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颍东区高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 8 页颍东区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 对常温下 的 溶液,下列叙述不正确的是A. B. 加入少量 固体后, 降低C. 该溶液中由 电离出的 是D. 与等体积 的 溶液混合后所得溶液显酸性2. 向某密闭容器中充入 1 mol CO 和 2 mol H2O(g),发生反应:CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时,CO 的体积分数为 x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是 A.0.5 mol CO + 2 mol H2O(g) + 1 mol CO2 +1 mol H2B.1 mol CO +1 mol H2O(g) +1 mol CO2 +1 mol H2 C.0.5 mol CO +1.5 mol H2O(g) +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D.0.5 mol CO +1.5 mol H 2O(g) +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 3. 仅利用所提供实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( ) 实验器材(省略夹持装置) 相应实验A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 氯化钠溶液的蒸发结晶B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体硫酸钠配制 0.1 mol/L 的溶液D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaIA.A B.B C.C D.D4. 下列说法不正确的是( )A.甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B.乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C.CH 3CH2CH(CH 3)CH(CH 3) 2 的名称是 2, 3-二甲基戊烷D.乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色,其褪色原理相同,都发生加成反应5. 下列有关说法正确的是A.298K 时,反应 2Mg(s)+CO 2(g)===C(s)+2MgO (s)能自发进行,则该反应的 ΔH0B.电解法精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极C.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3 溶液处理,向所得沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO 4)K sp(BaCO 3)第 2 页,共 8 页D.常温下,pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同6. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )7. [双选]将 pH=4 的酸溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH 可能是A.等于 7 B.大于 7 C.小于 7 D.无法确定8. 使用 SNCR 脱硝技术的原理是 4NO(g)+4NH 3(g) 4N2(g)+6H 2O(g),下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是( )A.从图 1 判断,该反应的正反应方向是放热反应B.从图 2 判断,减少氨气的浓度有助于提高 NO 的转化率C.从图 1 判断,脱硝的最佳温度约为 925℃D.从图 2 判断,综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为 2.59. 下列有关除杂质(括号中为杂质) 的操作中,正确的是A.甲烷(乙烯):通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B.硝基苯(硝酸):多次加入氢氧化钠溶液,充分振荡,分液,弃水层C.溴苯(漠):加水振荡,分液 ,弃水层D.乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,蒸馏10.下列说法正确的是A.H 2O 与 D2O 互为同位素 B.纤维素与淀粉互为同分异构体第 3 页,共 8 页C.干冰和冰为同一种物质 D.甲烷和十六烷互为同系物11.下列说法正确的是A.瘦肉精学名盐酸克伦特罗,结构如右图,可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B.C 3H7OH 与 C4H9OH 分子间脱水,最多可生成 6 种醚C.1mol 最多可与含 4mol NaOH 的水溶液完全反应D.某油脂的化学式为 ,它既属于酯类又属于高分子化合物12.下列说法正确的是A.pH=2 的 H2SO4与 pH=1 的硝酸溶液中 c(H+ )之比为 1∶10B.0.2 mol·L -1 与 0.1 mol·L-1 醋酸中 c(H+ )之比为 2∶1C.100 ℃时,纯水的 pH=6,显酸性D.100 mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液,分别与足量锌反应后,所得 H2 的质量相等13.下图是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含 C、H、O、N 四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是( ) A.分子式为 C3 H7O2N B.能发生取代反应C.能通过聚合反应生成高分子化合物 D.不能跟 NaOH 溶液反应14.在 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH3COO- +H +对于该平衡,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 mol·L-1 HCl 溶液,溶液中 c(H +)减小第 4 页,共 8 页D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动15.下列说法错误的是( )A.钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B.铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼C.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护D.铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层16.下图所示的实验操作,不能达到相应目的的是( )17.工业上可由乙苯生产苯乙烯,反应原理如下:下列说法正确的是A.酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯 B.乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应,氧化反应C.乙苯的一氯取代产物有共有 5 种D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为 718.我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物 I,再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ,有关转化如图所示,下列有关说法不正确的是( )A.化合物 I 分子式为 C19H24O5B.化合物 I 和Ⅱ均能与酸性 KMnO4 溶液和 NaOH 溶液反应C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D.检验化合物Ⅱ中是否含化合物 I 可用 Br2 的 CCl4 溶液19.下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是第 5 页,共 8 页A.将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中 B.将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C.将 2L 5mol/L 的浓盐酸与 8L 水混合 D.特 l0g NaOH 溶解于水中配成 250mL 溶液20.设 NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是A.1.8gH 2O 与 CH2D2的混合物中所含质子数为 NA B.1mol 甲烷或白磷(P 4)分子中所含共价键数均为 4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 NAD.25℃时,l L pH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+ 数为 0.2NA 二、填空题21.铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁 3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。[方案一]〖实验方案〗将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应,测定剩余固体质量。(1)实验中发生反应的化学方程式是___________________________。(2)称取 5.4g 铝镁合金粉末样品,溶于 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中。为使其反应完全,则 NaOH 溶液的体积 V ≥ ______________。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。[方案二]〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约 20℃,1.01 105Pa)的体积。〖问题讨论〗(3)同学们拟选用图一实验装置完成实验:①你认为最简易的装置其连接顺序是:A 接(____)(_____)接(____)( )接( )(填接口字母,可不填满。)②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因_________________________。③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的是__________。(有几个选几个)。A.等待实验装置冷却后再读数B.上下移动量筒 F,使其中液面与广口瓶中液面相平第 6 页,共 8 页C.上下移动量筒 G,使其中液面与广口瓶中液面相平D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了图二的实验装置。①装置中导管 a 的作用是_________________________。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 V1 mL、V 2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。(用含V1、V 2 的式子表达)22.有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:K +、NH 4+、Fe 3+、Cu 2+、Mg 2+、Cl -、SO 42-。现做以下实验: (1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;(2)在混合溶液中加入浓 NaOH 溶液并加热无现象;(3)向混合溶液中滴入 Ba(NO 3) 2 溶液,无沉淀产生。再滴入 AgNO3 溶液生成白色沉淀;(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断:这包白色粉末一定含有的离子是_______________;一定不含有的离子是__________________________;并写出参加反应的离子方程式是:____________________23.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3,只含 Fe2O3 杂质) 为原料冶炼铝的工艺流程如下:回答下列问题:(1)上述反应,其中是氧化还原反应的有___个;写出试剂 X 的化学式___。(2)反应②的离子反应方程式______________。(3)反应①后过滤的沉淀为_____,简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程____。第 7 页,共 8 页(4)反应①后过滤时必须用到的玻璃仪器有______________。(5)请你写出检验试剂 X 中含有阳离子的实验操作 : ______________。24.写出下列有机物的系统命名或结构简式:(1) _____________________________。 (2)CH 3CH(CH 3)C(CH 3) 2CH2CH3_____________________。(3)2,4,6­-三甲基-­5­-乙基辛烷________________________________。(4)3­-甲基­-1­-戊炔____________________。(5) _____________________________。(6)2-甲基-2-丁烯__________________。第 8 页,共 8 页颍东区高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学(参考答案)一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B D D B D AC C B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A D B B D C D D A二、填空题21.2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2↑ 97mL 偏高 E D G 镁、铝与稀硫酸反应放热且生成气体,使锥形瓶中气体压强变大 ACD 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下,滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积,从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1-V222.K +、Cl - NH4+、Fe 3+、Cu 2+、Mg 2+、SO 42- Ag+ +Cl-=AgCl ↓23.1 NaOH AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH) 3↓+HCO 3- Fe2O3 取少量沉淀于一支洁净试管,加入适量稀硫酸(或盐酸)使其完全溶解,再滴加少量硫氰化钾(或硫氰化铵),若溶液呈(血)红色,说明此物之中含有正三价铁元素 玻璃棒、烧杯、漏斗 用洁净的铂丝(铁丝)蘸取试剂 X 于酒精灯外焰灼烧,看到黄色火焰,即验证试剂 X 中含有 Na+24.2-甲基戊烷 2,3,3-三甲基戊烷1-甲基-3-乙基苯
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