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大学《无机及其分析化学》关键公式.doc

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大学《无机及其分析化学》关键公式.doc
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1. .章 △p = p o.χ B△ Tb = Kb×bB△ Tf = Kf×bBП= c B×R×T2. .章: 热力学第一定律: U = Q + W=Q - pV1等容反应热 Qv= U 2.等压反应热 Qp= H3.焓变 有气体参加的反应 H = U + pV= U + n(g)RT= (生成物) - (反应物) mrf mf燃烧焓: (Ⅰ)= (反应物)- (生成物)r mr mr2.2 熵 = (生成物) - (反应物)mrSmS2.3 吉布斯自由能(函数)= (生成物) - (反应物)mrGmf mfG,T = - TrHrS1.吉布斯自由能变与平衡常数关系=-RTlnmrK2.温度与平衡常数的关系 ln = 21k21TR速率常数与温度关系:ln = 21k21Ea3. .章: 标准偏差用 s 11)(22ndnxsii相对标准偏差也称变异系数(CV ) ,其计算式为:CV = 100%xs置信区间:µ 4. .章: 一元弱酸(碱)溶液两性物质溶液 NaHA 为例弱酸弱碱盐最简式:(同上)缓冲溶液 pH 值的计算5. .章: 溶度积常数(理解不需记) =c (A m+ )n ·c(Bn-)m spK6. 章: 能斯特方程式= + 电极电势与平衡常数关系利用标准吉布斯函数与原电池标准电极电势关系求未知电对电势:  rG 0m = -n FE0E0 = 8.章: 配合物的实际稳定系数:lg ’=lg – lgα M(L) – lgαY(H) fKfaKcHc)(21Wbac)(bapHlgbacnV)化(lg059. )(59.l 负正 nKnstx.n.E321
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