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阜康市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 9 页阜康市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 下列物质仅能在水溶液中导电的是A.HC1 B.NaHSO 3 C.NaOH D.CH 3CH2OH2. 25℃时,甲、乙两烧杯分别盛有 5mLpH=1 的盐酸和硫酸,下列描述中不正确的是A.物质的量浓度:c 甲 =2c 乙B.水电离出的 OH- 浓度:c(OH - ) 甲 =c(OH - ) 乙C.若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和,所得溶液的 pH:甲=乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化),所得溶液的 pH>13. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.配制 FeCl3 溶液时加入少量的浓盐酸B.常温下,NaOH 溶液中由水电离出的 c(H +)0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 ℃ T2 ℃ T1 ℃起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2O第 3 页,共 9 页A.甲容器中,反应在前 15 min 的平均速率 v(H 2)=0.1mol·L -1 ·min-1B.丙容器的体积 V0.5 LC.当温度为 T1 ℃时,反应的平衡常数 K=4.5D.乙容器中,若平衡时 n( H2O)=0.4 mol,则 T2c(CO 32 - )c(HCO 3- )c(OH - )B.C H3COOH溶液加水稀释,溶液中 不变c(CH3COO- )c(CH3COOH)·c(OH- )C.室温下,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl - )+c (H + )c(NH 4+ )c(OH - )D.0.1mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH - )c( H+ )+c(CH 3COOH)11.下列各组物质不能实现直接转化的是( )A.Mg→MgO→MgCl 2→Mg(OH) 2 B.C u→CuC l2→Cu(NO 3) 2→Cu(OH) 2C.Fe→Fe 3O4→Fe(OH) 3→Fe 2O3 D.Na→N a2O2→Na 2CO3→NaCl12.体积为 1 mL、浓度均为 0.10 mol/L 的 XOH 和 X2CO3 溶液分别加水稀释至体积为 V,pH 随 lgV 的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是第 4 页,共 9 页A.XOH 是弱碱B.pH=10 的两种溶液中的 c(X +):XOH 大于 X2CO3C.已知 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1 远远大于 Ka2,则 Ka2 约为 1.0×10-10.2D.当 lgV=2 时,若 X2CO3 溶液升高温度,溶液碱性增强,则 c(HCO 3-)/c (CO 32-)减小13.【辽宁省葫芦岛市 2017 届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是( )A.都易溶于水B.苯易挥发不能用作溶剂C.乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有 4 种(包括原有机产物)D.CH 3CH2OH CH3CHO 发生了加成反应14.今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供 4mol/L 的 FeCl3 溶液(其他用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)( )组别 ① ② ③ ④V[FeCl3(aq)]/mL 100 100 100 100混合粉末质量/g 6 13.2 24 36反应后剩余固体质量/g 0 1.28 12.8 24.8A.第①组溶液中 c(Fe 3+) =3.0 mol/L B.第②组剩余固体是铜铁混合物C.第④组反应后的滤液中 c(Fe 2+)=6 mol/L D.原混合粉末中 n(Fe): n(Cu)=3:215.某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba 2+、Al 3+、Mg 2+、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl -中的几种,现进行如下实验:①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;②另取少量原溶液,逐滴加入 5 mL 0.2 mol·L-1 的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基第 5 页,共 9 页本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435 g。下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含有 Ba2+、Mg 2+、Al 3+
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