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甘井子区一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 10 页甘井子区一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 【浙江理综化学】下列说法不正确的是( )A.己烷有 4 种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D.聚合物( )可由单体 CH3CH=CH 2和 CH2=CH 2加聚制得—[CH2—CH2—CH— |CH3CH2—]n2. 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是A.B 的阳离子的氧化性比 A 的阳离子强,说明 A 元素的金属性一定比 B 元素强B.发生氧化还原反应时,A 原子失去电子比 B 原子多,则 A 的金属性一定比 B 强C.将少量 Na2O2固体加入滴有酚酞的水中,溶液变为红色D.一定量的氯气通入 30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中,加热后形成 NaCl、NaClO、NaClO 3共存的溶液,若反应中转移的电子为 n mol,则 0.15c(OH - ) c(H + )二、填空题21.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N 2(g)+3H 2(g) 2NH3(g) ∆H=-92.2 kJ·mol -1 ,据此回答以下问题:(1)①某温度下,若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为 20%,则该温度下反应的 K=_______ (可用分数表示)。②对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是______(选填序号)。③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3:2N 2+6H2O 4NH3+3O2,阴极的电极反应式是_______________。(2)室温下,若将 0.1 mol·L-1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L-1 氨水中,溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。①NH 3·H2O 的电离方程式是_______________。②b 点所示溶液中的溶质是_______________。③c 点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为_______________。第 7 页,共 10 页④常温下,若将 amol/LNH3·H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合,充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发),则该温度下 NH3·H2O 的电离常数 Ka=___________(用含 a 和 b 的代数式表示)22.12 g 某有机物 X 完全燃烧后生成 17.6 g CO2和 7.2 g H2O。(1)如果 X 是有刺激性气味的气体,且具有还原性,那么它的结构简式为____________。(2)如果 X 是有刺激性气味的无色液体,跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体,那么它的结构简式为____________。(3)如果 X 是易挥发有果香气味的无色液体,并能水解,那么它的结构简式为____________。(4)如果 X 的相对分子量为 90,跟醇、羧酸都能发生酯化反应,而且两分子的 X 之间互相反应生成如下环酯: 。那么 X 的结构简式为: ____________。(5)如果 X 的分子中有 6 个碳原子,既具有多元醇的性质,又具有还原性,那么它的结构简式为_____________________________________________。23.铜是有色金属,被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域,铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义(1)工业上可用黄铜矿冶炼粗铜,简要流程如下:在转炉中,经过两步反应生成粗铜,其的热化学方程式分别为:则总反应的热化学方程式为:_______________________________________;(2)粗铜可用电解法精炼,电解过程中,粗铜应做____极;精铜一侧电极反应式为__________;(3)电解精炼时粗铜中 Fe、Zn 等杂质元素会进入电解质溶液,一段时间后需要对电解液除杂净化,其中除去铁元素的一种操作如下:下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH:第 8 页,共 10 页①试剂 a 是_______________,其作用是_________________________________________;②溶液 A 加入 CuO 调节 pH 的目的是________________________________________(用必要的离子方程式和适当的文字说明)。③操作①名称是________________。(4)电解槽阳极泥
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