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巴南区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 9 页巴南区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论错误的是A.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D.③的气体产物中检测出 CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2. 下列说法正确的是A.碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力B.NH 4Cl 属于离子化合物,该物质中只存在离子键C.在 N2、CO 2 和 SiO2 物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成D.金刚石和足球烯(C 60)均为原子晶体3. 已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH) 3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O,则 RO4n﹣中 R 的化合价是( )A.+3 B.+4 C.+5 D.+64. 下列变化过程,属于放热反应的是( )①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体 NaOH 溶于水 ⑤Na 在 Cl2 中燃烧 ⑥食物腐败 ⑦浓 H2SO4 稀释A.①②③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤ C.①②⑤⑥ D.①②⑤⑥⑦5. 已知常温下 0.1 mol/L NaHSO3 溶液 pH<7,将 10 mL 0.1 mol/L Ba(OH ) 2 溶液缓慢滴加到 10 mL 0.1 mol/L NaHSO3 溶液中,下列说法不正确的是A.常温下 0.1 mol/L NaHSO3 溶液中 HSO 电离程度大于水解程度﹣B.当加入的 Ba(OH) 2 溶液体积小于 5 mL 时,溶液中的反应为:2HSO +Ba 2++ 2OH- BaSO3↓+2H 2O+SO﹣ 3 ﹣3C.滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加第 2 页,共 9 页D.当加入 Ba(OH) 2 溶液体积为 7.5 mL 时,溶液中离子浓度大小为:c(Na +) > c(SO ) >c(OH - ) >c(H +)﹣36. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( )A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸溶液达到电离平衡时,不存在 CH3COO- +H+ CH3COOHC.H 2SO4 是共价化合物,所以它是弱电解质;NaOH 是离子化合物,所以它是强电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子7. 下列有关图示实验的说法正确的是( )A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润的 KI—淀粉试纸变蓝B. ②装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连C. ③装置中电子由 b 极流向 a 极D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应8. 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A.pH=1 的 NaHSO4 溶液: c(H +)=c(SO 42-)十 c(OH -)B.含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液: c(Ag +)c(C1 -)=c(I -)C.CO 2 的水溶液: c(H +)c(HCO 3-)=2c(CO 32-)D.含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液:3c (Na +)=2[c(HC 2O4-)+ c(C 2O42-)+c(H 2C2O4)]9. 某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是( )第 3 页,共 9 页10. 某小组以石膏(CaSO 4·2H2O)为主要原料制备(NH 4) 2SO4 的流程如下:下列说法正确的是( )A.气体 B 是 NH3,可循环利用B.操作Ⅰ中,所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C.操作Ⅱ中,可用蒸发结晶的方法得到纯净的( NH4) 2SO4D.整个过程的总反应方程式为 CaSO4+CO 2+2NH 3+H 2O=CaCO 3↓+(NH 4) 2SO411.根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是第 4 页,共 9 页A.N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol -1B.断裂 0.5moIN2 (g)和 1.5molH2(g)中所有的化学键释放 aKJ 热量C.2NH 3 (l)= N2(g)+3H 2(g) △H=2(b+c-a ) kJ·mol-1D.若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多12.用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L 的溶液,下列说法正确的是( )A.用托盘天平称量 60.0g 硫酸铜晶体B.如果称量时药品和砝码放反了,
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