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波密县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 9 页波密县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 已知反应: ①Cl 2+2KBr====2KCl+Br2,②KClO 3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H 2O,③2KBrO 3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A.上述 3 个反应都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C.反应②中若得到 6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为 3.01×10 23D.③中 1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为 2 mol2. 我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物 I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是( )A.化合物 I 分子式为 C19H24O5B.化合物 I 和Ⅱ均能与酸性 KMnO4 溶液和 NaOH 溶液反应C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物 I 可用 Br2 的 CCl4 溶液3. 一定条件下存在反应 C( s)+H 2O(g) CO(g) +H 2(g) △H0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 ℃ T2 ℃ T1 ℃起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2O第 2 页,共 9 页A.甲容器中,反应在前 15 min 的平均速率 v(H 2)=0.1mol·L -1 ·min-1B.丙容器的体积 V0.5 LC.当温度为 T1 ℃时,反应的平衡常数 K=4.5D.乙容器中,若平衡时 n( H2O)=0.4 mol,则 T27;C.室温下,取 pH=a(a3)的 H2C2O4 溶液稀释 100 倍后,测其 pH a+2;D.标况下,取 0.10mol/L 的 H2C2O4 溶液 100mL 与足量锌粉反应,收集到 H2 体积为 224mL;(4)为测定某 H2C2O4 溶液的浓度,取 20.00mL H2C2O4 溶液于锥形瓶中,滴入 2-3 滴指示剂,用0.1000mol/L 的 NaOH 溶液进行滴定,并进行 3 次平行实验,所用 NaOH 溶液体积分别为 19.98mL、20.02mL和 22.00mL。①所用指示剂为_______________;滴定终点时的现象为_________________________;②H 2C2O4 溶液物质的量浓度为_______________;第 8 页,共 9 页③下列操作会引起测定结果偏高的是__________(填序号)。A. 滴定管在盛装 NaOH 溶液前未润洗B. 滴定过程中,锥形瓶震荡的太剧烈,以致部分液体溅出C. 滴定前读数正确,滴定终点时俯视读数D. 滴定前读数正确,滴定终点时仰视读数24.实验室里常用的干燥剂有: ①生石灰,②固体氢氧化钠,③变色硅胶[主要成分是二氧化硅,在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl 2)作指示剂 ],④五氧化二磷, ⑤ 无水氯化钙,⑥浓硫酸,⑦碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。(1)上述物质中,属于纯净物的是_____(填序号)。A.①②④ B.②④⑥ C.①②④⑤ D.全部(2)上述②、④、⑤、⑥四种干燥剂中,其主要化学成分所属的类别依次为___、____、_____、_______(填序号)。A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物(3)硅胶中无水氯化钴(CoC1 2)呈蓝色,吸水后变为粉红色的 CoCl2•6H2O,该变化过程属于_____ (填“物理变化”或“化学变化”)。(4)下列气体中,能用固体氢氧化钠干燥的是_________A.CO 2 B.HCl C. NO2 D.NH 3 E.NO(5)生石灰常用作食品干燥剂,久置后易失去干燥能力,其原因为_____(用化学方程式表示)。第 9 页,共 9 页△ 波密县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D B C B D D C B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B D B C C D A A D二、填空题21.(1)负(2)Li>Al>Na (3)① 氧化剂② 2Cu 2+ + 2CO32- + H2O ==
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