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聊城市高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 9 页聊城市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 一定条件下存在反应 C( s)+H 2O(g) CO(g) +H 2(g) △H0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法错误的是( )容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L V温度 T1 ℃ T2 ℃ T1 ℃起始量 2 molC 1 molH2O 1 molCO 1 molH2 4 molC 2molH2OA.甲容器中,反应在前 15 min 的平均速率 v(H 2)=0.1mol·L -1 ·min-1B.丙容器的体积 V0.5 LC.当温度为 T1 ℃时,反应的平衡常数 K=4.5D.乙容器中,若平衡时 n( H2O)=0.4 mol,则 T2ba二、填空题21.某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响,选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液,可视为强酸。(1)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。2 MnO4- + C2O42- + = 2 Mn2+ + CO2↑ + H2O(2)该小组进行了实验 I,数据如下。H2SO4 溶液 KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液 褪色时间(分:秒)1mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.1mol/L 2:031mL 2mol/L 2mL 0.01mol/L 1mL 0.2mol/L 2:16一般来说,其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率 。但分析实验数据,得到的结论是 。第 6 页,共 9 页(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因,在实验 I 的基础上,只改变草酸溶液浓度进行了实验 II,获得实验数据并绘制曲线图如下。① 用文字描述曲线图表达的信息 。② 该小组查阅资料获取如下信息,其中能够解释 MO 变化趋势的是 。a KMnO4 与 H2C2O4 反应是分步进行的,反应过程中生成 Mn(VI)、Mn(III)、Mn(IV ),最终变为无色的 Mn(II )。(括号中罗马数字表示锰的化合价)b 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。c 草酸稳定性较差,加热至 185℃可分解。(4)该小组为探究 ON 段曲线变化趋势的原因,又进行了实验 III,所得数据如下。H2SO4 溶液 Na2SO4 固体KMnO4 溶液 H2C2O4 溶液 褪色时间(分:秒)1mL 0.1mol/L 1.9×10-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16:201mL 0.5mol/L 1.5×10-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8:251mL 1.0mol/L 1.0×10-3mol 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6:151mL 2.0mol/L 0 2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2:16该小组进行实验 III 的目的是 。(5)综合实验 I、II 、III ,推测造成曲线 MN 变化趋势的原因 。为验证该推测还需要补充实验,请对实验方案进行理论设计 。22.如表所示是不同温度下水的离子积数据:温度(℃) 25 t1 t2草酸的物质的量浓度(mol/L) 草酸溶液浓度与反应用时曲线图反应用时(分:秒)MON第 7 页,共 9 页水的离子积常数 1×10−14 α 1×10−12试回答以下问题:(1)若 25< t1< t2,则 α______(填“<”“>”或“=”)1×10 −14,作出此判断的理由是________________。(2)25℃时,某硫酸钠溶液中 c( )=5×10−4 mol·L−1,取 1 mL 该溶液,加水稀释至 10 mL,则稀释后24SO的溶液中 c(Na+):c (OH−)=______________。23.氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空:(1)肼由 N、H 两种元素组成,它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为 32,分子中 N、H 原子的个数比为 1∶2,肼的分子式为_____________ 。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下 _______L N2 中所含的氮原子数相等。(2)实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________;②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________(填字母序号
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