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金门县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

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第 1 页,共 8 页金门县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1. 向含 Fe2+、I −、Br −的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知b−a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是A.线段Ⅱ表示 Br−的变化情况B.原溶液中 n(FeI2)∶n(FeBr 2)=3∶1C.根据图象无法计算 a 的值D.线段Ⅳ表示 的变化情况2. 容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B (g) 2C(g) △H Se PC.热稳定性:HCl>H 2Se> HBr D.酸性:HClO 4 HBrO4 H2SeO416.【福建省莆田市第一中学 2017 届高三第一次月考】下列用水就能鉴别的一组物质是( )A.苯、己烷、四氯化碳 B.乙酸、乙醇、四氯化碳C.苯、乙醇、四氯化碳 D.溴苯、乙醇、乙酸17.已知: H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)△H=-14.9kJ·mol -1。某温度下,在体积均为 2.0L 的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时,测得 c(H 2)=0.008mol·L -1。下列判断正确的是( )起始物质的量 n(H 2)/mol n(I 2)/mol n(HI) /mol甲 0.02 0.02 0乙 0.04 0.04 0A. 平衡时,乙中 H2的转化率是甲中的 2 倍 B. 平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深C. 平衡时,甲、乙中热量的变化值相等 D. 该温度下,反应的平衡常数 K=0.2518.某温度下,在 的密闭容器中发生反应: ,当加入 和 达平衡时,X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60% 、10%。在此平衡体系中加入 ,再次达到平衡后,X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1 D. 第二次平衡时,Z 的浓度为19.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中,正确的是( )强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2OB BaSO4 HClO Mn2O7 CaOC NaCl 氨水 SO2 MnO2第 5 页,共 8 页D HI HF CO2 Fe3O4A.A B.B C.C D.D20.近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的 、 等有毒气体有关,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为。对于该反应,温度不同( )其他条件相同时,下列图像正确的是A. A B. B C. C D. D二、填空题21.电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.得到的废液中含有Fe2+、Cu 2+、Fe 3+和 Cl﹣ .为回收铜并得到纯净的 FeCl3溶液,下面是综合利用的主要流程:(1)FeCl 3溶液和铜反应的离子方程式为__.(2)上述方框内物质 A 和 X 的化学式:A__,X__.上述流程中有关 Fe2+和 Fe3+相互转化的离子方程式是__、__.22.可逆反应 A(g)+B(g) 2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中 C 的体积分数与温度的关系如图所示。第 6 页,共 8 页①由 T1向 T2变化时,正反应速率______逆反应速率(填“”“”“ T323.N 2H4 11.2 Ca(OH) 2+2NH4Cl CaCl2 +2H2O+2NH3↑ C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO) 3+2NO2↑+2H 2O 0.1mol 3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H 2O24. (1)2Mn 2++O2+4OH- 2MnO(OH)2(2)①赶走装置内空气,避免空气中的 O2 的干扰⑦淀粉溶液(3)①7.8 mg·L -1 ②偏大③若碱过量,则 Mn(OH)2 不能全部转变为 Mn2+,而酸过量时,滴定过程中 Na2S2O3 可与酸反应
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