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邹平县高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 9 页邹平县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 常温下,已知: K sp(AgCl)= 1.8×1 0-10,K sp(Ag 2CrO4)= l.1×10 -12 以及 Ksp [Cu(OH)2] =2×10-20。下列说法错误的是( )A.常温下 AgCl 饱和溶液和 Ag2CrO4 饱和溶液的物质的量浓度比较: c(AgCl )”、“”或“=”)。②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。容器 甲 乙反应物投入量 1molCO2、3molH 2 amolCO2、bmolH 2cmol CH3OH(g)、cmolH 2O(g)(a 、b、c 均不为零)若甲容器平衡后气体的压强为开始的 0.8 倍,则甲容器平衡混合气体中 CH3OH(g)的体积分数为_______,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中 c 的取值范围为________。(3)以 TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂,可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。24.氨气有广泛用途,工业上利用反应 N2(g)+3H 2(g) 2NH3(g) ∆H0 合成氨,其基本合成过程如下:第 8 页,共 9 页(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响,以 c0 mol/L H2 参加合成氨反应,在 a、b 两种条件下分别达到平衡,如图 A。①a 条件下,0~t 0 的平均反应速率 v(N 2)=___________mol·L -1·min-1。②相对 a 而言,b 可能改变的条件是______________________________。③在 a 条件下 t1 时刻将容器体积压缩至原来的 1/2,t 2 时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1~t 2 时刻 c(H 2)的变化曲线________。(2)某小组往一恒温恒压容器充入 9 mol N2 和 23 mol H2 模拟合成氨反应,图 B 为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在 T2、60MPa 下达到平衡。① 此时 N2 的平衡分压为__________MPa,H 2 的平衡分压为___________MPa。(分压=总压×物质的量分数)② 列式计算此时的平衡常数 Kp=____。(用平衡分压代替平衡浓度计算,结果保留 2 位有效数字)(3)分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是_____________________。第 9 页,共 9 页邹平县高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B D A B B C D D B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D D A D B B D C C二、填空题21.(1)1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O(2)S Fe(OH)3(3)MnSO 4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4 玻璃棒、酒精灯(4)5∶1( 1) 22.S iO2+ 2C Si+ 2CO↑( 2) 2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-( 3) 4NH3+ 5O2 催 化 剂 △ 4NO+ 6H2O( 4) C+ 4HNO3 △ CO2↑ + 4NO2↑ + 4H2O23.BaSO 4 温度升高,Ni 2+的水解程度增大,浸出渣中 Ni(OH ) 2 含量增大,浸出率降低 过滤 3.7~7.7 除去溶液中的 Ca2+ ClO- + 2Ni2++4OH - =2NiOOH·H2O+Cl - 2.41×102324.(c 0-c1)/300t 0 增大 c(N 2) 9 15 0.043(Mpa ) -2 及时分离出液氨,c(NH 3)减小,使平衡往生成 NH3 的方向移动,增大原料利用率(或 NH3 产率)。
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