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滁州市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 7 页滁州市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 有机玻璃是一种高分子化合物,在工业上和生活中有着广泛用途,工业上合成有机玻璃流程为:下列说法不正确的是A.反应①的原子利用率达 100%B.反应②是加聚 反应C.相对分子质量为 86,且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有 5 种D.甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色,也能使 Br2/CCl4 褪色,二者原理相同2. 【2017 新课标 3 卷】下列说法正确的是( )A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物3. 【福建理综化学】下列关于有机化合物的说法正确的是( )A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C.丁烷有 3 种同分异构体 D.油脂的皂化反应属于加成反应4. 将 0.2mol·L-1 HCN 溶液和 0.1mol·L-1 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是A.c(HCN)V(NaOH)B.常温下 pH=2 的盐酸和 pH=12 的氨水等体积混合后 c(Cl-)c( )+4NHC.CH 3COONH4溶液显中性,所以 CH3COONH4对水的电离不影响D.常温下 pH=12氨水稀释 10倍后,溶液的 pH=1120.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中,正确的是( )第 5 页,共 7 页强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2D HI HF CO2 Fe3O4A.A B.B C.C D.D二、填空题21.氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。以生物材质(以 C 计)与水蒸气反应制取 H2是一种低耗能,高效率的制 H2 方法。该方法由气化炉制造 H2 和燃烧炉再生 CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应有:Ⅰ.C(s )+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) K 1;Ⅱ.CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H 2(g) K 2;Ⅲ.CaO(s)+CO 2(g) CaCO3(s) K 3;燃烧炉中涉及的反应为Ⅳ.C(s )+O 2(g)===CO 2;Ⅴ.CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g)。(1)该工艺制 H2 总反应可表示为 C(s)+2H 2O(g)+CaO (s) CaCO3(s)+2H 2(g),其反应的平衡常数 K=_______________ (用 K1、K 2、K 3 的代数式表示)。(2)在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ,恒温恒压条件下,向其中加入 1.0mol 炭和 1.0mol 水蒸气(H 216O),达到平衡时,容器的体积变为原来的 1.25 倍,平衡时水蒸气的平衡转化率为 ________;向该容器中补充 a mol 炭,水蒸气的转化率将 ________(填“增大”、“减小”或“不变 ”),再补充 a mol 水蒸气(H 218O),最终容器中 C16O 和 C18O 的物质的量之比为__________。(3)已知反应Ⅱ的 ΔH=-41.1 kJ/mol,C≡O 、O—H、H—H 键的键能分别为 1072.9 kJ/mol,464 kJ/mol、 436 kJ/mol,则 C=O 的键能为________ kJ/mol 。(4)对于反应Ⅲ,若平衡时再充入 CO2,使其浓度增大到原来的 2 倍,则平衡________移动(填“向右”、“向左”或“不”);当重新平衡后,CO 2 浓度________(填“ 变大”、“变小”或“不变”)。22.离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在_____________ (填编号)。①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg 2+、Fe 3+、Ba 2+、SO 42-、OH -、CO 32-和 Cl-,取该溶液进行如下实验:取少量溶液滴入紫色石蕊试液,溶液呈蓝色。取少许溶液滴入 BaCl2 溶液,无白色沉淀产生。另取少许溶液滴入 AgNO3 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。再取少许原溶液滴入 H2SO4 溶液,有白色沉淀产生。①根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是___________;肯定存在的离子是_______________
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