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邵阳县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 9 页邵阳县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 常温时,用 0.1000mol/L NaOH 溶液滴定 25.00mL 0.1000mol/L 某一元酸 HX 溶液,滴定过程中 pH 变化曲线如下图所示。下列说法不正确的是A.在 A 点:c (HX) c(Na +)c(X -)B.在 B 点,溶液中 c(H +) =c(OH -)C.C 点溶液中存在的主要平衡是 X- + H2O HX+OH-D.0.05mol/L NaX 溶液的 pH ≈ 92. 某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2,排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO 4+NO [Fe(NO)]SO 4(棕色),该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是A.装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B.若观察到装置 H 中红色粉末变黑色,则 NO 与 Cu 发生了反应C.实验结束后,先熄灭酒精灯,再关闭分液漏斗的活塞D.装置 J 收集的气体中一定不含 NO3. 已知在酸性介质中,MnSO 4 与(NH 4) 2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn 2++S2O82-→MnO 4-+SO42-,下列说法正确的是,ABNaOH 溶液的体积/mLpH 7.0C第 2 页,共 9 页A.反应过程中,因消耗溶液中的 H+反应后溶液 pH 增大B.氧化性:S 2O82-MnO4-C.该反应中酸性介质可以为盐酸D.0.1mol 氧化剂参加反应,转移电子 0.5 mol4. 利用图 1 和图 2 中的信息,按图 3 装置(连接的 A、B 瓶中已充有 NO2 气体)进行实验。下列说法正确的是A.H 2O2 中只含有极性共价键,不含离子键B.2NO 2 N2O4 的平衡常数 K 随温度升高而减小 C.向 H2O2 中加入 Fe2(SO 4) 3 后,B 中颜色变浅D.H 2O2 分解反应中 Fe2(SO 4) 3 作催化剂,可以使反应的 △H 减小5. 下列物质的保存方法中,错误的是:A.氢氟酸要保存在塑料瓶中B.新制的氯水要保存在棕色细口瓶中,并放置在阴暗处C.少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中,并在液溴上面加水封D.单质碘要保存在棕色广口瓶中,并放置在阴凉处6. 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质,所得实验结果如下表所示:加入的物质 HCl(aq ) FeCl(aq) NaOH(aq) HCCOONa(aq ) C2H5OH(l)所得溶液的 pH 3 4 10 11 未测定水的电离程度 a1 a2 a3 a4 a5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( )A. a3a1a5a2a4 B. a4a2a5a1a3C. a4a2a5a3a1 D. a1a3a5a2a47. 根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是反应过程 反应过程能量A B能量H2OH2O2 和Fe2(SO4)3H2O2(l)H2O(l)+ 1/2O2(g)2NO2(g)N2O4(g)图 1 图 2 图 3第 3 页,共 9 页A.N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g) △H=-2(a-b)kJ·mol -1B.断裂 0.5moIN2 (g)和 1.5molH2(g)中所有的化学键释放 aKJ 热量C.2NH 3 (l)= N2(g)+3H 2(g) △H=2(b+c-a ) kJ·mol-1D.若合成氨反应使用催化剂,反应放出的热量增多8. 乙醇分子中不同的化学键如下图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是( )A.和金属钠作用时,键①断裂B.在 Cu 的催化作用下和 O2 反应时,键①和③断裂C.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键②断裂D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键 ①断裂9. 铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金,只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金10.已知反应:①Cl 2+2KBr====2KCl+Br2,②KClO 3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H 2O,③2KBrO 3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A.上述 3 个反应都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2C.反应②中若得到 6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为 3.01×10
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