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邳州市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 9 页邳州市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 11.2g 铁粉与 2.2g 硫粉均匀混合,在密闭容器中加热,冷却后加入足量盐酸,在标况下收集到的气体的体积是A.11.2L B.5.6L C.4.48L D.2.24L2. 右图为周期表中短周期的一部分,若 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3,则下列说法不正确的是A.元素 X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H3PO4B.元素 Y 有两种常见的氧化物且都能与元素 R 的氢化物反应生成对应价态的酸C.R、X、Y 三者的气态氢化物稳定性依次增强D.Z 的单质能与 Y 的某些化合物发生置换反应3. 分类是重要的科学研究方法,下列物质分类不正确的是A. 电解质:明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物: 、 、 、C. 混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体: 、 、金刚石4. 五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中 Q、M、N 含有某种相同的元素。下列说法不正确的是A.若 Q 为 N2,则 X 可能为氢气 B.若 Q 为 A1(OH) 3,则 Y 可能为稀硫酸C.若 Q 为 Fe,则 Y 可能为稀硝酸 D.若 Q 为 NaHCO3,则 X 可能为氢氧化钠溶液5. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.配制 FeCl3 溶液时加入少量的浓盐酸B.常温下,NaOH 溶液中由水电离出的 c(H +) pH(盐酸)C.已知 25℃时,HA 的 Ka=6.25×10—5,当 pH 为 5.0 时,HA 溶液中 = 0.16cHAD.某二元酸的酸式盐 NaHA 溶液中必然存在:c (H +)+c (A 2—)=c(OH —)+c(H 2A)19.已知 是比 还弱的酸,氯水中存在下列平衡: 、,达到平衡后,要使 的浓度增大,可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D. 20.下列电离方程式中,正确的是A. B. C. D. 二、填空题21.氯 气 在 工 业 上 有 着 重 要 的 用 途 , 某 兴 趣 小 组 在 实 验 室 中 用 下 列 装 置 模 拟 工 业 上 用 氯 气 制 备 无 水 氯 化 铝( 183℃ 时 升 华 , 遇 潮 湿 空 气 即 产 生 大 量 白 雾 ) 。第 5 页,共 9 页请回答下列问题:(1)装置 B 中盛放饱和食盐水,其作用是 。F 中 盛 放 的 是 ,其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和 G 的作用,所装填的试剂为 。(2)装置A 实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 ( 填 序 号 ) 。A. 往 烧 瓶 中 加 入 MnO2 粉末 B.加热 C. 往 烧 瓶 中 加 入 浓 盐 酸(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学 提出很多实验方案,其中方案之一为让残留的液体与足量Zn 反 应 , 测 量 生 成 的 H2 体积。 装置如图所示(夹持器具已略去)。反应完毕,每间隔 1 分 钟 读 取 气 体 体 积 、 气 体 体 积 逐 渐 减 小 , 直 至 不 变 。 气 体 体 积 逐 次 减 小的原因是 ( 排 除 仪 器 和 实 验 操 作 的 影 响 因 素 ) 。(4)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量 ClO2 生 成 ; ClO2 沸点为 10 ℃ , 熔 点 为 −59 ℃ , 液 体 为 红 色 ; Cl2 沸 点 为 −34 ℃ , 液 态 为 黄 绿 色 。 设计最简单的实验验证 Cl2 中含有C lO2: 。22.碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。Ⅰ、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。①一定条件下,氯气与氨气反应可以制备氯胺(NH 2Cl),己知部分化学键的键能:化学键 N-H Cl-Cl N-Cl H-Cl键能/ KJ·mol -1 391.3 243.0 191.2 431.8则上述反应的热化学方程式为: 。第 6 页,共 9 页②氯胺(g)是一种长效缓释含氯消毒剂,有缓慢而持久的杀菌作用,可以杀死 H7N9 禽流感病毒,其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质,该反应的化学方程式为: 。Ⅱ、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是 CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。(1)在三个容积均为 1L 的密闭容器中以不同的氢
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