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第一单 元素周期表练习题.doc

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元素周期表练习题一、选择题(共 40 分)1.下列说法正确的是 ( )A.SiH 4 比 CH4 稳定B.O 2- 半径比 F- 的小C.Na 和 Cs 属于第ⅠA 族元素,Cs 失电子能力比 Na 的强D.P 和 As 属于第 ⅤA 族元素,H 3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱解析:选项 A 中 C 与 Si 属于同主族元素,同主族元素 氢 化物的稳定性逐渐减弱,所以CH4比 SiH4稳定;选项 B 中 O2- 与 F- 的电子层结构相同,根据电子层相同,核电荷数小的,离子半径大,所以 O2- 半径大于 F- 半径;选项 C 中 Na 与 Cs 同主族,随着核电荷数的增大,同主族元素原子失去电子的能力逐 渐增强,即失去 电子的能力: CsNa;选项 D 中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,可知酸性:H 3PO4H3AsO4。答案:C2.下列叙述正确的是 ( )A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外,其他周期均有 18 种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素解析:F 元素无正化合价;第六周期包含 32 种元素,如果第七周期填满也为 32 种元素;副族元素全部是金属元素;ⅠA 族元素也包括 H,而碱金属元素中无 H。答案:C3.如图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是 ( )A.元素①位于第 2 周期ⅣA 族B.气态氢化物的稳定性:④ ②C.最高价氧化物对应的水化物酸性:⑤④D.元素的最高正化合价:③ =⑤解析:该表是元素周期表中 3 个短周期中的元素,元素 ① 位于第 2 周期ⅤA 族,A 项错。气态氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱有关,因此有②④, B 项错。由于③是氟,无正价,因此 D 项错。答案:C4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为 x,则乙的原子序数不可能是 ( )A.x+2 B.x +4 C.x+8 D.x+18解析:同主族元素的原子序数之差是高考考查元素周期表结构的一种常见题型,要全面分析这一问题应先弄清相邻周期、同主族元素之 间的原子序数之差; 认真研究周期表就会发现相邻周期、同主族元素之 间的原子序数之差是由它 们所在周期中元素的数目决定的。答案:B5.已知 X、Y、Z 为三种主族元素,分别形成 Xn+ 、Y m+ 、Z n- 三种离子,已知 mn,且X、Y、Z 三种原子的 M 层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 ( )A.三种离子中,Y m+ 离子的半径最小B.Z 的最高价氧化物的水化物的分子式为 HnZO4C.X、Y、Z 一定在同一周期,且原子半径 ZXYD.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应解析:注意本题干中关键条件“X 、Y、Z 三种原子的 M 层电子数均为奇数” ,说明 X、Y、Z 一定为第三周期的主族元素,可为ⅠA、 ⅢA、 ⅦA,即为 Na、Al、Cl,也可为ⅠA、ⅤA、ⅦA,即为 Na、P、Cl。对照各选项叙述判断 C 项不正确。答案:C6.短周期元素 X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示,下列说法正确的是 ( )A.X、Y、Z 三种元素中, X 的非金属性最强B.Y 的氢化物的稳定性比 Z 的弱C.Y 的最高正化合价为+7D.X 的单质的熔点比 Z 的低解析:根据“短周期”及 X、Y、Z 的相对位置推断 X、Y、Z 分别为:He、F、S 元素。A 项中应是 Y(F)的非金属性最强;B 项中 HF 比 H2S 的稳定性强, C 项中 Y(F)无正价。答案:D7.现有短周期两种元素组成的甲、乙、丙、丁四种常温下呈气态的化合物,它们的分子中所含电子数如下表所示:分子代号 甲 乙 丙 丁电子数 10 14 16 18下列关于四种物质的推断中正确的是 ( )A.四种气体中至少有两种气体分子互为同系物B.四种气体通入溴的四氯化碳溶液中,都能使其褪色C.实验室制备丙的关键条件是控制温度D.气体丁中混有乙和丙两种气体,可以通入酸性高锰酸钾溶液中提纯气体丁解析:依题意,相同的两种元素 组成四种气体,只有碳、氢符合要求。根据分子中所含电子数知,甲为甲烷、乙为乙炔、丙为乙烯、丁为乙烷。四种气体中只有甲烷与乙烷互为同系物,A 项错误;只有乙炔和乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,B 项错误;实验室制乙烯时的温度控制在 170℃,C 项正确;酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯、乙
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