)丁、戊两位同学所得的结论不一致,请你对此给予科学的解释。______________。22.纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用 。(1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中 Mg2+、Ca 2+离子,从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如下:已知:几种盐的溶解度NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl溶解度(20°C,100gH 2O 时) 36.0 21.7 9.6 37.2(2)① 写出装置 I 中反应的化学方程式 。② 从平衡移动角度解释该反应发生的原因 。③ 操作①的名称是 。(3)写出装置 II 中发生反应的化学方程式 。(4)请结合化学用语说明装置 III 中加入磨细的食盐粉及 NH3的作用 。(5)该流程中可循环利用的物质是 。(6) 制出的纯碱中含有杂质 NaCl,为测定其纯度,下列方案中不可行的是 。NH3磨细的食盐粉饱和 NaCl 溶液装置III装置IICO2 NH3 NaHCO3CO2纯碱母液操作①装置 I第 7 页,共 10 页a.向 m 克纯碱样品中加入足量 CaCl2溶液,测生成 CaCO3的质量b.向 m 克纯碱样品中加入足量稀 H2SO4,干燥后测生成气体的体积c.向 m 克纯碱样品中加入足量 AgNO3溶液,测生成沉淀的质量23.以苯甲醛为原料,通过 Cannizzaro 反应来制备苯甲醇和苯甲酸,反应式为:CHO+ NaOH2 CH2O+ CONa主反应:CONa+ HCl COH+ NaCl副反应:2CHO COOH+ O2 2主要物料的物理常数如下表:溶解度名称 分子量 性状 相对密度(g·cm -3)沸点(℃) 水 乙醚苯甲醛 106 无色液体 1.04 179 微溶 易溶苯甲酸 122 无色晶体 1.27 249 0.21g 66g苯甲醇 108 无色液体 1.04 205 微溶 易溶乙醚 74 无色液体。 0.71 35 不溶 --实验步骤:(1)仪器 A 的作用是 。(2)蒸馏操作时温度应该控制在 左右。获得产品乙时进行的操作Ⅱ的名称是 。(3)①上层溶液 1 中除乙醚外主要有机杂质是 、 。洗涤时先后用到了饱和 NaHSO3 溶液、10%的 NaHCO3溶液和水 。②洗涤操作在 中进行。a.烧杯 b.布氏漏斗 c.烧瓶 d.分液漏斗③加入 10%的 NaHCO3溶液至 (填现象)时说明杂质已被除尽。(4)若产品甲的质量为 5.40 g,则产品甲的产率是 。24.第 8 页,共 10 页有机高分子化合物 M 是生产玻璃钢的原料,其合成路线如下:已知:R-X R-COOH(1)烃 A 的相对分子质量为 28,其结构简式是________。(2)试剂 a 是________。(3)C 的结构简式是________ 。(4)反应 II 的化学方程式是________。(5)反应Ⅲ的反应类型是________。(6)G 的一种同分异构体 N 满足如下转化关系:在该条件下,1 mol N 生成 2 mol I。N 的结构简式是________。(7)已知:R-X RMgX 以苯和 乙醛 为原料制备 H, 写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):________ 。试剂 c反应 II试剂 b反应 IOHH—C—R反应Ⅲ催化剂△试剂 a Br2 红磷①NaCN②H +/H2O A DGC6H8O4CC4H6O4 E F H Mg/乙醚 ①—CHO②H +/H2O①NaCN②H +/H2O BH+/H2O 催化剂N IH+ /H2OM第 9 页,共 10 页丹凤县一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C A B C C B B D C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A C C C B C C C B二、填空题21.锌片表面有气泡产生,铜片表面无气泡产生 在金属活动顺序中,锌排在氢的前面,可与硫酸反应,铜排在氢的后面,不与硫酸反应, 锌表面有红色固体产生,锌片表面产生气泡的速率加快 , Mg-2e-=Mg2+ Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O Al 镁与 NaOH 溶液不反应,铝与 NaOH 溶液能反应,故将镁和铝用导线连接后放入 NaOH 溶液中,负极失去电子,为铝;而镁、铝均能与稀硫酸反应,由于镁失去电子的能力比铝强,负极失去电子,为镁。金属活动性:MgAl。22.(1)Ca(OH) 2、Na 2CO3(2)① NaCl+CO 2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl② 在溶液中存在下述两种平衡 NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O ⇌NH4+ + OH− ,CO 2 + H2O⇌ H2CO3 ⇌ H+ + HCO3− ,OH −与 H+结合生成水,促进两平衡正向移动,使溶液中的 NH4+和 HCO3−浓度均增大,由于 NaHCO3溶解度小,因此 HCO3−与 Na+结合生成 NaHCO3,固体析出使得反应发生。③ 过滤(3)2NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2↑(4)在母液中含有大量的 NH4+ 和 Cl-,存在平衡 NH4Cl(s)⇌ NH4+ + Cl- ,通入氨气增大 NH4+ 的浓度,加入磨细的食盐粉,增大 Cl-的浓度,使上述平衡逆向移动,促使氯化铵结晶析出。(5)CO 2、NaCl(6)c23. (1)冷凝回流 1 分(2)205℃ 1 分 抽滤(过滤、减压过滤)1 分(3)① 苯甲醛 1 分 苯甲酸 1 分 ②d 1 分 ③无气泡生成 2 分(4)67.9% 2 分24.(1)CH 2 = CH2 第 10 页,共 10 页(2)Br 2/CCl4 (3)HOOC—CH 2-CH2—COOH(4) (5)酯化反应(取代反应)(6) (7)Br2/FeBr3 Mg/乙醚 ①CH 3CHO②H +/H2O浓硫酸/△—Br —MgBr—CHOHCH3 —CH=CH2
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