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慈溪市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 8 页慈溪市一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A.MgCl 2→Mg→Mg 3N2 B.Al 2O3→Al(OH) 3→NaAlO 2C.S→SO 2→H 2SO4 D.NaCl→Cl 2→FeCl 32. 关于 a:0.1mol/L NH4Cl 溶液和 b:0.1mol/L NH 3·H2O 溶液,下列说法不正确的是A.两溶液中存在的微粒种类: ab B.c( NH4+):ab C.c( OH-):a”、“”或“=”)。②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。容器 甲 乙反应物投入量 1molCO2、3molH 2 amolCO2、bmolH 2cmol CH3OH(g)、cmolH 2O(g)(a 、b、c 均不为零)若甲容器平衡后气体的压强为开始的 0.8 倍,则甲容器平衡混合气体中 CH3OH(g)的体积分数为_______,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中 c 的取值范围为________。(3)以 TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂,可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。第 7 页,共 8 页24.已知:①25 ℃时,弱电解质的电离平衡常数:K (CH 3COOH)=1.8×10 -5 ,K(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Ksp(CaF 2)=6×10 -10 。②25 ℃时,2.0×10 -3 mol/L 氢氟酸水溶液中,调节溶液 pH(忽略体积变化),得到 c(HF)、c(F - )与溶液 pH 的变化关系,如下图所示:请根据以上信息回答下列问题:(1)25 ℃时,将 20 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液和 20 mL 0.10 mol/L HSCN 溶液分别与 20 mL 0.10 mol/L NaHCO3 溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示,反应初始阶段,两种溶液产生 CO2 气体的速率存在明显差异的原因是__________,反应结束后所得两溶液中,c(CH 3COO- )________c(SCN - )(填“>”、“ <”或“=”)。(2)25 ℃时, HF 电离平衡常数的数值 Ka≈______。 (3)4.0×10 -3 mo l/L HF 溶液与 4.0×10-4mol/L CaCl2 溶液等体积混合,调节混合液 pH 为 4.0 后(忽略调节时混合液体积的变化),_______沉淀产生。(填“有”或“ 无 ”)。第 8 页,共 8 页慈溪市一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D B B D B C D C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C A C D A B A C C二、填空题21.(1) C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O(2 分)(2) ④ ② ① ③(2 分)(3) 将 SO2 全部氧化吸收(2 分) 验证产物中 SO2 已被 B 瓶溶液全部氧化吸收(2 分)(4)无水 CuSO4(或变色硅胶) (5)澄清石灰水(2 分) CO 2(2 分)22.HCHO CH3COOH HCOOCH3 CH2OH(CHOH) 4CHO23.BaSO 4 温度升高,Ni 2+的水解程度增大,浸出渣中 Ni(OH ) 2 含量增大,浸出率降低 过滤 3.7~7.7 除去溶液中的 Ca2+ ClO- + 2Ni2++4OH - =2NiOOH·H2O+Cl - 2.41×102324.HSCN 的酸性比 CH3COOH 强,其溶液中 c(H + )较大,故其溶液与 NaHCO3 溶液的反应速率较快 < 10-3.5 (或 3.5×10-4 ) 无
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