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福清市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1).doc

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第 1 页,共 8 页福清市一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.NaHSO 4 溶液与 Ba(OH ) 2 溶液混舍后呈中性:2H ++ SO42-+ Ba2++ 2OH- =BaSO4↓+2H 2OB.Ca( HCO3) 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应:Ca 2++ HCO3-+OH- =CaCO3↓+H 2OC.Ca(ClO) 2 溶液中通入少量 CO2:2C1O -+ CO2+H2O=2HC1O+ CO32-D.Fe(NO 3) 3 溶液中加入过量的 HI 溶液:Fe 3++ NO3-+4H++ 4I- =Fe2++ NO↑ +2I 2+2H2O2. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A.β—紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B.1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应C.维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液D.β—紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色3. 水热法制直径为 1 到 100nm 的颗粒 Y(化合物),反应原理为:3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O,下列说法中不正确的是( )A.a=4B.S 2O32﹣是还原剂C.将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应D.每有 3 mol Fe2+参加反应,反应中转移的电子总数为 5 mol4. 已知常温下 0.1 mol/L NaHSO3 溶液 pH<7,将 10 mL 0.1 mol/L Ba(OH ) 2 溶液缓慢滴加到 10 mL 0.1 mol/L NaHSO3 溶液中,下列说法不正确的是A.常温下 0.1 mol/L NaHSO3 溶液中 HSO 电离程度大于水解程度﹣B.当加入的 Ba(OH) 2 溶液体积小于 5 mL 时,溶液中的反应为:2HSO +Ba 2++ 2OH- BaSO3↓+2H 2O+SO﹣ 3 ﹣3C.滴加过程中,溶液中白色沉淀不断增加D.当加入 Ba(OH) 2 溶液体积为 7.5 mL 时,溶液中离子浓度大小为:c(Na +) > c(SO ) >c(OH - ) >c(H +)﹣35. 【2018 版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( 第 2 页,共 8 页)A.2 种 B.4 种 C.5 种 D.7 种6. 在已经处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强7. 实验室下列物质的保存方法中,不正确的是( )A.氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B.氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C.过氧化钠要密封保存D.铝片放在不密封的容器里8. 关于下列各图的叙述,正确的是A.甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化,则 H2 的燃烧热为 483.6 kJ·mol-1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C.丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况,将 A、B 饱和溶液分别由 t1 ℃升温至 t2 ℃时,溶质的质量分数 B=AD.丁表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则同浓度的NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液9. 已知 在酸性溶液中易被还原成 2Co,且 、 、 、 的氧化性依次减弱。下列叙23oO23O2Cl3Fel2I述中,正确的是A. 通入 溶液中,可存在反应 3 +6 ====2 +4ClFeI2lFeIlB.每 1 mol 在酸性溶液中被氧化生成 时转移 2 mol 23 C. 溶液能将 KI 溶液中的 I-氧化3lD.I 2 具有较强的氧化性,可以将 氧化成2Co2310.下列说法正确的是A.瘦肉精学名盐酸克伦特罗,结构如右图,可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应第 3 页,共 8 页B.C 3H7OH 与 C4H9OH 分子间脱水,最多可生成 6 种醚C.1mol 最多可与含 4mol NaOH 的水溶液完全反应D.某油脂的化学式为 ,它既属于酯类又属于高分子化合物11.已知:(1) Zn(s)+ O 2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol -1(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag 2O(s)△H=-31.0kJ·mol -1则 Zn(s)+
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