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集安市高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 9 页集安市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 某高分子化合物 R 的结构简式如图,下列有关 R 的说法正确的是A.R 的单体之一的分子式为 C9H10O2B.R 完全水解后生成物均为小分子有机物C.碱性条件下,1 mol R 完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 molD.通过加聚反应和缩聚反应可以生成 R2. 关于下列各图的叙述,正确的是A.甲表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化,则 H2的燃烧热为 483.6 kJ·mol-1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g) N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C.丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况,将 A、B 饱和溶液分别由 t1 ℃升温至 t2 ℃时,溶质的质量分数 B=AD.丁表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则同浓度的NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液3. 在恒容隔热容器中,下列说法可以证明可逆反应 N2+3H 2 2NH3已达到平衡状态的是( )①1mol N≡N 键断裂的同时,有 6mol N-H 键断裂②v(H 2)=0.9 mol·L -1 ·min-1 ,v(NH 3)=0.6 mol·L -1 ·min-1③保持其他条件不变时,体系气体密度不再改变④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变⑤体系温度不再改变A.②③④ B.①③⑤ C.①④⑤ D.③④⑤4. 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒第 2 页,共 9 页100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看,不能进行的实验项目是( )A.配制 0.1 mol / L 100 mL 的 CuSO4溶液 B.萃取 分液C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D.蒸发5. 山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是A.展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有 SiO2B.墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料C.陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al 2Si2O5(OH) 4],也可以表示为 Al2O3·SiO2·H20D.展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸6. 等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应: X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔHba12.在恒温恒容容器中,不能说明反应:C(s) +CO2(g) 2CO(g)已达到平衡状态的是A.每消耗 1 mol CO2的同时生成 2 mol COB.混合气体的平均相对分子质量不再改变C.容器中气体的压强不再改变D.容器中气体的密度不再改变13.已知:(1) Zn(s)+ O 2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol -1(2)2Ag(s)+ O2(g)=Ag 2O(s)△H=-31.0kJ·mol -1则 Zn(s)+Ag 2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H 等于( )A. -379.3 kJ·mol-1 B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1 D. +317.3 kJ·mol-114.【浙江省温州市 2017 届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是( )A.蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B.油脂是高级脂肪酸甘油酯,在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层第 4 页,共 9 页C.淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖,葡萄糖缓慢氧化,放出热量提供生命活动所需要的能量D.往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液,可观察到蛋白质发生凝聚,再加入蒸馏水,振荡后蛋白质不溶解15.下列叙述正确的是A.用氨水清除试管壁附着的银镜B.用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C.用食醋清除暖瓶水垢(主要成分碳酸钙)D.用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈16.向 MgCl2、AlCl 3的混合溶液中,开始滴加试剂 X,之后改滴试剂 Y,所得沉淀的物质的量 n(mol )与试剂体积 V(mL)间的关系如图所示。以下结论错误的是( )A.X 是盐酸,Y 是 NaOH 溶液,且 c(Y)=2c(X )B.原混合液中,c (Al 3+ )∶c(Mg 2+ )∶ c(Cl - )=1∶1∶ 5C.X 是 NaOH 溶液,Y 是盐酸,且 c(NaOH)∶ c(HCl)=2∶ 1D.从 7 至 9 相应的离子方程式为 H+ +OH - ===H2O17.下列说法错误的是A.从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别B.人造纤维都是合成纤维C.“六大纶 ”都是合成纤维D.用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物18.下列事实能用勒夏特列原 理来解释的是( )A.H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 B.加入催化剂有利于合成 NH3的反应C.高压有利于合成 NH3的反应 D.500℃左右比室温更有利于 合成 NH3的反应19.苯环结构中不存在碳碳双键,而是一种介于单键和双键之间的结构,下列不可以作为事实依据的是A.苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色 B.苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C.苯在加热和有催化剂存在条件下与 H2反应生成环己烷 D.邻二氯苯只有一种结构20.【新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为 C18H26O5,1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙第 5 页,共 9 页醇,该羧酸的分子式为( )A.C 14H18O5 B.C 14H16O4 C.C 14H22O5 D.C 14H10O5二、填空题21.常温下,在没有氧气存在时,铁粉与水几乎不反应,但在高温下,铁粉能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。(2)停止反应,待装置冷却后,取出反应后的混合物,加入过量的稀硫酸充分反应,过滤。简述检验所得滤液中含有 Fe3+的操作方法:______________________________。(3)经检验上述滤液中不含 Fe3+,这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3 价的铁,原因是(结合化学方程式说明)___________________。(4)向上述滤液中加入 NaOH 溶液后,观察到的现象为_______________________。沉淀由白色变为红褐色的原因是______________________________________(用化学方程式表示)(5)为了得到白色的 Fe(OH) 2沉淀,并尽可能可能较长时间保持白色沉淀,该同学设计了如图所示的装置,请简述实验操作:______________________________________________________。22.A、B、C 是单质,其中 A 是金属,各种物质间的转化关系如图:根据图示转化关系回答:(1)写出下列物质的化学式:A______________, B___________, 乙__________, 丁_________;(2)写出下列变化的化学方程式:①A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式____________________________________;②甲与 NaOH 溶液反应的离子方程式____________________________________;(3)将一定量的 A 加入到 NaOH 溶液中,产生的 C 在标准状况下的体积为 3.36 L,则消耗的 A 的物质的量为________,转移电子数目为________。第 6 页,共 9 页23.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁 3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。[方案一]〖实验方案〗将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应,测定剩余固体质量。(1)实验中发生反应的化学方程式是___________________________。(2)称取 5.4g 铝镁合金粉末样品,溶于 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中。为使其反应完全,则 NaOH 溶液的体积 V ≥ ______________。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。[方案二]〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约 20℃,1.01 105Pa)的体积。〖问题讨论〗(3)同学们拟选用图一实验装置完成实验:①你认为最简易的装置其连接顺序是:A 接(____)(_____)接(____)( )接( )(填接口字母,可不填满。)②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_________________________。③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的是__________。(有几个选几个)。A.等待实验装置冷却后再读数B.上下移动量筒 F,使其中液面与广口瓶中液面相平C.上下移动量筒 G,使其中液面与广口瓶中液面相平D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。第 7 页,共 9 页①装置中导管 a 的作用是_________________________。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V 2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。(用含V1、V 2的式子表达)24.研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:(1)甲同学欲用下图所示实验来证明 是 分解反应的催化剂。该实验________(填“能”或“不能”)达到目的,原因是___________。(2)为探究 的量对催化效果的影响,乙同学分别量取 1% 加入容器中,在一定质量范围内,加入不同质量的 ,测量所得气体体积,数据如下:的质量/g 0.1 0.2 0.440s 末 体积 49 61 86由此得出的结论是______________。(3)为分析 和 对 分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有)试管 I II III滴加试剂 5 滴 5 滴 5 滴 0.3产生气泡情况 较快产生细小气泡 缓慢产生细小气泡 无气泡产生第 8 页,共 9 页结论是___________,实验 III 的目的是___________。(4)①查阅资料得知:将作为催化剂的 溶液加入 溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中 均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和___________(按反应发生的顺序写)。②在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜,由此得出选择作为 分解反应的催化剂需要满足的条件是___________。第 9 页,共 9 页集安市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C C B B D D B D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D A B C C A B C C A二、填空题21.3Fe+4H 2O(g) Fe3O4+4H2 取少量滤液于试管中,滴入几滴 KSCN 溶液,观察溶液颜色。如果溶液变为红色,说明原滤液中含有 Fe3+,否则不含 Fe3+ 如果反应后的混合物中铁粉过量,可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+,铁粉将溶液中的 Fe3+全部还原为 Fe2+,加入 KSCN 溶液后不会变为红色 生成白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH) 2+O2+2H2O==4Fe(OH) 3 实验时,先打开活塞 K,再将分液漏斗的活塞打开,使稀硫酸与铁粉反应,用生成的 H2排出装置中的空气;然后关闭 K,利用生成的 H2将试管中的 FeSO4溶液压入 NaOH 溶液中,则可在盛 NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色 Fe(OH) 2沉淀22.Al O2 NaAlO2 Al(OH) 3 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO2+3H 2↑ Al2O3+2OH - ===2AlO2- +H 2O 0.1 mol 0.3NA23.2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2↑ 97mL 偏高 E D G 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大 ACD 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V224. (1). 不能 (2). 因为没有确认 的质量和化学性质是否改变 (3). 在一定质量范围内, 质量越大,反应速率越快 (4). 和 对 的分解均有催化作用,且 比 催化效果好 (5). 做对比实验,证明 对 的分解没有催化作用 (6). (7). (8). 分解反应的催化剂具有氧化性,且其氧化性强于 ;催化剂被还原后所得物质又能被 氧化生成催化剂。
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