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靖江市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 8 页靖江市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 将过量 CO2 通入下列溶液中,最终不会出现浑浊的是A.NaAlO 2 溶液 B.CaCl 2 溶液C.饱和 Na2CO3 溶液 D.水玻璃2. 某有机物的结构简式为 ,下列对其化学性质的判断中,错误的是( )A.能被银氨溶液氧化B.能使 KMnO4 酸性溶液褪色C.1mol 该有机物只能与 1mol Br2 发生加成反应D.1mol 该有机物只能与 1mol H2 发生加成反应3. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭,则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈,所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理4. 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是A. 锌锰碱性电池 B. 硅太阳能电池 C. 氢燃料电池 D. 银锌纽扣电池5. 织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在溶液中可生成 ClO2、HClO 2、ClO 、Cl - 等,其中 HClO2 和 ClO2 都具有漂白作用,但 ClO2 是有毒气体。 25 ℃时,各组分含量随 pH 变化情况如图所示(Cl - 没有画出)。下列说法错误的是第 2 页,共 8 页A.25 ℃时,HClO 2 的电离平衡常数的数值 Ka=10 -6B.使用该漂白剂的最佳 pH 为 3.0C.25 ℃时,等浓度的 HClO2 溶液和 NaClO2 溶液等体积混合后,混合溶液中:c(HClO 2)+2c(H + )=c(ClO )+ 2c(OH - )D.该温度下的 NaClO2 溶液中 c(Na + )>c(ClO )c(OH - ) c(H + )6. 某溶液中含有 CH3COO-、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。将过量的 Na2O2 固体加入其中后,仍能大量存在的离子是A.CH 3COO-、SO 42-、HCO 3- B.SO 42-、SO 32-、CO 32-C.SO 32-、HCO 3-、SO 42- D.CH 3COO-、SO 42-、CO 32-7. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A.β—紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B.1mol 中间体 X 最多能与 2molH2 发生加成反应C.维生素 A1 易溶于 NaOH 溶液D.β—紫罗兰酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色8. 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃,又能发生水解反应生成醇的是( )① ②CH 3CH2CH2Br ③CH 3F ④CH 3CH2Br⑤(CH 3) 3CCH2Br ⑥(CH 3) 2CH(CH 3) 2CBrA.②④⑥ B.③④⑤ C.①③⑤ D.①②⑥9. 容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B (g) 2C(g) △H7C.钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应 N2+3H 2 V2O5△ 高 温 、 高 压催 化 剂 浓 硫 酸Δ 180℃催 化 剂 充 电放 电 催 化 剂Δ 放 电充 电 2NH3 达到平衡时, 3v 正(H 2) = 2v 逆(NH 3)11.室温下,HCO 3-在水中发生如下变化,该变化过程属于( )A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应12.溶质质量分数为 98%的浓硫酸( ρ =1.84 g/mL),取 10 mL 该硫酸与 a mL 水混合,配制成溶质量分数为 49%的硫酸( ρ =1.40 g/mL),其物质的量浓度为 b mol/L,则 a、b 分别为( )A.a10 b= 9.2 B.a10 b9.213.某温度下,体积一定的密闭容器中进行反应: 。下列分析正确的是A. 平衡后加入 ,该反应的 增大B. 平衡后升高温度,平衡常数 K 变大C. 平衡后再充入 ,达到新平衡时, 的百分含量变大D. 若反应前充入的 与 物质的量相等,达平衡时 的转化率比 的高14.在一密闭容器中,充入一定量的反应物 A,反应 达平衡后,保持温度不变,将容器体积缩到一半,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 1.6 倍,则A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质 A 的转化率降低C. 物质 B 的质量增加 D. 15.科学家研制出了一种新型的锂—空气电池,其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是:第 4 页,共 8 页A.回收水性电解液可制取锂B.可将有机电解液改为水溶液C.正极的电极反应式为 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D.电池总反应方程式为 4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH16.工业上可由乙苯生产苯乙烯: ,下列说法正确的是( )A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种C.可用 Br2/CCl4 鉴别乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为 717.T K 时,向 2 .0L 恒容密闭容器中充入 0.10molCOCl2,发生反应 ,经221COgCOgA过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是A.T K 时该反应的化学平衡常数为 175B.反应在前 2s 的平均速率 mol·L-1·s-10.vCOC.保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时 c(C1 2) =0.038mol·L-1,则反应的△Hc(OH-)的措施是A.向纯水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸C.向水中通入 SO2 D.向水中加入 NaCl二、填空题21.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略).(1)装置 A 中两个玻璃仪器名称分别是 ___________和______________ 。(2)如何检查 A 装置的气密性 ?_______________________________________。(3)实验时多余的氯气可用 F 装置来吸收,有关化学方程式是________________________。(4)装置 B 中饱和食盐水的作用是 ____________________________。(5)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条;______________;(可供选择的用品有:无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸)和干燥的有色布条。(6)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱.当向 D 中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为橙色,说明氯气的氧化性___________溴单质。(填“大于”或“小于”)22.现有 A、B、C 三种烃,其球棍模型下图:第 6 页,共 8 页(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是 (填对应字母,下同);(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去 O2 的量最多的是 ;(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是 ,生成水最多的是 .(4)在 120℃、1.01×10 5 Pa 下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是 .23.硫 酸 是 极 其 重 要 的 化 工 原 料 , 在 工 业 、 农 业 、 医 药 、 军 事 等 领 域 应 用 广 泛 。 工业上通常用接触法制硫酸,主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段:二氧化硫的制取和净化;二氧化硫转化为三氧化硫;三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用,硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、 SO3 等气体,再向吸收液中加入浓硫酸,以制取高浓度的 SO2 及 ( NH4) 2SO4 和NH4HSO4 固体 。 为 了 测 定 测 定 上 述 ( NH4) 2SO4 和 NH4HSO4 固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL, 加 热 至 120℃ 左 右 , 使 氨 气 全 部 逸 出 [ ( NH4) 2SO4 和 NH4HSO4 的分解温度均高于2 00℃ ] , 测 得 有 关 实 验 数 据 如 下 ( 标 准 状 况 ) :(1)由1 组 数 据 直 接 推 测 : 1.81 g 样 品 进 行 同 样 实 验 时 , 生 成 氨 气 的 体 积 ( 标 准 状 况 ) 为 L。( 2) 试 计 算 该 混 合 物 中 ( NH4) 2SO4 和 NH4HSO4 的物质的量之比为 。(3)求所用NaOH 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 。24.氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下:第 7 页,共 8 页①加热至 50℃,铜丝表面产生无色气泡,液面上方变为红棕色;②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热,反应继续进行,且越来越剧烈;③反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭 K;④将液体(含 CuCl32- 等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品和滤液;⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知:Cu 2+ + Cu + 6Cl- = CuCl32-(1)①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________ 。(2)②中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是________ 。(3)瓶内红棕色气体消失的原因是________ 。(4)④中产生白色沉淀的离子方程式是________ 。(5)④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用,此时需向烧瓶内补充的物质有________ 。(6) ⑤中粗品用蒸馏水洗涤时,表面会产生黄色固体 CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。第 8 页,共 8 页靖江市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D A B B D D A C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B C B B AC A B D C二、填空题21.分液漏斗 蒸馏烧瓶 关闭分液漏斗活塞,用酒精灯微热圆底烧瓶,若发现 B 中有气泡冒出,则说明A 气密性良好 Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+ H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 大于22.(1)A (2)C (3)B A (4)A、B23.(1)0.448 (2)1︰2 (3)3mol·L -124.(1)3Cu + 8H + + 2NO3- 3 Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (2)铜与硝酸反应放热,溶液温度升高,反应速率加快(3)发生反应 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,NO 2 完全转化为硝酸(4)CuCl 32- CuCl↓+ 2Cl- (5)铜和盐酸(6)CuCl(s) + H2O(l) CuOH(s) + HCl (aq),用水洗涤 CuCl 粗品时,固体表面吸附的 HCl 浓度减小,CuCl 转化为 CuOHH2O△
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