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曾都区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 9 页曾都区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 【浙江省金华市 2018 届高三 9 月十校联考】下列说法中,正确的是( )A.油脂在酸性条件下水解,得不到甘油B.煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性C.氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应D.麦芽汁(含麦芽糖)在酵母菌作用下发酵,能得到不含酒稍的鲜啤酒2. 等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应: X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH0,下列叙述正确的是A.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C.达到平衡时,反应速率 v 正 (X)=2v 逆 (Z)D.平衡常数 K 值越大,X 的转化率越大3. 下列物质属于电解质且又能导电的是( )A.硝酸钾溶液 B.液态的氯化氢C.熔融的氯化钠 D.金属铜4. 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯( )与苯( )A.均为芳香烃 B.互为同素异形体C.互为同系物 D.互为同分异构体5. 设 NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是A.1.8gH 2O 与 CH2D2的混合物中所含质子数为 NA B.1mol 甲烷或白磷(P 4)分子中所含共价键数均为 4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 NAD.25℃时,l L pH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+ 数为 0.2NA 6. 将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 200 ml 稀盐酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是( )第 2 页,共 9 页A.Mg 和 Al 的总质量为 9gB.盐酸的物质的量浓度为 5 mol/LC.NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD.生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L7. 是重要的化工原料,工业上用 CO 与 在催化剂作用下合成 ,其反应为:。按 向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是A. B. 该反应的C. 平衡常数: D. 在 C 点时,CO 转化率为 75%8. 下列关于各图像的解释或结论不正确的是A. 由甲可知:使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应 ,A 点为平衡状态第 3 页,共 9 页C. 由丙可知:同温度、同浓度的 HA 溶液比 HB 溶液酸性强D. 由丁可知:将 ℃的 A、 B 饱和溶液升温至 ℃时,A 与 B 溶液的质量分数相等9. 下列关于有机化合物的说法正确的是A.C 3H6和 C4H8化学性质一定相似B.甲烷的二氯代物(CH 2Cl2)有 2 种同分异构体C.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体D.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一平面10.将适量金属钠投入下列溶液中,有气体放出,但无沉淀生成的是( )A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液 C.FeCl 3溶液 D.CuSO 4溶液11.常温下, 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436 157 568 432 298A. B. 表中最稳定的共价键是 H-F 键C. D. 12.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢:2H 2O(l )=2H 2(g )+O 2(g) △H1=+571.6kJ·mol-1②焦炭与水反应制氢:C(s) +H2O(g)=CO (g)+H 2(g) △H2=+131.3kJ·mo1-1③甲烷与水反应制氢:CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) △H=+206.1kJ·mol-1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,△H 3减小D.反应②中,反应物的键能大于生成物的键能13.进行化学实验时必须要有安全意识,下列做法错误的是A.被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀过氧化氢溶液擦洗,然后敷药包扎B.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中C.点燃氢气等易燃性气体前,必须检验气体的纯度D.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银14.【2017 届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是( )A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气第 4 页,共 9 页B.生物质在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃气体,该过程属于生物化学转化C.煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等产品15.混合动力汽车(HEV)中使用了镍氢电池,其工作原理如图所示:其中 M 为储氢合金,MH 为吸附了氢原子的储氢合金,KOH 溶液作电解液。关于镍氢电池,下列说法不正确的是A.充电时,阴极附近 pH 降低B.电动机工作时溶液中 OH- 向甲移动C.放电时正极反应式为: NiOOH+H 2O+e - Ni(OH ) 2+OH - D.电极总反应式为:M+Ni(OH) 2 MH+NiOOH 16.下列关于硝酸的叙述正确的是( )A.NO 2溶于水生成硝酸,所以 NO2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.浓硝酸显黄色是因为含有 NO2D.硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性17.某有机物的分子式为 C8 H9Cl,其分子结构中含有苯环的同分异构体共有A.9 种 B.10 种 C. 13 种 D.14 种18.将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中,扎好袋口,浸入流动的温水中,完全反应后,取袋内液体分别与碘水、新制 Cu(OH) 2(加热)和浓硝酸(微热)作用,其现象分别是A.显蓝色、无现象、显黄色 B.显蓝色、红色沉淀、无现象C.无现象、红色沉淀、无现象 D.无现象、变黑色、显黄色19.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.1 mol N 2所含有的原子数为 NAB.标准状况下,22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC.标准状况下,22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NAD.24 g O 2分子和 24 g O3分子所含的氧原子数目相等20. 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )充电放电第 5 页,共 9 页A.腐蚀品 B.爆炸品 C.易燃液体 D.剧毒品二、填空题21.有甲、乙两容器,甲容器容积固定,乙容器容积可变。一定温度下,在甲中加入 2 mol N2、3 mol H2,反应 N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g)达到平衡时生成 NH3的物质的量为 m mol。(1)相同温度下,在乙中加入 4 mol N2、6 mol H 2,若乙的压强始终与甲的压强相等,乙中反应达到平衡时,生成 NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择,只填序号,下同);若乙的容积与甲的容积始终相等,乙中反应达到平衡时,生成 NH3的物质的量为________mol。A.小于 m B.等于 m C.在 m~2m 之间 D.等于 2m E.大于 2m(2)相同温度下,保持乙的容积为甲的一半,并加入 1 mol NH3,要使乙中反应达到平衡时,各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同,则起始应加入______mol N2和________mol H2。22.某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验 1】制备银镜:(1) ⅰ.配制银氨溶液,需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。ⅱ.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液,水浴加热。产生银镜,洗净,备用。 【实验 2】溶解银镜:分别向两支试管中加入 5mL Fe(NO 3) 3、Fe 2(SO 4) 3溶液。编号 a b试剂 0.1 mol/L Fe( NO3) 3 0.05 mol/L Fe2(SO 4) 3现象银镜消失较快;溶液黄色略变浅;产生少许白色沉淀银镜消失较慢;溶液黄色明显变浅;产生较多白色沉淀(2)选用 Fe2(SO 4) 3溶液的浓度为 0.05 mol/L,目的是保证 相等。(3)从 a、b 中均检出了 Fe2+,说明 Fe3+具有氧化性。a 中 Fe3+ 氧化 Ag 的离子方程式是 。(4)确认 b 中沉淀为 Ag2SO4(微溶),检验 Ag2SO4固体中 SO42-的方法是 。(5)推测在 a 中的酸性条件下 氧化了银,证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的:NO3-ⅰ.测 pH:测定实验 a 中所用 Fe(NO 3) 3溶液的 pH=2;ⅱ.配制溶液: 。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管,现象是 。请将步骤ⅱ补充完整。第 6 页,共 9 页(6)分析 a 中白色沉淀的成分,提出假设。假设 1:Fe(OH) 2; 假设 2:AgNO 2; 假设 3:……① 设计实验方案验证假设 1:取少量沉淀置于空气中,未变色。假设 1 不成立。② 设计实验方案验证假设 2(已知:亚硝酸盐能与酸化的 KI 溶液反应)。【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银; 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性,可以避免产生沉淀。NO3-23.【浙江省宁波市十校 2018 届高三 9 月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。己知 A 是一种单糖,广泛存在于带甜味的水果中,B 是一种生活中常见的含氧有机物且式量为 46,E 是一种石油裂解产物,能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图:请回答:(1)有机物 E 中含有的官能团名称是________________ 。(2)反应④的反应类型是__________________ 。(3)有机物 B 在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体,请写出该反应的化学方程式___________。(4)下列说法正确的是___________。A.有机物 A 不能使碘水变蓝B.反应⑤是同分异构体之间的相互转换C.有机物 B、D 和乙酸乙酯都是挥发性无色液体,可以通过闻气味进行鉴别D.等质量的有机物 A、D 和乙酸乙酯充分燃烧,消耗氧气的质量也相等24.氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下:实验方案 预期现象和结论第 7 页,共 9 页①加热至 50℃,铜丝表面产生无色气泡,液面上方变为红棕色;②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热,反应继续进行,且越来越剧烈;③反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭 K;④将液体(含 CuCl32- 等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品和滤液;⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知:Cu 2+ + Cu + 6Cl- = CuCl32-(1)①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________ 。(2)②中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是________ 。(3)瓶内红棕色气体消失的原因是________ 。(4)④中产生白色沉淀的离子方程式是________ 。(5)④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用,此时需向烧瓶内补充的物质有________ 。(6) ⑤中粗品用蒸馏水洗涤时,表面会产生黄色固体 CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。第 8 页,共 9 页曾都区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D C D A D D B C A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D D C A C D D D C二、填空题21.(1) D E (2) 0.5 022.(1)AgNO 3溶液、稀氨水 (2)c(Fe 3+)(3)Fe 3+ + Ag == Fe2+ + Ag+ (4) 取少量 Ag2SO4固体于试管中,加入适量蒸馏水,振荡、静置,取上层清液,滴加 Ba(NO 3) 2溶液,出现白色沉淀。(5)a 中溶液黄色略变浅,b 中溶液黄色明显变浅ⅱ.配制 pH=2,c(NO 3-)=0.3mol/L 的溶液,方案合理即可。银镜消失,溶液颜色无明显变化(6)(其他答案 合理给分)23. 碳碳双键 氧化反应 2CH3CH2OH CH3CH2OOCCH3+2H2 AC24.(1)3Cu + 8H + + 2NO3- 3 Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (2)铜与硝酸反应放热,溶液温度升高,反应速率加快(3)发生反应 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,NO 2完全转化为硝酸(4)CuCl 32- CuCl↓+ 2Cl- 实验方案 预期现象和结论方案取少量白色沉淀,向其中加入过量酸化的 KI 溶液,静置,再向上层清液中滴加淀粉溶液(或取上层清液,加入 CCl4后振荡、静置)加入酸化的 KI 溶液后产生黄色沉淀,上层清液滴加淀粉溶液后变蓝(或 CCl4层显紫色),假设 2成立H2O△第 9 页,共 9 页(5)铜和盐酸(6)CuCl(s) + H2O(l) CuOH(s) + HCl (aq),用水洗涤 CuCl 粗品时,固体表面吸附的 HCl 浓度减小,CuCl 转化为 CuOH
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